Тема: Хімічні властивості солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами та іншими солями.

Мета:

Навчальна: вивчити хімічні властивості середніх солей; закріпити вміння складати рівняння реакцій обміну та заміщення.

Розвивальна: розвивати логічне мислення, вміння прогнозувати результати реакцій за допомогою ряду активності металів та таблиці розчинності.

Виховна: формувати навички безпечного поводження з хімічними реактивами.

                                              Хід уроку

І. Організаційний етап (1–2 хв)

Привітання: «Доброго дня! Рада бачити вас у гарному настрої. Сьогодні ми продовжуємо досліджувати світ неорганічних сполук».

Перевірка готовності: Наявність підручників, зошитів та головного інструменту хіміка — Таблиці розчинності.

ІІ. Актуалізація опорних знань (5 хв)

Бліц-опитування:

1. Що таке солі? (Складні речовини, що складаються з йонів металів та кислотних залишків).
2. Як називається реакція між сіллю та металом? (Заміщення).
3. Яка головна умова протікання реакцій обміну? (Утворення осаду, газу або води).

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності (3 хв)

Проблемне питання: Чоловік вирішив почистити старий мідний ланцюжок, зануривши його в розчин солі іншого металу. Чи завжди відбудеться зміна? Чому залізне цвях у розчині мідного купоросу вкривається рудим нальотом, а срібна ложка — ні? Сьогодні ми дізнаємося правила «хімічного етикету» солей.

IV. Вивчення нового матеріалу (20 хв)

1. Взаємодія солей з металами

Реакція заміщення. Більш активний метал витісняє менш активний із розчину його солі.

Умова: Користуємося рядом активності металів (ряд Бекетова).

Приклад: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2. Взаємодія з кислотами

Реакція обміну.

Умова: Випадає осад або виділяється газ (якщо кислота, що утворюється, слабша або летка).

Приклад: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

3. Взаємодія з лугами (розчинними основами)

Реакція обміну між розчином солі та лугом.

Умова: Утворюється нерозчинна основа (осад).

Приклад: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

4. Взаємодія між двома солями

Реакція обміну.

Умова: Обидві вихідні солі мають бути розчинними, а в результаті обов'язково має випасти осад.

Приклад: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

V. Закріплення знань (10 хв)

Завдання «Хімічний конструктор»:

Допишіть рівняння реакцій, де це можливо. Якщо реакція не йде — поясніть чому.

Zn + MgSO4 = (Не йде, Zn слабший за Mg)

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

2KOH + Ni(NO3)2 = 2KNO3 + Ni(OH)2

VI. Підбиття підсумків та Рефлексія (3 хв)

1. Що нового дізналися?
2. Яке правило здалося найскладнішим?
3. Висновок: Хімічна «вдача» солей залежить від їхньої розчинності та позиції металу в ряду активності.

VII. Домашнє завдання (2 хв)

•      Опрацювати параграф підручника
•      Виконати вправу на складання рівнянь (3–4 приклади).
•      Творче завдання: Подумати, чи можна зберігати розчин кухонної солі в алюмінієвій каструлі? А розчин мідного купоросу? Пояснити з точки зору хімії.