Урок «Кислі солі» для 11 класу

УРОК 43

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКУ ХІМІЇ 11 КЛАС

ДАТА: _____________________

ТЕМА: Кислі солі

МЕТА: розширити знання про солі на прикладі кислих солей; повторити поняття про солі; визначити особливості складу кислих солей; повторити сучасну наукову українську номенклатуру кислих солей; розглянути хімічні властивості кислих солей; розвивати логічне мислення та увагу, продовжувати розвивати вміння написання рівнянь хімічних реакцій, порівнювати та аналізувати, узагальнювати; виховувати уважність, вміння застосовувати теоретичні знання на практиці, культуру мовлення, культуру поведінки, охайність.

ТИП УРОКУ: комбінований.

МЕТОДИ: бесіда, пояснення, виконання вправ, ігрові, індивідуальні завдання.

ОБЛАДНАННЯ: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, підручник, картка «Морський бій».

ХІД УРОКУ

1. Організаційний етап

Привітання. Перевірка готовності учнів до уроку, відсутніх. Налаштування на роботу.

2. Актуалізація опорних знань

1.     Дайте визначення солей.
2.     Як класифікують солі?
3.     Які фізичні властивості мають середні солі?
4.     Які хімічні властивості середніх солей?

Індивідуальні картки

«Морський бій»

	1	2	3	4	5
А	CuSO4	NaHS	BaCl2	MgBr2	CuF2
Б	FeCl2	Fe(HSO4)2	Al(NO3)3	Mg(HS)2	Na2CO3
В	Mg(NO3)2	NaI	KHSO4	FeCl3	Cu(HS)2
Г	Nа2НРО4	CrCl3	KBr	КНСO3	BaSO3
Д	CaSO4	Ca(H2PO4)2	CuHS	СаНРО4	K2S
Е	AlCl3	Ba(NO3)2	Cr(NO3)3	Al(NO2)3	NаН2РО4
Ж	LiF	Fe(HSO4)3	Ca(HCO3)2	Fe2(HPO4)3	CuSO3

3. Перевірка домашнього завдання

с. 148 завдання № 3.

с. 148 завдання № 5^*.

4. Мотивація навчальної діяльності

Ми з вами вже розглянули загальну характеристику солей. А сьогодні розглянемо ще один з видів солей.

Тема нашого уроку «Кислі солі». Які завдання стоять перед нами?

 

5.   Вивчення нового матеріалу

Солями називають складні речовини, які утворені атомами металів і кислотних залишків. Сума одиниць валентності металу повинна дорівнювати сумі одиниць валентностей кислотного залишку. Солі за своїм складом поділяються на середні, кислі, основні та подвійні.

• середні (нормальні);

Утворюються при повному заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот атомами металів. Наприклад, Na₂CO₃, BaCl₂.

• кислі;

Утворюються при неповному заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот атомами металів. Наприклад, NaHCO₃, KH₂PO­₄.

• основні;

Утворюються при неповному заміщенні гідроксильних груп в молекулах основ кислотними залишками. Наприклад, MgOHCl, BaOHBr.

• подвійні;

Утворюються при заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот двома різними металами. Наприклад, KAlSO₄, K₂NaPO₄.

Кислі солі можна розглядати як продукти неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот металом, наприклад, NaHSO₄, Ca(H₂PO₄)₂, MgHPO₄.

Графічні формули кислих солей радимо складати, як і формули середніх солей, виходячи із графічних формул відповідних кислот. Далі подано стадії цього процесу в їх логічній послідовності.

Наприклад, для складання графічної формули кислої солі Na₂HPO₄ спочатку треба написати графічну формулу ортофосфатної кислоти:

       Н – О

      ǀ

Н – О – Р = О

      ǀ

       Н – О

Після цього в цій формулі замістимо два атоми Гідрогену на два атоми Натрію, оскільки ступінь окиснення і Гідрогену, і Натрію дорівнює +1:

       Na – О

        ǀ

Na – О – Р = О

        ǀ

         Н – О

Для складання графічної формули Ca(HCO₃)₂ спочатку написати графічну формулу карбонатної кислоти і виділити в ній кислотний залишок:

Н – О – С = О

      ǀ

       Н – О

 

 

 

 

У молекулі солі – два однозарядних кислотних залишки:

Н – О – С = О

      ǀ

              О

      ǀ

              Са

      ǀ

              О

      ǀ

Н – О – С = О

Згідно з правилами IUPAC назва кислої солі походить від назви середньої солі з додаванням префікса гідро- чи дигідро- залежно від кількості атомів Гідрогену, які входять до складу кислотного залишку кислої солі. Наприклад:

Na₂НРO₄ – натрій гідрофосфат;

NaН₂РO₄ – натрій дигідрофосфат;

Ca(HCO₃)₂ – кальцій гідрокарбонат;

Сa(Н₂РO₄)₂ – кальцій дигідрофосфат.

Кислі солі отримують за допомогою взаємодії:

♦ багатоосновної кислоти з такою кількістю металу, основи або основного оксиду, яких недостатньо для заміщення всіх атомів Гідрогену кислоти на метал:

H₂SO₄ + NaОН = NaНSO₄ + Н₂О;

2H₂SO₄ + Na₂О = 2NaНSO₄ + Н₂О;

♦ кислот з середніми солями:

Н₃РO₄ + Сa₃(РO₄)₂ = 3СaНРO₄.

Кислі солі зберігають деякі властивості кислот, оскільки в їх молекулах міститься Гідроген, здатний заміщуватися металом. Це виявляється в реакціях кислих солей з основами і основними оксидами:

NaНSO₄ + NaОН = Na₂SO₄ + Н₂О.

При цьому кисла сіль перетворюється на середню.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛИХ СОЛЕЙ

1) кислі солі містять атоми водню, здатні брати участь в реакції нейтралізації, тому вони можуть реагувати з лугами, перетворюючись в середні або інші кислі солі - з меншим числом атомів водню. наприклад:

KH₂PO₄+ 2KOH → K₃PO₄+ 2H₂O,

KH₂PO₄+ KOH → K₂HPO₄+ H₂O,

K₂HPO₄+ KOH → K₃PO₄+ H₂O,

6K₂HPO₄+ 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂+ 4K₃PO₄+ 6H₂O.

2) кислі солі слабких кислот взаємодіють з сильними кислотами з утворенням середньої солі і слабкої кислоти:

NaHCO₃+ HCl → NaCl + CO₂+ H₂O.

3) кислі солі розкладаються при нагріванні з утворенням середньої солі, води і ангідриду (якщо він виділяється у вигляді газу) або солі, що відповідає іншій формі кислородсодержащей кислоти з тим же ступенем окислення елемента:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃+ H₂O + CO₂,

2KHSO₃ → H₂O + K₂S₂O₅ (Дісульфіт або піросульфіт калію),

2NaHSO₄ → H₂O + Na₂S₂O₇ (Дисульфат або піросульфат натрію),

2Na₂HPO₄ → H₂O + Na₄P₂O₇ (Дифосфат або пірофосфат натрію).

6. Закріплення вивченого матеріалу

1. Напиши формули солей за їх назвою: а) кальцій хлорид; б) магній нітрат; в) алюміній сульфат; г) натрій силікат; д) цинк сульфід.

2. Напиши назви солей за їх формулами:

a)MgCO₃; б)CuCl₂; в) Mg(HCO₃)₂; г) Na₂HPO₄; д) Ba(NO₃)₂.

1. Записати рівняння, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення. Укажіть типи реакцій:

BaO  Ba(OH)₂  BaS  Ba(NO₃)₂  Mg(NO₃)₂  Mg(OH)₂  MgO.

2. При розкладанні коштовного мінералу малахіту (CuOH)₂CO₃ утворюється три оксиди. Який об'єм вуглекислого газу виділиться при розкладанні 20 г малахіту?

7. Домашнє завдання

Опрацювати § 27, завдання № 4, 1, с. 148.

8. Підбиття підсумків уроку

Чи досягли ми поставлених завдань?

Що було цікавим?

Що не зрозуміло?