Урок "Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії»

Хімія       11 клас                      Дата:

УРОК № __

Тема: Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії».

Мета: закріпити будову електронних оболонок атомів елементів I-IV періодів; рух електронів у атомі; суть понять «електронна хмара», «електронна орбіталь», «енергетичні рівні та підрівні», «спін електрона», «спарені», «неспарені електрони», «s-електрони»,«р-електрони», «d-електрони»; закріпити вміння ко­ристування ПСХЕ; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчання хімії.

Обладнання: карти з завданнями, ПС, підручник.

Тип уроку: закріплення та повторення знань.

Хід уроку

І. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

2.              ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ
3.          ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ І МЕТИ УРОКУ
4.           АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Вправа «Мікрофон»

•               Які види атомних орбіталей ви знаєте?
•               Яка форма хмари s-електронів?
•               Яка форма хмари p-електронів?
•               Яка форма хмари d-електронів?
•               Як можна дізнатися кількість електронів на певному енергетичному рівні?
•                  Чому дорівнює кількість підрівнів на певному рівні?
•                  Яка кількість s-електронів, p- та d-електронів може перебувати на певній оболонці?
•                  Як відбувається заповнення енергетичних рівнів у елементів від Скандію до Цинку?
•                  У чому особливість заповнення енергетичних рівнів у елементів другого ряду четвертого періоду?
•                  Що таке принцип найменшої енергії? Сформулюйте його.
•                  У якій послідовності заповнюються орбіталі в елементів 4 пері­оду за принципом мінімальної енергії?

V. Робота в групах

Учні розвертаються один до одного та працюють групами по 4 особи.

1.               Замалюйте будову атомів Алюмінію, Фосфору й Аргону, Вана­дію, Хрому, Ніколу, Галію, Брому (схема, формула, графічне зо­браження). При заповненні орбіталей урахуйте принцип «міні­мальної енергії».
2.               Скільки енергетичних рівнів містять атоми Карбону, Фосфору, Кобальту, Германію? Чому? Замалюйте електронну схему розпо­ділу електронів.
3.               Скільки неспарених електронів містять атоми Хлору та Манга­ну? Відповідь поясніть на основі будови атомів цих елементів (схема, формула, графічне зображення).

У міру виконання завдань учитель перевіряє роботу груп, корек­тує та виправляє помилки, пояснює незрозуміле, тому що у кожної групи можуть виникати різні питання.

5.                    домашнє завдання

Вивчити §2, впр. 15 стор.15.

6.                Підбиття підсумків уроку