СПОЛУКИ ХЛОРУ. ГІДРОГЕН ХЛОРИД. ХЛОРИДНА КИСЛОТА. ХЛОРИДИ. ОКСИГЕНОВМІСНІ СПОЛУКИ ХЛОРУ. ( підготовка до ЗНО)

ковалентний полярний

ковалентний неполярний

донорно-акцепторний

йонний

молекулярну

йонну

металеву

атомну

світло-жовтий газ із дуже неприємним різким запахом

безбарвний газ з різким запахом, важчий за повітря, добре розчиняється у воді

зелено-жовтий газ із різким запахом, важчий за повітря

червоно-бура важка рідина з різким запахом

300 об’ємів НСl

100 об’ємів НСl

500 об’ємів НСl

200 об’ємів НСl

нейтральне середовище

лужне середовище

спочатку лужне, а потім кисле середовище

кисле середовище

H₂ + Cl₂ = 2HCl

2NaCl_(т) + H₂SO_4(конц) =  Na₂SO₄ + 2HCl

2NaCl + 2Н₂О = Cl₂↑ +Н₂↑ + 2NaОН

NaCl_(т) + H₂SO_{4 (конц.)}   =  HCl + NaHSO₄

               _{Надлишок}

H₂ + Cl₂ = 2HCl

2NaCl(т) + H₂SO_4(конц) = Na₂SO₄ + 2HCl

2NaCl + 2Н₂О = Cl₂↑ +Н₂↑ + 2NaОН

NaCl_(т) + H₂SO_{4 (конц.)}   =  HCl + NaHSO₄

жовтувата рідина із дуже неприємним різким запахом

безбарвна рідина з різким запахом, добре розчиняється у воді

зеленувата рідина із різким запахом

безбарвна, летка рідина, концентрована  «димить» на повітрі

Ca+ HCl→ 

Cu + HCl →

Fe+ HCl→ 

Hg + HCl →

CO₂ + HCl =

CuO + HCl =

BaO + HCl=

ZnO + HCl = 

HCl + KOH =

1моль HCl +  1 моль Al(OH)₃  =

HCl + Cu(OH)₂ =

HCl + Mg(OH)Cl =

2,3,4,5 

3,4,5,6

1,3, 5,6 

1,2,3,4

1,2,3,4

4,5,6,7

3,4,6,7

2,4,5,7

отримання хлоридів металічних елементів

отримання водню та хлору

пом’якшення води 

очищення поверхні металевих виробів від продуктів корозії

AgCl

Ag₂SO₄

AgNO₃

AgNO₂

жовтуватий сирнистий

білий осад

жовтий сирнистий

білий сирнистий

бромідами

фторидами

хлоридами

нітратами

у сільському господарстві як калійне мінеральне добриво

у побуті ї харчовій промисловості  як приправу і консервуючий засіб

застосовується в харчовій промисловості як затверджувач і загущувач при виробництві сиру та сухого молока

у медицині для поповнення нестачі рідини в організмі і в комплексі заходів інтенсивної терапії

для виробництва натрій карбонату (кальцинованої соди)

для виробництва хлору і натрій гідроксиду  (каустичної соди)

для висолювання мила при його виготовленні

при пом’якшенні води для регенерації іонообмінних фільтрів

для створення медичних препаратів, які активують велику кількість цитоплазматичних ферментів

у сільському господарстві як калійне мінеральне добриво

для виробництва хлору і каустичної соди

у харчовій промисловості  в якості добавки (E-508) до кухонної солі

для отримання калій гідроксиду, калій хлорату (бертолетової солі), калій карбонату (поташу)

у медицині у якості препарату, який заповнює дефіцит кальцію в організмі, регулює кальцієво-фосфорний обмін

при виготовленні мила та для регенерації іонообмінних фільтрів

як харчову добавку (Е-509 ), яка належить до групи емульгаторів

застосовується при виробництві сиру та сухого молока завдяки здатності іонів Кальцію зв’язувати білки

регулює внутрішньоклітинний осмотичний тиск, синтез білка

входить до складу мармеладу, желе та консервованих фруктів і овочів

регулює скорочення скелетних і серцевих м’язів

Температура замерзання розчинів вище  температури замерзання розчинника, тому хлориди застосовують як засоби проти ожеледиці

Температура замерзання розчинів нижче температури замерзання розчинника, тому хлориди застосовують як засоби проти ожеледиці

Температура замерзання розчинів та температура замерзання розчинника однакова, тому хлориди застосовують як засоби проти ожеледиці

Аніони Хлору мають рожеве забарвлення

Аніони Хлору мають зелене забарвлення

Аніони Хлору мають жовто-зелена забарвлення

Аніони Хлору не мають забарвлення

катіони деяких металів

аніони Хлору

сульфат - аніони

катіони амонію

1-Г, 2-В, 3-А, 4- Б  

1-Д, 2-В, 3-А, 4- Б 

1-Д, 2-Г, 3-А, 4- Б 

1-Д, 2-В, 3-А, 4- Г

1-Б, 2-А, 3-Г 

1-В, 2-А, 3-Г 

1-Б, 2-В, 3-Г 

1-Б, 2-А, 3-В