Типи хімічних реакцій. Хімічна рівновага.

розкладу

сполучення

ендотермічна

екзотермічна

окисно-відновна

без зміни ступенів окиснення

заміщення

обміну

Реакція є екзотермічною

В результаті реакції утворюється розчинний KCl

HCl є сильним електролітом

В результаті реакції виділяється газ

В результаті реакції утворюється нерозчинна сполука

ΔH=0

ΔH<0

ΔH>0

 з утворенням двох складних речовин

з утворенням простої та складної речовин

з утворенням одної складної речовини

 з утворенням двох простих речовин

підвищити температуру

знизити температуру

підвищити тиск

знизити тиск

зменшити концентрацію вихідних речовин

зменшити концентрацію продукту реакції

йде тільки пряма реакція

йде тільки зворотна реакція

йдуть обидві реакції, процес динамічний

припиняються обидві реакції

ZnO +2HCl → ZnCl₂ + H₂O

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ +3H₂O

так. тому, що одним з продуктів реакції є нерозчинна речовина

так. тому, що одним з продуктів реакції є газ

так. тому, що одним з продуктів реакції є малодисоційована речовина

ні. тому, що одним з продуктів реакції є нерозчинна речовина

ні. тому, що всі речовини розчинні у воді.

ні. тому, що сполуки розкладаються водою

однаково прискорюють і пряму і зворотню реакцію

прискорюють пряму реакцію

прискорюють зворотну реакцію

зміщають рівновагу в бік утворення продуктів

2NO(г) + СІ₂ (г) ⇄ 2NOCl(г)

2SО₂ (г) + O₂ (г) ⇄ 2SО₃ (г)

CH₄ (г) + H₂O (г) ⇄ СO(г) + ЗН₂ (г)

N₂ (г) + О₂ (г) ⇄ 2NО (г)

H2 (г) + S(т) <=> H2S (г)