Урок Багатоманітність речовин. Прості та складні речовини. Метали й неметали.""

Тема: Багатоманітність речовин. Прості та складні речовини. Метали й неметали.

Мета: поглибити знання учнів про класифікацію речовин; сформувати поняття «проста речовина» і «складна речовина»; навчити розрізняти такі поняття як «проста речовина» і «хімічний елемент»,  «складна речовина» й «суміш речовини»; ознайомити учнів з початковою класифікацією простих речовин – металів та неметалів; навчити відрізняти металічні та неметалічні елементи за фізичними властивостями та їхнім положенням у Періодичній системі хімічних елементів; розвивати вміння аналізувати та використовувати набуті знання на уроках хімії; виховувати спостережливість.

Тип уроку: комбінований

Обладнання: Періодична система хімічних елементів; зразки речовин (сірка, залізо, вугілля, алюміній, вода, натрій хлорид, купрум(ІІ) оксид, цукор); кулестержневі моделі молекул води, кисню і вуглекислого газу.

Базові поняття й терміни: проста речовина, складна речовина, метали, неметали, група, період, складна речовина, органічні та неорганічні сполуки.

Методи навчання:

• словесні (бесіда, розповідь вчителя)
• словесно-наочні (демонстраційний і лабораторний дослід);
• словесно-наочно-практичний (робота з підручником, індивідуальна робота на картках, розв’язування хімічних вправ)

Література:

1. Попель П.П., Крикля Л.С. Хімія: підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. – К. : ВЦ «Академія», 2015. – 72-80 с.
2. Григорович О.В. Хімія. 7 клас: зошит для контролю навчальних досягнень учнів. – Х. : Вид-во «Ранок», 2016. – 22 с.

Хід уроку

І. Організаційний етап

Привітання учнів, перевірка присутніх.

ІІ. Актуалізація опорних знань

Перевірка та обговорення домашнього завдання.

• Індивідуальна робота на картках

Картка № 1

1. Яку одиницю називають атомною одиницею маси?
2. Вкажіть відносні атомні маси наступних елементів: Оксигену, Натрію та Барію.

Картка № 2

1. Що показує відносна атомна маса елемента?
2. Вкажіть відносні атомні маси наступних елементів: Гелію, Аргону та Алюмінію.

• Бесіда

1. Назвіть одиниці вимірювання маси атома?
2. Якого порядку ці значення?
3. Що означають записи A_r і Ar?
4. Який атом легший – Li чи Mg? У скільки разів?
5. Хто склав першу таблицю відносних атомних мас?
6. Як знайти масу атома хімічного елемента, якщо відома його відносна атомна маса?

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

• Гра «Вірю – не вірю»

Учитель читає запитання і якщо воно правильне, то учнів плескають у долоні, якщо ні – не плескають. Обов’язкова аргументація відповіді. 

1. Чи вірите ви, що всі метали за звичайних умов тверді?
2. Чи вірите ви, що є кольорові метали?
3. Чи вірите ви, що метали проводять електричний струм?
4. Чи вірите ви, що є м’які метали і їх можна різати ножем?

• Чи відрізняються формули речовин і чим саме?

Учні роблять висновок, що проста речовина – це та речовина, яка утворена одним хімічним елементом;

Речовину, утворену двома або більшою кількістю елементів, називають складною речовиною.

Повідомлення теми уроку. Формулювання разом з учнями мети та завдань уроку.

IV. Вивчення нового матеріалу

Розповідь вчителя

В природі існує багато речовин, з якими ми безпосередньо уже зустрічалися. Це речовини у вигляді газів, рідин або твердих тіл. Завдяки тому, що атоми здатні сполучатися між собою нас оточує велике розмаїття речовин. Серед них є як прості, так і складні речовини.

(Демонстрація кулестержневої моделі O₂. Вчитель на прикладі пояснює, що молекула кисню складається лише з атомів Оксигену)

Записати визначення у зошит. Речовину, утворену одним хімічних елементом, називають простою.

Більшість простих речовин називають так, як і відповідні хімічні елементи. Якщо назви різні, їх наведено у клітинках періодичної системи; назва простої речовини розміщена під назвою елемента.

       Назва хімічного елемента    →
                                              ↑

                                                                                                  Назва простої речовини

• Назвіть прості речовини елементів Натрію, Фосфору, Нітрогену.

Прості речовини поділяють на метали і неметали. Хімічні елементи-метали утворюють прості речовини – метали, а хімічні елементи-неметали утворюють прості речовини – неметали. Таку класифікацію простих речовин запропонував наприкінці XVIII ст. видатний французький учений                А.-Л.Лавуазьє.

Метали представляють собою кристалічні речовини немолекулярної  будови. Вони відрізняються від решти речовин особливим «металічним» блиском. За звичайних умов тверді (лише ртуть є рідиною), добре проводять електричний струм і теплоту, мають здебільшого досить високі температури плавлення (понад 500 °С), багато з них є пластичними (їх можна кувати, витягувати з них дріт).

Подібність металів зумовлена їхньої внутрішньою будовою. Атоми розміщені в металі уже щільно, і частина електронів постійно переходить від одних атомів до інших.

Неметали відрізняються від металів передусім відсутністю металічного блиску. Лише йод, графіт, кристалічні бор і силіцій мають такий блиск. Неметали не проводять електричний струм (виняток — графіт). За звичайних умов частина неметалів перебуває у газоподібному стані, інші є твердими і тільки бром – рідиною.

Частина неметалів складається з атомів. В алмазі, графіті, борі всі атоми сполучені один з одним, а в інертних газах – гелії, неоні, аргоні, криптоні, ксеноні й радоні – вони роз’єднані.

Інші неметали утворені молекулами. Атоми в кожній молекулі міцно сполучені між собою, а молекули лише слабко притягуються одна до одної. Тому вони мають невисокі температури плавлення і кипіння.

Із молекул складаються прості речовини Оксигену – кисень і озон. Молекула кисню містить 2 атоми, а молекула озону – 3.

(Робота з підручником стор. 74, мал. 43) 

Записати визначення у зошит. Речовину, утворену двома або більшою кількістю елементів, називають складною речовиною, або хімічною сполукою.

Більшість складних речовин мають молекулярну будову. Тому температури їх плавлення і кипіння невисокі. Частина таких речовин має запах. Молекулярною сполукою є вода. Вона складається з двох атомів Гідрогену і одного атома Оксигену.

До складних речовин також відносяться оцтова кислота, питна сода, цукор, кухонна сіль.

У 1807 році Берцеліус запропонував речовини, які є типовими для живої природи (оливкова олія, жири, цукор) називати органічними, а неорганічними називати речовини, що належать до неживої природи (сіль, вода).

 Потрібно чітко розрізняти поняття «суміш» і «складна речовина».

(Робота з таблицею)

Лабораторний дослід № 2. Ознайомлення із зразками простих і складних речовин.

V. Узагальнення та систематизація знань

Завдання: випишіть у 2 стовпчики прості та складні речовини (цукор, водень, вода, сіль, золото, оцтова кислота, бронза, лимонна кислота, кисень, чадний газ, нікель)

Робота з підручником (виконання вправи № 87, стор. 80)

VI. Підведення підсумків уроку

Підбиття підсумків уроку, виставлення оцінок.

Учні доповнюють речення: «Мені запам’яталось…»

VII. Домашнє завдання

Опрацювати параграф 11-12 (стор. 72-80); виконати завдання № 82 (стор. 76) і № 86 (стор. 80)