Тепловий ефект хімічних реакцій.

рівняння, в яких зазначено тепловий ефект та вказано агрегатний стан компонентів

рівняння, в яких вказані ступені окиснення елементів

рівняння, що записуються, в результаті окиснення речовин

рівняння, в яких позначено калорійність продукту

рівняння, в яких позначено теплота утворення продукту реакції та агрегатний стан речовин

кількість тепла, що необхідно для того, щоб реакція відбувалась

кількість тепла, що поглинається чи виділяється під час хімічної реакції

енергія реакції

енергія активації

кількість тепла, що зникає в результаті реакції

стандартна

екзотермічна

ендотермічна

оксисно відновна

горіння

поглинається теплота

виділяється теплота

ніяких змін не відбувається

речовини реагенти нагрівають

речовини раегенти охолоджують

від'ємне

додатне

дорівнює нулю

1000кДж

СН₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О, ΔН = - 891 кДж

СаСО₃ → СаО + СО₂, ΔН = +178 кДж

S + Fe → FeS, ΔН<0

Н₂+І₂→ 2НІ, ΔН = +51,88 кДж

Н₂ + СІ₂ → 2НСІ; ΔН = -184,6 кДж;

(СuОН)₂СO₃ → 2СuО + СO₂↑ + Н₂O; ΔН > 0;

СаСO₃(тв) → СаО(тв) + СO₂(г); ΔН = 279 кДж ;

2СО + O₂ → 2СO₂; ΔН = -566,02 кДж.

2H₂ + 2Cl₂ → 4HCl;  ΔН = –183,6 кДж

H₂ + Cl₂ → 2HCl;  ΔН = –183,6 кДж

H₂ + Cl₂ → HCl;  ΔН = –183,6 кДж

H₂ + Cl₂ → 2HCl;  ΔН = +183,6 кДж

2H₂ + Cl₂ → 2HCl; ΔН = –183,6 кДж

кількість реагентів і продуктів реакції 

тепловий ефект хімічної реакції

наявність каталізатора  

  зміна ступенів окиснення елементів  

ΔH = 0 

 ΔH>0  

ΔH <0 

  Q =0

поглинається теплота

ніяких змін не відбувається

виділяється теплота

спочатку виділяється теплота, а потім поглинається

ΔH = 0 

 ΔH>0  

ΔH <0 

  Q =0