Тест №3 Дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник.

Тести Хімія 11 клас Тест
Анатоліївна Т.
Додано: 24 жовтня 2023
Предмет: Хімія, 11 клас
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
20 запитань
Запитання 1

За силою електроліту чиста (дисоційована) вода належить до:

варіанти відповідей

сильних електролітів

слабих електролітів

неелектролітів

електролітів середньої сили

Запитання 2

Йонний добуток води дорівнює

варіанти відповідей

Кw = с(Н+) ⋅ с(ОН-)

Кw = с(Н+) + с(ОН-)

Кw = lg с(Н+) ⁄ с(ОН-)

Кw = с(Н+) − с(ОН-)

Запитання 3

Йонний добуток води - це стала, яка залежить від :

варіанти відповідей

концентрації йонів Гідрогену

концентрації гідроксид-йонів

водневого показника

температури

Запитання 4

Числове значення йонного добутку води за температури 250С дорівнює:

варіанти відповідей

10 ⋅ 10-16

1 ⋅ 10-13

0,1 ⋅ 10-13

1,8 ⋅ 10-16

Запитання 5

Розрахувати молярну концентрацію йонів Гідрогену, якщо молярна концентрація гідроксид йонів в розчині дорівнює 1⋅10-11 моль/дм3

варіанти відповідей

1⋅10-1 моль/дм3

0,1⋅10-5 моль/дм3

0,1⋅10-2 моль/дм3

1⋅10-14 моль/дм3

Запитання 6

Йонний добуток води дорівнює

варіанти відповідей

відношенню молярної концентрації йонів Гідрогену до молярної концентрації гідроксид йонів і є величина стала за даної температури

добутку молярних концентрацій йонів Гідрогену та гідроксид йонів і є величина стала за даної температури

відємному десятковому логарифму молярної концентрації йонів Гідрогену

відношенню константи дисоціації води до її ступеня дисоціації за даної температури

Запитання 7

В нейтральному розчині

варіанти відповідей

с(Н+) = с(ОН–) = 1·10–14моль/дм3

с(Н+) > с(ОН–)

с(Н+) < с(ОН–)

с(Н+) = с(ОН–) = 1·10–7моль/дм3

Запитання 8

рН артеріальної крові здорової людини має значення

варіанти відповідей

7,40

7,30

7,50

7,70

Запитання 9

Ацидоз - це відхилення рН до

варіанти відповідей

8,3

8,0

7,7

7,5

7,1

Запитання 10

Алкалоз - це відхилення рН до

варіанти відповідей

7,7

7,0

8,0

6,8

7,1

Запитання 11

Оптимальна дія ферменту травного каналу (шлунку) - пепсину проявляється при рН:

варіанти відповідей

4,5 - 5,0

5,8 - 6.7

1,5 - 2,0

3,0 - 4,0

4,8 - 5,5

Запитання 12

pH (водневий показник) - це 

варіанти відповідей

кисла реакція водного середовища

відємний десятковий логарифм молярної концентрації йонів Гідрогену

pH = – lg c(H+)


відємний десятковий логарифм молярної концентрації гідроксид йонів

Запитання 13

Розчин лужний, якщо

варіанти відповідей

с(Н+) = 10-10 моль/дм3

рН = 8,3

рН = 12

рН > 7

Запитання 14

Розрахувати рН розчину, якщо молярна концентрація йонів Гідрогену 0,1 моль/дм3

варіанти відповідей

10-2

0,1

1

0,01

Запитання 15

Розрахувати рОН розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією 0,02 моль/дм3

варіанти відповідей

10,5

1,7

7.3

12,3

Запитання 16

Вкажіть біологічну рідину чи тканину організму, яка має сильно кислу реакцію середовища

варіанти відповідей

Сироватка крові

Сеча

Жовч у міхурі

Сік підшлункової залози

Чистий шлунковий сік

Запитання 17

Розрахувати молярну концентрацію вільних йонів Н+ і ОН- в секреті підшлункової залози з рН 7,7

варіанти відповідей

с(Н+) = 1,995⋅10-8 моль/дм3 ; с(ОН-) = 5,011⋅10-7 моль/дм3

с(Н+) = 2,305⋅10-9 моль/дм3 ; с(ОН-) = 1,035⋅10-7 моль/дм3

с(Н+) = 1,105⋅10-2 моль/дм3 ; с(ОН-) = 0,369⋅10-12 моль/дм3

с(Н+) = 4,985⋅10-10 моль/дм3 ; с(ОН-) = 1,865⋅10-3 моль/дм3

Запитання 18

Забарвлення лакмусу в кислому середовищі

варіанти відповідей

жовте

червоне

безбарвне

синє

Запитання 19

Вкажіть способи, які можна на практиці застосувати для визначення рН розчинів

варіанти відповідей

за допомогою органічних речовин індикаторів

за допомогою ідикаторних папірців

потенціометричний метод (іонометри, рН-метри)

за допомогою зміни осмотичного тиску

Запитання 20

Розрахувати рОН розчину сечі, якщо рН = 5,4

варіанти відповідей

8,6

4,6

4,4

7,9

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест