Урок "Методи одержання алканів, етену, етину, бензену. Застосування вуглеводнів"

Про матеріал

Урок розроблений відповідно до оновленоі програми хімії в 10 класі. До уроку додається відповідна презентація. Розроблений за підручником О.Г.Ярошенко "Хімія" 10 кл (рівень стандарту)

Перегляд файлу

Автор: Крупа Людмила Миколаївна

(загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів №8 Світловодської міської ради)

Урок №15

Тема: Методи одержання алканів, етену, етину, бензену. Застосування вуглеводнів.

Мета: Ознайомити учнів з методами одержання алканів, етену, етину,бензену та галузями застосування вуглеводнів. Показати зв’язок будови, властивостей, застосування. Розвивати вміння писати хімічні рівняння, розв’язувати розрахункові задачі.

Формувати самоосвітню компетентністьучнів, розвивати логічне мислення Виховувати стійкий інтерес до хімії як науки, екологічну свідомість, колективізм .Розвивати в учнів уміння самостійно вивчати та аналізувати фактичний матеріал з теми. Виховувати культуру спілкування, вміння висловлювати свої думки.

Обладнання: картки –завдання, мультимедійна презентація уроку, інтернет- ресурси: https://www.youtube.com/watch?v=2SIlryucnJ8 ;

https://www.youtube.com/watch?v=n7VMP9bh0g4

Хід уроку

І. Організаційний етап

Добрий день! Перш ніж розпочати заняття , давайте з'ясуємо з яким настроєм ви сьогодні прийшли.

У кожного з вас на столі є картки різних кольорів. Подумайте і підніміть картку того кольору , який зараз найбільше імпонує вашому настрою.

Зелений гарний настрій

Помаранчевий поганий настрій

Жовтий нейтральний

Таким чином всі готові до активної взаємодії , тож нас чекає плідна робота.

ІІ. Актуалізація опорних знань

Метод « Хімічна естафета»

Учні відповідають на запитання( завдання висвітлюються на мультимедійній дошці). Вчитель кидає кубик одному з учнів. Учень зачитує перше питання і відповідає на нього, потім перекидає кубик іншому в будь якому напрямку.

Як називаються вуглеводні, в молекулах яких є лише прості (ординарні) зв’язки?
Назвіть загальну формулу насичених вуглеводнів.
Як називаються вуглеводні, в молекулах яких є один подвійний зв’язок?
Назвіть загальну формулу етиленових вуглеводнів.
Як називаються вуглеводні, в молекулах яких є один потрійний зв’язок?
Назвіть загальну формулу ацетиленових вуглеводнів.
До яких гомологічних рядів належать речовини, формули яких наведено нижче:

А) С₂Н₄; Б) С₅Н₁₂; В) С₄Н₆; Г) С₃Н₈; Д) С₂Н₂; Е) С₆Н₆.

Назвіть речовини.

Позначте суфікс, за допомогою якого утворюються назви гомологів метану:

А) –ан; Б). –ен; В). –ін (-ин); Г). –ил (-іл.).

Позначте суфікс, за допомогою якого утворюються назви гомологів етилену:

А) –ан; Б). –ен; В). –ін (-ин); Г). –ил (-іл.).

Позначте суфікс, за допомогою якого утворюються назви гомологів ацетилену:

А) –ан; Б). –ен; В). –ін (-ин); Г). –ил (-іл.).

Як називаються вуглеводні, в молекулах яких є бензенове кільце.
Назвіть загальну формулу аренів.

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Ми з вами завершуємо вивчати тему «Вуглеводні». На попередніх уроках ми познайомилися з будовою алканів, алкенів, алкінів,аренів їх фізичними і хімічними властивостями. Як добути алкани, етен,етин,бензен? Яке значення мають вуглеводні в нашому житті? В яких галузях ми їх використовуємо? Відповідь на ці запитання ми спробуємо дати на сьогоднішньому уроці

Тому тема нашого уроку: Методи одержання алканів, етену, етину,бензену. Застосування вуглеводнів

На сьогоднішньому уроці ми повинні з’ясувати: які є методи одержання алканів, етену, етину,бензену та з’ясувати галузі застосування вуглеводнів

Девіз уроку:

Зібратися разом- це початок,

Триматися разом- це прогрес,

Працювати разом- це успіх.

Генрі Форд

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Метод: демонстрація, розповідь, учні пишуть рівняння реакції на дошці під керівництвом учителя.

Одержання алканів

Запропонуйте можливі способи одержання алканів з огляду на хімічні властивості вивчених вуглеводнів.

(Учитель коментує запропоновані учнями способи, пояснює нові.)

Промислові способи добування алканів засновані на виділенні їх із природних речовин, головним чином із природного газу та нафти.
Каталітичне гідрування бурого вугілля

С + 2Н₂ ^р,^t^{, кат.} СН₄

Синтез на основі водяного газу (СО і Н₂)

СО + 3Н₂^N^і СН₄ + H₂O

Гідрування алкенів

C2H₄+ Н2 → С₂Н₆

Гідрування алкінів

СН ≡ СН + 2Н₂ → C₂H₆

За умови достатньої кількості водню етин може одразу сполучатися з максимальною кількістю водню та перетворюватися на етан: У лабораторних умовах алкани добувають такими способами:(додаткова інформація)

Реакція Вюрца (подовження ланцюга)

СН₃Cl + 2Na + ClCH₃ → СН₃ - CH₃ + 2NaCl

С₂Н₅Br + 2Na + BrC₂H₅ → С₄Н₁₀ + 2NaBr

Нагріванням натрієвих солей карбонових кислот з лугом

СН₃СООNa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃

Гідроліз алюміній карбіду Al₄C₃ + 12 H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

2. Добування етену

Які ви знаєте способи одержання етену з огляду на хімічні властивості вивчених вуглеводнів.

$C:\Users\Олег\Desktop\image176.jpg$ (Учитель коментує запропоновані учнями способи, пояснює нові.)

У промисловості із нафти та інших природних джерел
Дегідрування етану:
C2H₆ → С₂Н₄ + Н₂
Гідрування ацетилену:
СН ≡ СН + Н₂ → C₂H₄

У лабораторії(відеодемонстрація)

Дегідратація спиртів C₂H₅ОН (етанол) → C₂H₄ (етен) + Н₂О

$C:\Users\Олег\Desktop\image177.jpg$ 3. Добування етину. Як можна одержати етин з огляду на хімічні властивості вивчених вуглеводнів?

(Учитель коментує запропоновані учнями способи, пояснює нові.)

У промисловості –

1. Крекінг метану 2CH₄ → С₂Н₂ + Н₂

2.Дегідрування етану C2H₆ → С₂Н₂ + 2Н₂.

3. Дегідрування етену C2H₄ → С₂Н₂ + Н₂

У лабораторїї

5.Карбідний метод- гідроліз кальцій ацетилен іду

( відеодемонстрація) CaC₂ + 2H₂O → CH≡CH+ Ca (OH)₂.

4.Добування бензену

Якими способами можна одержати арени з огляду на хімічні властивості вивчених вуглеводнів.

(Учитель коментує запропоновані учнями способи, пояснює нові.)

1. Дегідрування н-гексану

C6H₁₄ → С₆Н₆+ 3Н₂

2. Циклічна тримеризація ацетилену та його гомологів над активованим вугіллям за температури 600 °С (М. Д. Зелінський).

3C2H₂ → С₆Н₆

Вчитель: Розглянемо галузі застосування вуглеводнів

Виступи учнів:

Застосування насичених вуглеводнів

Як паливо

Природний газ (СН₄, С₃Н₈, С₂Н₆, С₄Н₁₀)

Пальне на ТЕС
Паливо в газових плитах (СН₄, С₃Н₈ – С₄Н₁₀)
Моторне паливо

Рідкі алкани – бензин, гас

В медицині, побуті

Парафін (С_{17 –}С₄₀)

Свічки
Пакувальний папір
Теплові процедури при лікуванні захворювань суглобів

Озокерит (гірський віск) (суміш твердих вуглеводнів)

-В медицині для лікувальних теплових процедур

Вазелінове масло

(до С₁₅) в медицині, парфумерії , косметиці

Вазелін (до С₂₅)

Виготовлення мазей

Сировина хімічної промисловості

СН₄

Н_2,С (сажа), С₂Н₂,

галогенпохідні алканів:

СН₃Сl –в холодильних установках;

місцева анастезія;
в органічному синтезі.

СН₂Сl₂ – розчинник

СНСl₃ – розчинник;

для анестезії.

ССl₄ – розчинник;

протипожежний засіб.

Застосування бензену та його похідних:

Отрутохімікати

С₆Cl₆ - гексахлорбензен – протруюють насіння проти сажки

Пестициди

(отрутохімікати – засоби боротьби із шкідниками)

Інсектициди

(із комахами)

Фунгіциди

(грибкові хвороби)

Гербіциди

(із бур’янами)

Розчинники
Виготовлення вибухівки
Добавка до пального
В органічному синтезі для одержання барвників, полімерів, ліків.

ІV. Закріплення матеріалу

1. Робота в групах

Для цього ми зараз об’єднаємось у 3 групи:

Здійснити перетворення:

1група СН₄→ С₂Н₂ → С₂Н₆ → СО₂

2група СН₄→ СН₃Cl → C₂H₆→ C₂H₅Cl → C₄H₁₀ → CO₂

3група CaC₂ → C₂H₂ → C₂H₄→ (- CH₂ - CH₂ -)_n

2.Вправа «Логічний ланцюжок»

Скласти логічний ланцюжок.

Метан – горить - паливо
Етен – полімеризується - …...
Етин – гідратація - …..
Метан – розклад - ….
Бензен -- отруйний - ….
Етин – горить - ….

3. Розв’язати задачу

Визначити молекулярну формулу вуглеводню, густина його за воднем становить 39. Масова частка Карбону в сполуці 92,3%

Дано:

D_Н2(С_хН_y) = 39 1) М(С_хН_y) = D_Н2∙М(Н₂) = 39∙2 = 78г/моль

ω (С) = 92,3% 2) ω (Н) = 100% - 92,3% = 7,7%

3) Найпростіша формула:

С_хН_y_-? 92,37 7,7

Х : У = –––– : ––––– = 7,7 : 7,7 = 1:1

12 1

Найпростіша формула: СН

М(СН) = 13г/моль

78:13 = 6

Шукана формула: С₆Н₆ – бензен

V.Рефлексія.

Діти, щоб дізнатися, чи досягли ми мети уроку, давайте використаємо технологію «Незакінчене речення».

Технологія «Незакінчене речення».

Завдяки уроку ми дізналися про…
На цьому уроці ми навчилися…
На наступних заняттях я хочу…
Найбільший успіх – це…
Настрій на уроці був…

VI.Домашнє завдання

Опрацювати відповідний § підручника

Творче завдання: придумати ланцюг перетворень (10 рівнянь) обов’язковою речовиною в якому є метан.

Заключне слово вчителя.

Сьогодні на уроці ви застосовували раніше здобуті знання, оволоділи новими знаннями та практичними навичками. І все це через діяльність, через вашу працю. Працюйте й будьте щасливі!

Середня оцінка розробки

Структурованість

4.0

Оригінальність викладу

4.0

Відповідність темі

5.0

Загальна:

4.3

Всього відгуків: 1

Оцінки та відгуки

Козіч Тетяна Василівна 09.11.2020 в 05:40

Загальна:

4.3

Структурованість

4.0

Оригінальність викладу

4.0

Відповідність темі

5.0

docx

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Крупа Людмила Миколаївна

Пов’язані теми

Хімія, 10 клас, Розробки уроків

Додано

25 грудня 2019

Переглядів

14232

Оцінка розробки

4.3 (1 відгук)