«Складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Термохімічне рівняння. Оборотні й необоротні реакції. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників»

Установіть кількість електронів, що беруть участь у процесі ,який відображено схемою  PO₄^-3....→ PH₃ та визначте процесс:

У якій із хімічних реакцій підвищення тиску спричинить зміщення хімічної рівноваги в бік прямої реакції?

Укажіть, якщо в реакціях ∆Н має від'ємне значення, то реакція -

Знайдіть рядки, де ступінь окиснення S⁺⁶ і ступінь окиснення K⁺¹

Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.

І. Швидкість хімічної реакції збільшується за наявності каталізатора.

ІІ. Швидкість хімічної реакції збільшується внаслідок подрібнення реагентів у твердому стані.

Рівновага Н_{2 (г)} + І_2(г) ⇄ 2НІ_(г) ΔН> 0 зміщується праворуч у разі:

Знайди помилку, яка допущена в рядку:

Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.

І. Хімічна рівновага зміщується у бік прямої реакції за наявності каталізатора

ІІ. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок збільшення концентрації реагентів.

Доберіть коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції і визначте суму коефіцієнтів у рівнянні:

CuSO₄ + Р + Н₂O → Cu + Н₃РО₄ + H₂SO₄

Укажіть, який фактор не може вплинути на положення рівноваги в оборотній реакції:

Відзнач, яке з тверджень є правильним:

І.Відновлення це процес приєднання електронів атомом або йоном

ІІ.Окиснення – це процес віддавання електронів атомом або йоном.

Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції в бік утворення карбон(IV) оксиду?

CO_{2 (г)}  + H_2(г)     ⇄ CO_(г) + H₂O_(г);     ΔН> 0