ТЕМА ДИСТАНЦІЙНОГО УРОКУ.  РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ НА ВИВЕДЕННЯ МОЛЕКУЛЯРНОЇ ФОРМУЛИ РЕЧОВИНИ ЗА МАСОЮ, ОБ’ЄМОМ АБО КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ РЕАГЕНТІВ АБО ПРОДУКТІВ РЕАКЦІЇ.

 

https://www.youtube.com/watch?v=Y91Xkz6xWvs  

МЕТА УРОКУ: закріплення  вмінь  розв’ язувати  задачі  на  виведення  молекулярної  формули  речовини за  за масою,  об’ємом  або  кількістю  речовини  реагентів  чи  продуктів  реакції.

 

 ПОВТОРЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Виконати тести (кожний тест 1 б).

1.       Серед наведених реакцій вкажіть реакцію гідрування:

      а) С₃Н₆ + НСl → ;         в) С₃Н₆  + Н₂О→;

      б) С₃Н₆  + Н₂    →  ;         г) С₃Н₆ + Br₂ → .

2.       Серед наведених реакцій вкажіть реакцію галогенування:

а) СН₂ ═ СН₂ + Cl₂ → ;        в) СН₂ ═ СН₂  + НСl → ;

б) СН₂ ═ СН₂  + О₂ → ;         г)    СН₂ ═ СН₂ + Н₂ → .

3.       Серед наведених реакцій вкажіть реакцію  гідрогенгалогенування:

 а) СН₄ + Cl₂ → ;                  в) СН ≡ СН + НСl → ;

 б) С₂Н₂  + О₂ → ;                 г) С₂Н₂  + Н₂ →.

4.       Які з наведених речовин знебарвлюють бромну воду:

а) СН₃ ─ СН₂  ─СН₃;        в) СН ≡ СН;                    д ) СН₃ ─ С ═СН₂ .

                                                                                                           │

                                                                                                         СН₃

        б) СН₃ ─ СН ═ СН₂;            г) СН₃ ─ СН₂ ─ СН₃ ;                                                    

                                  

5.       Якими речовинами можна скористатися, щоб виявити сполуки з кратними (подвійними та потрійними) зв’язками:

а) Н₂;       б) Br₂;         в) КМпО₄;       г) НСl .

6.       Вкажіть тип реакції, спільний для насичених і ненасичених вуглеводнів:

а) приєднання;   б) заміщення;    в) горіння;    г) обміну.    

7.       Які особливості будови зумовлюють характерні властивості етену:

а) простий (ординарний) зв’язок;     в) потрійний  зв’язок;

     б) подвійний  зв’язок;                         г) два подвійні зв’язки.

8.       Які особливості будови зумовлюють характерні властивості етину:

а) простий (ординарний) зв’язок;     в) потрійний  зв’язок;

     б) подвійний  зв’язок;                         г) два подвійні зв’язки.

9.       Вкажіть продукт повного хлорування етину:

      а) С₂Н₄Br₂        б) С₂Н₂Br₄          в) С₂Н₅Br             г) С₂Н₆Br₂  

10.   В результаті гідратації етену утворюється:

           а) СО₂  і Н₂О      б) С₂Н₅ОН         в) С₂Н₅Br             г) С₂Н₆  

 ОПОРНИЙ КОНСПЕКТ

В органічній хімії часто виникають труднощі із встановленням істинної формули речовини, адже різниці у фізичних та хімічних властивостях близьких гомологів майже немає. Крім того, якщо  неорганічних речовин з подібним складом мало, то в органічних сполуках лише вуглеводнів є тисячі. 

Для того, щоб встановити склад органічної речовини, найчастіше аналізують продукти згоряння цієї речовини і за їх співвідношенням роблять висновки про склад вихідної сполуки.

 

Перегляд відеоінструкції

 

https://www.youtube.com/watch?v=Ib1QVbSFMX8

 

Приклад 1. 

При спалювання вуглеводню масою 4,4 г одержали 13,2 г вуглекислого газу і 7,2 г води. Відносна густина його парів за воднем 22. Визначте його істинну формулу.

1.                 Складаємо схему рівняння реакції: С_xН_y + О₂ → xСО₂ + y2Н₂О  

2.                 За відносною густиною обчислюємо молярну масу вуглеводню М=22*2=44 г/моль

3.                 Зі схеми видно, що атоми Карбону з вуглеводню переходять у вуглекислий газ, а Гідрогену – у воду. Порівнявши кількості цих речовин, ми отримаємо відповідно співвідношення  атомів Карбону та Гідрогену у вуглеводні. ν(С_xН_y)= 4,4г/44г/моль=0,1 моль ν(СО₂)= 13,2г/44г/моль=0,3 моль

ν(Н₂О)= 7,2г/18г/моль=0,4 моль

   0,1моль                   0,3 моль     0,4моль С_xН_y + (x+y/4)О₂ → xСО₂ + y2Н₂О  

1 моль                      3 моль   4 моль х=3    y2=4     y =8 

С₃Н₈ – пропан  4.       Перевіряємо, чи дана формула є істинною: М(С₃Н₈) = 44г/моль.

 

Отже,  визначити формулу органічної речовини можна  порівнюючи  кількості речовин, маси чи об’єми реагентів та продуктів реакції. І це стосується не лише реакцій горіння, а й рекцій  приєднання, заміщення та ін.

 

Приклад 2. 

Задача. Алкен масою 14 г знебарвлює бромну воду, в якій  міститься  32 г брому. Визначте формулу алкену, складіть напівструктурні формули його ізомерів Дано:

m(C_nH_2n)=14г  m(Br₂) = 32 г

___________ C_nH_2n - ?

 

Розв’язання 

Складаємо рівняння реакції

14 г        32 г

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2 М          160 г/моль

14г алкену знебарвлює   32 г брому, відповідно   х      прореагує з    160 г.

Складаємо пропорцію:

14 – 32

М - 160

М(C_nH_2n)= (160*14)/32= 70 г/моль

12n + 2n = 70 14n=70

n=5    С₅Н₁₀ - пентен

 

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ. Переглянути відеоурок, опрацювати §11у підручнику «Хімія

10 клас» (рівень стандарту) , автор М. М. Савчин, 2018 р.  https://pidruchnyk.com.ua/1394himiya-savchin-10-klas.html  

     ,         вивчити опорний конспект, розв’язати задачі (кожна задача по 2 б).

 

1.     При спалюванні 0,1 моль вуглеводню утворилося 0,4 моль вуглекислого газу і 0,5 моль води. Знайдіть формулу сполуки.  

2.     При спалюванні 10 мл газуватого вуглеводню утворилося по 40 мл вуглекислого газу і водяної пари. Знайдіть формулу сполуки.  

3.     При спалюванні 112 мл газуватого вуглеводню утворилося 448 мл вуглекислого газу і 0,45 г води, густина речовини за воднем 29. Знайдіть формулу сполуки.  

4.     Алкен масою 28 г приєднує хлороводень об’ємом  11,2 л. Визначте молекулярну та напівструктурну формулу алкену. Алкін масою 7 г приєднує бромоводень, об’єм якого рівний об’єму метану масою 4,15 г. Визначте формулу алкіну.