Урок ""Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакції"

Дата ___

 

Тема 2.  Хімічні реакції

                                                     Урок № 1

Тема уроку: Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакції: реакції сполучення, розкладу, заміщення та обміну.

Цілі:

• Формування ключових компетентностей:

• громадянська;
• інформаційна;
• здоров’язберігаюча;
• уміння вчитися;
• саморозвитку і самоосвіти;

• Формування предметних компетентностей:

• формувати поняття про хімічні реакції, їх класифікацію за різними ознаками,  вміння визначати тип хімічної реакції;
• формувати вміння проводити хімічні досліди;
• розвивати інтерес до вивчення предмету, вміння аналізувати, порівнювати, робити логічні висновки

 

Тип уроку: формування та вдосконалення знань, умінь і навичок.

 

Форми роботи: бесіда, розповідь, демонстрація, прийом «Міні практикум»,  фронтальна, індивідуальна та групова робота.

 

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, ноутбук і телевізор (відеоматеріал).

На демонстраційний стіл: Мg, Zn, HCI, H₂SO₄, BaCl_2, MgO, H₂O;   хімічний посуд, спиртівка, сірники, тримач, лабораторний штатив, фарфорова чашка, скляна паличка.

 

Хід уроку

 

І. Організаційний етап

 

ІІ. Актуалізація опорних знань і мотивація навчальної діяльності

       За два роки знайомства з хімією ми вивчили величезну кількість речовин, познайомилися з їх фізичними і хімічними властивостями, навчилися писати рівняння хімічних реакцій. Розпочнемо з хімічної розминки «Незакінчені речення»:

1. Хімічні реакції – це…
2. Умови виникнення та перебігу реакцій, це…
3. Ознаки хімічних реакцій, це…
4. Реакція сполучення – це…
5. Реакція між простою і складною речовинами, під час якої атоми простої речовини заміщують атоми (йони) у складній речовині, називається…
6. Реакція розкладу – це…
7. Реакція між двома складними речовинами, під час якої вони обмінюються своїми складовими частинами, це… 
8. Реагенти – це …
9. Продукти реакції – це

 

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

 

І. Типи класифікацій хімічних реакцій.

      На даний час відома величезна кількість хімічних реакцій. Зрозуміло, що кожна реакція індивідуальна, оскільки в ній беруть участь конкретні речовини з притаманними їм хімічними властивостями. Але, все ж таки, багато хімічних реакцій мають дещо спільне, що дає змогу їх класифікувати за різними ознаками:

•  кількістю вихідних речовин і продуктів реакції;
•  оборотністю;
•  тепловим ефектом;
•  зміною ступеня окиснення;
•  наявністю каталізатора.

 

     На сьогоднішньому уроці ми з вами розглянемо першу класифікацію: за кількістю і складом реагентів і продуктів реакції.

 

ІІ. Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів і продуктів реакції

 

• Реакції сполучення - це реакції, в яких із кількох простих або складних речовин утворюється одна складна речовина.

 

Схеми реакції:    А+В = АВ;   АВ+СВ = АСВ

 

Демонстраційний дослід №1. Добування магній оксиду  спалюванням магнію.

     Магнієву стрічку пінцетом вносять у полум’я спиртівки. Магній швидко горить сліпучо-білим полум’ям. Спостерігається утворення магній оксиду МgO - твердої речовини білого кольору.

 

                   2Mg + O₂ = 2МgO

«Міні практика 1 »

Попрацюйте групами ( №1-4) с.93 підручник О.Г. Ярошенко.

 

• Реакція розкладу  - це реакція, внаслідок якої з однієї складної речовини утворюється декілька простих або складних речовин

Схема  реакції:   АВ = А+В;      АВС =АС+В;       АВС=АС+ВС

 

Демонстраційний дослід № 2. Термічний розклад малахіту (відео)

    При нагріванні малахіту Сu₂CO₃(OH)₂ спостерігається зміна зеленого кольору речовини на чорний, поява крапель води й виділення газу, який спричиняє помутніння вапняної води.

                         Сu₂CO₃(OH)₂ = 2CuO +H₂O +CO₂ 

«Міні практика 2».  

Попрацюйте групами (№1-2) с.93 підручник О.Г. Ярошенко.

 

• Реакція заміщення - це реакція між складною і простою речовинами, внаслідок якої атоми простої речовини заміщують атоми (йони) складної речовини

Схема реакції:    А+ВС = АС+В

 

Демонстраційний дослід №3.  Взаємодія цинку із хлоридною кислотою.

   У пробірку поміщаємо кілька гранул цинку, доливають хлоридної кислоти й підігрівають для прискорення взаємодії. Спотерігається виділення бульбашок газоподібної речовини.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

«Міні практика 3».  

Попрацюйте групами (№1-2) с.94 підручник О.Г. Ярошенко.

• Реакція обміну - це взаємодія двох складних речовин, під час якої вони обмінюються своїми структурними частинками.

    Реакції обміну між електролітами в розчині дістали назву реакцій йонного обміну.

 

Схема реакції:        АВ+СД = АД+СВ

 

Демонстраційний дослід №4.  Взаємодія розчину барій хлориду із  сульфатною кислотою.

До розчину барій хлориду додамо розчин сульфатної кислоти. Спостерігаємо утворення білого осаду.

 

                                         BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄  + 2HCl

«Міні практика 4».  

Попрацюйте групами (№1) с.95 підручник О.Г. Ярошенко.

 

 Пропоную проблемне питання:

За якою ознакою розрізняють реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну?

Висновок: реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну розрізняють за   ознакою кількості та складу реагентів і продуктів реакції.

 

ІV. Узагальнення й систематизація знань

1.Бесіда.

1. Як називається реакція, в результаті якої з однієї складної речовини утворюється декілька простіших?
2. Як називається реакція, в результаті якої з  декількох речовин утворюється одна зі складнішим складом?
3. Як називається реакція, під час якої дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами?
4. Як називається реакція, у якій атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній?

2. Практика.

   Проведемо роботу за індивідуальними карткам з різнорівневими завданнями

Картка № 1 (рівень В)

1. Виписати рівняння реакції сполучення і розставити коефіцієнти:

       HgO=Hg+O₂

       FeCl₂+Cl₂=FeCl₃   

       KClO₃=KCl+O₂

       Al+HCl=AlCl₃+H₂

       Al+S=Al₂S₃

       Fe₂O₃+HCl=FeCl₃+H₂O

       Fe₂O₃+AI=AI₂O₃+Fe

      AICI₃+NaOH=AI(OH)₃+NaCI

2. Здійснити перетворення. Вказати тип реакції.

          Zn → ZnO → ZnCl₂→Zn(OH)₂ → ZnO → ZnSO₄

 

Картка № 2  (рівень В)

1. Виписати рівняння реакцій розкладу і розставити коефіцієнти:

       HgO=Hg+O₂

       FeCl₂+Cl₂=FeCl₃   

       KClO₃=KCl+O₂

       Al+HCl=AlCl₃+H₂

       Al+S=Al₂S₃

       Fe₂O₃+HCl=FeCl₃+H₂O

       Fe₂O₃+AI=AI₂O₃+Fe

      AICI₃+NaOH=AI(OH)₃+NaCI

2.Здійснити перетворення. Вказати тип реакції.

Cu → CuO → CuCl₂ →Cu(OH)₂ → CuO → Cu.

 

Картка № 3 (рівень В)

1. Виписати рівняння реакцій заміщення і розставити коефіцієнти:

      HgO=Hg+O₂

       FeCl₂+Cl₂=FeCl₃   

       KClO₃=KCl+O₂

       Al+HCl=AlCl₃+H₂

       Al+S=Al₂S₃

       Fe₂O₃+HCl=FeCl₃+H₂O

       Fe₂O₃+AI=AI₂O₃+Fe

           AICI₃+NaOH=AI(OH)₃+NaCI

2. Здійснити перетворення. Вказати тип реакції.

       Р  →  Р₂О₅  →  Н₃РО₄  →  Na₃PO₄  →  Ca₃(PO₄)₂

 

Картка № 4 (рівень В)

1. Виписати рівняння реакцій обміну і розставити коефіцієнти:

 HgO=Hg+O₂

 FeCl₂+Cl₂=FeCl₃   

 KClO₃=KCl+O₂

 Al+HCl=AlCl₃+H₂

 Al+S=Al₂S₃

 Fe₂O₃+HCl=FeCl₃+H₂O

 Fe₂O₃+AI=AI₂O₃+Fe

           AICI₃+NaOH=AI(OH)₃+NaCI

2. Здійснити перетворення. Вказати тип реакції.

         K →KOH → K₂CO₃ → CaCO₃ →CaO → CaCL₂

 

 

Картка № 5 (рівень А)

1. Виписати рівняння реакцій нейтралізації і розставити коефіцієнти:

HgO=Hg+O₂

FeCl₂+Cl₂=FeCl₃   

   KClO₃=KCl+O₂

   Al+HCl=AlCl₃+H₂

   Al+S=Al₂S₃

    Fe₂O₃+HCl=FeCl₃+H₂O

    Fe₂O₃+AI=AI₂O₃+Fe

    AICI₃+NaOH=AI(OH)₃+NaCI

2. Здійснити перетворення. Вказати тип реакції.

          S → SO₃ → H₂SO₄ →CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu

 

V. Підбиття підсумків уроку, оцінювання учнів,  рефлексія

   «Закінчи речення»

• Сьогодні на уроці я дізнався…
• Сьогодні на уроці я зрозумів…
• Сьогодні на уроці найцікавішим було…
• У мене виникло запитання щодо...

 

VІ. Домашнє завдання

• вивчити матеріал параграфа №18 підручник О. Г. Ярошенко;
• виконати завдання №73,75 с.97 (підручник);

• підготувати повідомлення про значення хімічних реакцій різних типів в природі і повсякденному житті.