Урок"Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини."

7 клас. План конспект уроку  на тему:

Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

Мацак Світлана Олександрівна, вчитель хімії Обтівської ЗОШ І-ІІІ ступенів, Кролевецький р-н, Сумська обл.

Мета:

Навчальна:

сформувати поняття про масову частку розчиненої речовини в розчині;

навчити обчислювати масу і масову частку розчиненої речовини в розчині.

Розвивальна:

розвивати пізнавальний інтерес до дисципліни;

логічне мислення;

самостійність у процесі розв’язування задач;

увагу;

пам'ять;

уміння виділяти головне;

робити висновки.

Практична:

розвиток в учнів спеціальних умінь;

вироблення навичок безпечного поводження з речовинами у побуті та на виробництві.

навчити учнів виконувати найпростіші операції під час проведення хімічних експериментів.

 

Тип уроку: засвоєння нових знань.

 

Методи та

        методичні

       прийоми: фронтальна бесіда з елементами лекції, експеримент.

Обладнання: підручники, реактиви згідно демонстрації.

 

Хід уроку:

І. Перевірка раніше вивченого матеріалу.

Питання до класу.

• Що таке розчин? Наведіть приклади розчинів.
• З чого складаються розчини?
• На які групи по відношенню до води поділяються усі речовини?
• Чи можна розділити розчин на компоненти? Яким способом?

ІІ. Мотивація навчально-пізнавальної діяльності учнів, оголошення теми і завдань уроку:

На попередньому уроці ми почали знайомитись з розчинами та знаємо, як їх можна виготовити. Давайте пригадаємо що таке відсотки.  Як знайти відсотки від числа і число за його відсотками? Пригадайте як ми з вами знаходили масову частку елемента в сполуці. 

Що треба знати для приготування розчину?

Де в побуті ви або ваші рідні готують розчини?

Коли ви подивитесь на свої робочі місця то побачите різні склянки з етикетками на яких є написи: 5% спиртовий розчин йоду, 9% розчин оцтової кислоти, 0,1% назальний спрей, 70% розчин оцтової кислоти, 3% розчин пероксиду водню, 10% розчин амоніаку і т.д.

Як ви гадаєте що означають ці записи на етикетках? І навіщо вони потрібні?

Під час роботи з розчинами важливо знати їхній кількісний склад, зокрема масову частку розчиненої речовини. Цю важливу кількісну характеристику завжди зазначають на етикетках хімічних реактивів, харчових продуктів, лікарських засобів у формі розчинів. Відсотки які написані на етикетках виражають яка кількість речовини там розчинена.

Важливо уважно читати етикетки на споживчих товарах якщо ви подивитесь на  склянки на столі то побачите що є дві однакові речовини , але вони мають різні масові частки розчиненої речовини це 9% і 70% розчини оцтової кислоти. Обидві речовини використовуються у кулінарії перша має назву столовий оцет, а друга оцтова есенція. Якщо помилково використати есенцію замість оцту може спричинити важкі хімічні опіки органів травлення. Тому потрібно бути уважними, і читати етикетки.

Сьогодні ми з вами навчимось виконувати розрахунки для приготування розчинів. Для початку запишіть тему нашого уроку: Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

ІІІ. Вивчення матеріалу нової теми:

Ця тема дуже тісно пов’язана з математикою. Розв’язування задач цього типу зводиться до обчислень:

- масової частки розчиненої речовини: w (дубль-ве), або ω – (омега). Дана величина виражається у частках одиниці або у відсотках. Давайте пригадаємо що таке відсотки? 0,01 = 1%

Масова частка розчиненої речовини – це безрозмірна величина, що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину:

де  масова частка розчиненої речовини;

m(речовини) – маса речовини;

m(розчину) – маса  розчину.

А як знайти масу розчину? З курсу природознавства ви знаєте, що розчин може складатися з декількох компонентів. Наприклад чай,  коли ви зранку його готуєте, які компоненти туди входять? (вода, чай і цукор) Отже, чай буде розчином, вода – розчинник, чай і цукор розчиненими речовинами. І сумарно маса розчину буде:

m(розчину) = m(речовини) + m(води),

тобто масову частку можна виразити як

.

Масову частку розчиненої речовини ω звичайно виражають у частках від одиниці або у відсотках. Наприклад, масова частка розчиненої речовини – СаСl₂ у розчині дорівнює 0,06, або 6%. Це означає, що в розчині Кальцій хлориду масою 100 г міститься хлорид кальцію масою 6 г і вода масою 94 г.

Сьогодні ми з вами навчимось розв’язувати задачі на обчислення маси розчиненої речовини. Для початку давайте розглянемо алгоритм розв’язування задач.

Алгоритм обчислення маси розчиненої речовини,

якщо відома масова частка розчиненої речовини й маса розчину

 

Послідовність дій	Приклади виконаних дій
1) Прочитайте текст задачі	Обчисліть масу солі, необхідну для приготування розчину масою 200 г з масовою часткою солі 0,05.
2) Запишіть скорочено умову задачі	Дано: m(розч.) = 200 г ω(солі) = 0,05 Знайти: m(соліl) - ?
3) Запишіть формулу для обчислення маси розчиненої речовини, виходячи із формули: ω(солі) =	m(солі) = ω(солі) · m(розч.)
4) Підставте в отриманий вираз чисельні дані з умови задачі та здійсніть розрахунки	m(солі) = 0,05 · 200 = 10(г)
7) Запишіть відповідь	Відповідь: m(солі) = 10г

 

ІV. Закріплення матеріалу вивченого на уроці:

Задача 2. У 200 г води розчинили 123,4 г натрій броміду. Визначити масову частку натрій броміду в утвореному розчині.

 

Дано:     1. обчислюємо масу розчину:

m(H₂O) = 200 г         m(розчину) = m(H₂O) + m(NaBr) = 200 + 123,7 = 323,7 г

m(NaBr) = 123,7 г     2. визначаємо масову частку натрій броміду:

     ω(NaBr)  - ?               ω (NaBr) =

                                    Відповідь: масова частка натрій броміду 38,21 %.

 

Задача 3. Яка маса солі і води необхідні для приготування 500 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 35%

 

Дано:     1. Яка маса солі потрібна для приготування розчину?

m(розчину) = 500 г    35%  = 0,35  

ω (солі) = 35%            m(солі) = m(розчину) • ω (солі)  = 500  •  0,35 = 175 г

     m (солі)  - ?               2. Знаючи масу солі визначаємо масу води:

     m (води)  - ?               m(H₂O) = m(розчину) – m(солі) =  500 – 175 = 325 г

 

                                          Відповідь: маса води 325 г, маса солі 175 г.

 

Задача 4. У розчині масова частка натрій хлориду дорівнює 25%. Обчислити масу розчину, що містить 80 г натрій хлориду.

 

Дано:     

m(NaCl) = 80 г         25% = 0,25

ω (NaCl) = 25%        m (р-ну NaCl) =

     m (р-ну NaCl)  - ?     Відповідь: маса розчину 320 г.

 

Задача 5. Визначити маси розчинів з масовими частками розчинів 10% і 30% необхідних для приготування 300 г розчину з массовою часткою 15%.

 

Дано:     

       т (р-ну) = 300 г             

        ω ₁ = 10 %         

        ω₂  = 30%                      

         ω₃  = 15%                            

т₁  - ?                          т₁ (10%) : т₂(30%)  = 1:3

 т₂  - ?                                                   

                                      300 грамів розчину – 4 частини                                       

                                      т₁ (10%) розчину – 3 частини

                                      т₁ (10%) = 

                                     300 грамів розчину – 4 частини                                       

                                      т₂ (30%) розчину – 1 частина

                                      т₂ (30%) = 

                                        Відповідь:  т₁  = 225 г,  т₂ =75 г.

 

Задача 6. До 300 г 20%-го розчину купрум хлориду додали 200 мл води. Обчислити масову частку солі у новоутвореному розчині.

 

 

Дано:     

m(розчину) = 300 г    m(H₂O) = =200 г  

ω (CuCl₂) = 20%         m(CuCl₂) = m(розчину) • ω (солі)  = 300  •  0,2 = 60 г

     V (H₂O)  = 200мл        m(розчину) = m(розчину) + m(води) =  300 +200 = 500 г

     w (CuCl₂)  - ?               ω (CuCl₂)

                                          Відповідь: масова частка солі у новому розчині 12%.

 

 Задача 7. До розчину масою 200 г з масовою часткою 10% додали 20г цієї ж солі. Обчислити масову частку солі у новоутвореному розчині.

 

Дано:     

m(розчину) = 200 г    m(розчину) = m(розчину) + m(солі) =  200 +20 = 220 г

ω (ВаCl₂) = 20%         m(ВаCl₂) = m(розчину) • ω (солі)  = 200  •  0,2 = 40 г

     m (ВаCl₂)  = 20г        m(солі) = 40 + 20 = 60 г  

     w (ВаCl₂)  - ?             ω (ВаCl₂)

                                   Відповідь: масова частка солі у новому розчині 27,3%.

 

V. Узагальнення та систематизація знань:

Давайте пригадаємо що таке розчин?

Назвіть мені основні компоненти розчину?

Яку речовину можна назвати універсальним розчинником?

Що таке масова частка?

Якою формулою визначається масова частка?

Задача 8. Для самостійного розв’язування у робочих зошитах.

Обчисліть масу води та масу натрій хлориду, що використали для отримання 300 г розчину з масовою часткою солі 20%.

VІ. Підведення підсумків уроку. Оголошення результатів роботи учнів. Оголошення домашнього завдання:

Опрацювати § 23 с.152 – 155.

        Виконати вправи 1-3 с156-157.  

Додаткове завдання:

Обчислити масову частку цукру у чаї який споживаєте ви та ваші рідні.  Взявши до уваги, що 1 ч.л. цукру – це 2,5 г., 1склянка вміщує 200 мл. води.