Урок "Лабораторна робота №1. Хімічні властивості розбавленої сульфатної кислоти. Якісна реакція на сульфат-йон.

Дата:30.09.2026

Група СІАТ-26-1/9

Тема:Лабораторна робота №1. Хімічні властивості розбавленої сульфатної кислоти. Якісна реакція на сульфат-йон.
Мета:

Освітня: розширити та поглибити знання учнів про властивості кислот на прикладі розбавленої сульфатної кислоти (H₂SO₄); сформувати вміння складати молекулярні та іонні рівняння реакцій; ознайомити з якісною реакцією на сульфат-йон (SO₄^2-).

Розвиваюча: розвивати вміння спостерігати, аналізувати хімічні явища, робити висновки та проводити експеримент із дотриманням правил безпеки.

Виховна: виховувати інтерес до вивчення хімії та культуру поводження з хімічними речовинами.

Тип заняття: комбінований (вивчення нового матеріалу з елементами лабораторного досліду).
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розбавлений розчин (H₂SO₄), індикатори (лакмус, метилоранж), цинк (Zn), натрій гідроксид (NaOH), натрій карбонат (Na₂CO₃), барій хлорид (BaCl₂), мультимедійна презентація.

Хід заняття

І. Організаційний момент

Привітання, перевірка присутніх.

Перевірка готовності здобувачів освіти до заняття.

ІІ. Актуалізація опорних знань

Бесіда:

1. Які загальні хімічні властивості мають кислоти?

2. Як змінюють забарвлення індикатори в кислому середовищі?

3. Що таке дисоціація електролітів? Запишіть рівняння дисоціації хлоридної кислоти.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1. Загальна характеристика та дисоціація розбавленої сульфатної кислоти

Сульфатна кислота (H₂SO₄)— це сильна двохосновна кислота. У водному розчині вона дисоціює ступінчасто: І ступінь:
H₂SO₄=H⁺+HSO₄^- майже повністю

ІІ ступінь (частково):
HSO₄ = H⁺+SO₄^2-

Дія на індикатори: розбавлена сульфатна кислота змінює забарвлення індикаторів (лакмус і метилоранж стають червоними).

2. Хімічні властивості розбавленої сульфатної кислоти

Розбавлена сульфатна кислота поводиться як звичайна (неокиснювальна) кислота. Вона реагує з:

1. Металами, що стоять у ряду активності до водню (з виділенням водню і утворенням солі — сульфату):
   Zn + H₂SO₄(розб.) = ZnSO₄ + H₂

(Метали, розташовані в ряду активності після водню (мідь (Cu), срібло (Ag), ртуть (Hg) тощо), з розбавленою сульфатною кислотою не реагують. )

2. Основними та амфотерними оксидами:
   CuO+H2SO4розб=Cu SO4+Н2О

3. Основами та амфотерними гідроксидами (реакція нейтралізації):
   2NaOH+ H2SO4розб =Na2SO4+2H2O
   
   

4. Деякими солями (якщо в результаті утворюється газ, слабка кислота або осад):
   Na₂CO₃+H₂SO₄ =Na₂SO₄+H₂O+CO₂

3. Якісна реакція на сульфат-йон (SO₄^2-)

Якісний реагент: розчинні солі Барію (наприклад, барій хлорид (BaCl₂), барій нітрат (Ba(NO₃)₂₎ або барій гідроксид (Ba(OH)₂).

Суть реакції: при взаємодії сульфат-іонів із іонами барію утворюється надзвичайно нерозчинний білий кристалічний осад барій сульфату (BaSO₄), який не розчиняється в кислотах.

Рівняння реакцій на прикладі розбавленої (Н₂ SO₄) та (Na₂SO₄)

Молекулярне рівняння:
H₂SO₄+BaCl₂ = BaSO₄ +2HCl
Na₂SO₄+BaCl₂= BaSO₄ +2NaCl

Повне іонне рівняння:
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-= Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

Скорочене іонне рівняння:
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄

IV. Лабораторна робота

https://classroom.google.com/c/ODc2NDI5Mjk1NzUw/a/ODg4MjEyNzA4ODUx/details?hl=ru

https://classroom.google.com/u/0/c/ODc2NDI5Mjk1NzUw/a/ODc3OTIwNzU4Mzk2/details?hl=ru

https://classroom.google.com/u/0/c/ODc2NDI5Mjk1NzUw/a/ODg4MjEyNzA4ODUx/details?hl=ru

https://drive.google.com/file/d/1m0aMDU8blBkugeUi1TM8078Ts8p_w780/view?hl=ru

https://drive.google.com/file/d/1m0aMDU8blBkugeUi1TM8078Ts8p_w780/view?hl=ru

https://drive.google.com/file/d/1Y6FiSm7z-i8GhHmuReRNZpGWMp8jU3uT/view?hl=ru

https://drive.google.com/file/d/1oLyGfiunKYFFfI_2S6aJrTJnWB7FTNrg/view?hl=ru

V. Підсумки заняття

• Узагальнення вивченого: яка особливість взаємодії розбавленої сульфатної кислоти з металами? Який реагент використовують для знаходження сульфат-іонів?

• Виставлення оцінок.

VI. Домашнє завдання

• Опрацювати відповідний параграф підручника з хімії.

• Записати молекулярні та іонні рівняння взаємодії розбавленої сульфатної кислоти з алюмінієм (Al) та калій гідроксидом (KOH).