10 березня о 18:00Вебінар: Шкільне діловодство. Документація заступника директора з навчальної роботи

Тестова самостійна робота

Про матеріал

Тестова перевірочна робота для 8 класу за новою програмою. за темою "Будова атома. Електронні оболонки".Два варіанта. Завдання 1-6 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна. Завдання 7-10 можуть містити кілька правильних відповідей. завдання на відповідністьта з відкритою відповіддю.

Перегляд файлу

Тестові завдання хімія 8 клас

 

ВАРІАНТ І 

 

Завдання 1-6 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна. (0,5 б)

1.  В основу класифікації хімічних елементів Д. І. Менделєєв поклав:

а) валентність атомів хімічних елементів; б) властивості хімічних елементів;

в) відносну атомну масу, г) заряд ядра

2. Виберіть s-елемент: а) Мn б) S; в) Na; г) Al

3. Виберіть електронну формулу Магнію:

а) 1s22s22p63s23p3;б) 1s22s22p63s2;в) 1s22s22p1;г) 1s22s2.

4. Виберіть, чим відрізняються ізотопи елемента: а) числом нейтронів; б) атомним номером; в) числом валентних електронів; г) числом протонів.

5. Вкажіть максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні:

а) 8; б) 2; в) 18; г) 6.

6. Виберіть характерну властивість нейтронів:

а) не мають маси; б) не мають заряду; в) мають заряд +1; г) мають заряд -1.

Завдання 7-10 можуть містити кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді. (по 1 б)

7. Виберіть частинки, які містяться в ядрі атома:

а) електрони; б) протони; в) йони; г) нейтрони.

8. Виберіть ізотопи: а) 39К; б) 40Са; в) 39Са; г) 40Аr.

9. Виберіть електронні типи елементів, які містяться в II періоді:

а) d-елементи; б) р-елементи; в) s-елементи; г) f-елементи.

10. Виберіть твердження щодо атома елемента, який знаходиться у III періоді та VI групі періодичної системи:

а) має оболонку, що складається з трьох енергетичних рівнів; б) має ядро, що складається з 32 нуклонів; в) має ядро, в якому 12 протонів; г) містить 32 електрони.

11. Розташуйте елементи у порядку зростання атомного радіуса:

а) В; б) С; в) Be; г) Li; д) F. (1б)

12. Встановіть послідовність вищих оксидів у періоді (І-IV групи):

а) ЕО; б) Е2О;в) ЕО2;г) Е2О3. (1б)

13. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента. (1б)

Електронна формула:       Атом елемента:

1) 1s22s22p3;                                a) Al;

2) 1s22s22p6;                                б) Мg;

3) 1s22s22p63s1;                           в) N;

4) 1s22s22p63s23p1.                      г) Na;

                                                    д) Ne.

14. Скласти електронні формули елементів № 6 та №15 ( 2 бали)

 

 

ВАРІАНТ ІІ 

 

Завдання 1-6 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна (0,5 б)

1. Виберіть характеристику, яка для елементів періодично змінюється:

а) заряд ядра атома; б) відносна атомна маса; в) число енергетичних рівнів в атомах;

г) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів.

2. Виберіть р-елемент: a) V; б) Fe; в) Li; г) As.

3. Виберіть електронну формулу Сульфуру:

а) 1s22s22p63s23p6; б) 1s22s22p63s23p4;в) 1s22s22p4; г) 1s22s22p63s2

4. Номер періоду вказує на а) здатність атомів елемента віддавати електрони; б) кількість електронів на зовнішньому рівні; в) кількість енергетичних  рівнів; г) кількість нейтронів в атомі.

5. Виберіть атомну орбіталь, яка має форму сфери: а) s; б) р; в) d; г) f.

6. Виберіть характерну властивість протонів:

а) не мають маси; б) не мають заряду; в) мають заряд +1; г) мають заряд -1.

Завдання 7-10 можуть містити кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді. (по 1 б)

7. Виберіть підгрупи елементів, які складаються тільки з s-елементів:

а) III A; б) II А; в) II Б; г) І А.

8. Виберіть ізотопи: а) 39К; б) 40 Аr.; в) 39Са; г) 40К

9. Виберіть електронні типи елементів, які містяться в IIІ періоді:

а) d-елементи; б) р-елементи; в) s-елементи; г) f-елементи.

10. Виберіть твердження щодо атома елемента, який знаходиться у III періоді та V групі періодичної системи: а) має оболонку, що складається з трьох енергетичних рівнів; б) має ядро, що складається з 31 нуклона; в) має ядро, в якому 12 протонів; г) містить 31 електрони.

11. Розташуйте елементи у порядку зменшення атомного радіуса:  (1б)

а) В; б) С; в) Be; г) Li; д) F.

12. Встановіть послідовність вищих оксидів у періоді (ІІ-VІІ групи) ( 1б)

а) ЕО; б) Е2О5; в) ЕО3;г) Е2О3.

13. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента.(1б)

Електронна формула:         Атом елемента:

1) 1s22s22p2;                                 a) F;

2) 1s22s22p5;                                 б) Мg;

3) 1s22s22p63s2;                            в) С;

4) 1s22s22p63s23p3                        г) P

                                                     д) Ne.

14. Скласти електронні формули елементів № 16 та № 5 ( 2 бали)

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Медведчук Тетяна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Додано
22 жовтня 2018
Переглядів
1680
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку