Урок міжвікової ітеграції:"Хімічні властивості кислот"

Тема: Хімічні властивості кислот

Мета:

•      навчальна: вивчити: а) дію кислот на індикатори; б) взаємодію з металами; в) взаємодію з основними оксидами; г) реакцію заміщення; відпрацювати вміння складати хімічні рівняння;
•      розвиваюча: розвивати основні операції мислення та пізнавальні процеси, вміння використовувати набуті знання у нестандартних ситуаціях; формувати вміння спостерігати, аналізувати перебіг реакцій;
•      виховна: виховувати почуття відповідальності, творчий підхід до навчання, здатності до дослідництва та експериментування; виховувати здоров’язбережувальні компетенції.

Тип уроку: урок засвоєння нових знань, міжвікової інтеграції.

Класи: 8,11

Форма проведення уроку: урок-дослідження.

Обладнання і реактиви: роздаткові матеріали до уроку, ноутбук, набір для практичних дослідів.

Засоби наочності: правила техніки безпеки під час роботи з кислотами.

Форми роботи: словесні, тренувальні вправи, інтерактивні вправи, наочні, практичні.

Методи роботи: індивідуальна, фронтальна.

 

Очікувані результати:

Учень:

• знає і дотримується правил безпечного поводження з кислотами в лабораторії та побутових умовах;
• розрізняє реакції, що характеризують хімічні властивості кислот від інших класів речовин; реакції заміщення;
• пояснює хімічні властивості кислот, особливості взаємодії кислот з металами;
• характеризує дію кислот на індикатори, взаємодію з металами, основними оксидами; спільні та відмінні властивості кислот неорганічних та органічних (11 клас);
• практично виконує лабораторні досліди і пояснює їх;
• складає рівняння реакцій заміщення та обміну;
• вміє використовувати ряд активності металів під час складання рівнянь реакцій взаємодії кислот з металами; застосовувати додаткову інформацію про кислоти.

 

Девіз уроку:«Дерево науки всім своїм корінням пов’язане з практикою»

                                                 О. Несмеянов

  «Просто знати – ще не все, знання треба використовувати»

                                               Й. Гете

 

Хід уроку:

І Організаційний етап

 Привітання учнів, перевірка готовності до уроку.

 «Сьогодні у нас незвичайний урок, в нас присутні гості. Але як водиться в гарному домі, гості відпочивають, а господарі – працюють, то ж ми з вами почнемо працювати».

ІІ Актуалізація опорних знань та мотивація навчальної діяльності

Вчитель. Рік тому ви почали вивчати новий предмет – хімію. За цей період ми з вами вивчили хімічний алфавіт, навчилися складати хімічні рівняння, ознайомилися з деякими простими речовинами та їх властивостями. А тепер поглиблюємо свої знання з хімії, вивчаючи основні класи неорганічних сполук та їх властивості. Сьогодні з нами учні 11 класу, які вже все вивчили про кислоти як органічні так і неорганічні кислоти, вони будуть допомагати учням 8 класу практично сприймати нову інформацію.

Тема уроку: Отже, сьогодні ми вивчаємо : «Хімічні властивості кислот»

Мета: вивчити: а) дію кислот на індикатори; б) взаємодію з металами; в) взаємодію з основними оксидами; г) реакцію заміщення.

Вчитель. Вам подобається досліджувати, проводити експерименти? Заняття проведемо у вигляді уроку-дослідження. Перш, ніж розпочати дослідження, потрібно підготувати наш лабораторний кейс. Тобто повторити основні поняття, які допоможуть вам подолати перешкоди. Отож, розпочинаємо. У кожного з вас на партах «Дорожня карта» уроку, яка буде візуалізувати все, що ми будемо сьогодні робити на уроці. Крім того, кожна ваша відповідь буде нагороджена «колбочкою», яка потім буде конвертуватися в оцінку.

Ми вже вивчили з вами формули кислот, тому пропоную їх пригадати.

Вправа «Хімічний годинник». Давайте пригадаємо, що називають кислотами?

Завдання. Для учнів 8 класу. Скласти формули кислот та назвати їх.

 

Для учнів 11 класу: Назвіть кислоту, яка входить до складу шлункового соку?

                                     Як називається кислота, що утворюється при псуванні яєць?

                                     Акумуляторна кислота?

                                      Ця кислота входить до складу газованих напоїв?

                                      А яка кислота входить до складу вибухівки?

Вправа «Виграшна лінія-кислоти»

(Файл з презентації). З’єднати лінією кислоти

Вправа «Держава двохосновних кислот»

( файл з презентації). Прибрати всі формули кислот крім двохосновних.

Учні 11 класу володіють знаннями, щоб виділити спільні та відмінні риси між кислотами неорганічними та органічними за допомогою методу: «Кола Вена»

 

 

 

 

 

ІІІ Вивчення нового матеріалу

Плануючи дослідження, справжній експериментатор працює з додатковою інформацією, яку черпаємо в Інтернеті.

 Випереджувальне завдання - додаткова інформація про кислоти

1. Багато кислот містить наша їжа. Фрукти, овочі, молочні продукти, ліки постачають нам цілий букет кислот: яблучну, щавлеву, лимонну, молочну, оцтову. Навіть синильна кислота, щовважається отрутою, знайома кожному,хто розбивав кісточки слив і вишень. Кількість її у кісточці мізерна, але відчути запах гіркого мигдалю можна.

2.Якщо влітку підійти близько до мурашника, то можна надовго запам'ятати жалкі укуси його мешканців. Мурашки не лише кусають, вони вприскують у ранку мурашину кислоту. Цю ж мурашину кислоту містить кропива.

3. Важливу роль відіграють кислоти в організмі людини. Фосфатна кислота у вигляді солей є основою кісток, зубів. Амінокислоти утворюють білок — основу життя. Хлоридна кислота входить до складу шлункового соку й допомагає перетравлювати їжу.
4. Ось уже 1000 років, як люди навчились одержувати сульфатну кислоту. Алхіміки одержували її, прожарюючи купорос, звідси й назва сульфатної кислоти — купоросна олія, що застосовується і сьогодні для 92%-ї сульфатної кислоти. Через важливість її застосування в усіх галузях народного господарства сульфатну кислоту називають «хлібом хімічної промисловості».
5. Щорічно виробляють мільйони тонн нітратної кислоти. Найбільше її витрачається на виробництво мінеральних добрив, барвників, смол, пластмас. Одна частка нітратної кислоти та три частки хлоридної кислоти відомі під назвою «царська горілка», в якій можна розчинити царя металів — золото.

6. Карбонатна кислота входить до складу природних мінеральних вод «Миргородська», «Трускавецька», «Боржомі» та ін. Нітратна та сульфітна кислоти можуть міститись у дощовій воді (так звані «кислотні дощі»).

7. Кислоти – їдкі речовини. Вони роз'їдають папір, деревину, тканини. Бризки кислоти, потрапляючи на шкіру, можуть спричинити хімічний опік. Тому поводитись із кислотами слід обережно.

 

Тепер давайте пригадаємо «Техніку безпеки». Методом скрайбінгу.

 Вивчення хімії неможливе без дотримання правил техніки безпеки.  У ваших дорожніх картах  кросворд, ваше завдання – відповісти на мої запитання.

Н

Е

Н

Е

Н

Е

Н

Е

Н

Е

Н

Е

НА

 

1. Заборона на харчування в лабораторії

2. Заборона на вживання рідини в лабораторії 

3. Заборона – вказівка до дій із залишками речовин

4. Заборона знаходження над посудом, в якому відбуваються перетворення речовин(н)

5. Не будь надто цікавим – не(вставити слово)у посудину з реагентами

6. Для визначення смакових якостей реагентів ніколи

Учениця 11 класу нагадує учням 8 класу правила безпеки, за кожним визначеним пунктом кросворду на дошку кріпиться відповідна картинка до таблички  «ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ»

Учениця називає правила техніки безпеки під час роботи з кислотами.

1. Під час роботи з кислотами слід бути обережним. Особливо слід берегти очі. У разі потрапляння кислоти на руки необхідно негайно змити її великою кількістю води.
2. Уважно читайте етикетку на банці з речовиною, яку берете для досліду.
3. Відкривши банку, не кладіть пробку на лабораторний стіл, а поставте її.
4. Наливаючи рідини, посудину з реактивом беріть так,щоб етикетка була направлена в бік долоні, знімайте краплю з краю шийки, інакше рідина стікатиме посклу та псуватиме етикетку; може пошкодити шкіру рук.
5. Посудину, з якої взяли реактив, відразу ж закрийте та поставте на місце.

 

Третя сходинка: «Металева»

Проблемне питання:

•      Чому кисломолочні продукти, квашену капусту, кислі соки не рекомендується зберігати в алюмінієвому посуді?

 

Вчитель. Чи з усіма металами реагують кислоти?

Дослід 2. Взаємодія кислот з металами

У кожну пробірку з різними металами додайте 2—3 мл розчину кислоти.

Результати спостережень зафіксуйте в таблиці з допомогою знаку «+».

 

Метал	Кислота	Бурхливе виділення газу	Рівномірне виділення газу	Газ не виділяється
Zn
Fe
Mg
Cu

 

Вчитель робить запис на дошці:

метал + кислота = сіль + водень

Діти записують біля дошки відповідні рівняння реакцій, що характеризують

відповідні хімічні процеси (працюють учні 8 класу).

Більшість відомих вам кислот реагує з металами з виділенням водню і утворенням солей. Серед них – усі безоксигенові кислоти, сульфатна (у розбавленому розчині).

Під час таких реакцій атоми металічного елемента, які містяться в простій речовині, заміщують атоми іншого елемента (Гідрогену) у складній речовині. Такі реакції називають реакціями заміщення. Як видно із досліду, з металами взаємодіють не всі кислоти. Передбачити можливість реакції між металом і кислотою можна за допомогою ряду активності металів. Його склав у 1865 р. вітчизняний хімік
М.М. Бекетов на підставі вивчення реакцій металів із кислотами і солями.

Випереджувальне завдання. Коротка біографія М. М. Бекетова.

Формула неметалу водню поділяє ряд на дві частини. Метали, розміщені в його лівій частині, взаємодіють із названими кислотами (при цьому виділяється водень), а розміщені праворуч – не реагують з ними.

Висновок: Не всі метали реагують з розчинами кислот, а ті, що реагують, – реагують по-різному, це залежить від_______________ металів.

 

Проблемне питання:

•      А як же одержати солі металів, які стоять у ряду Бекетова після водню?

Для розв'язання цієї проблеми робимо зупинку на сходинці «Оксидна».

 

Сходинка «Оксидна»

Демонстрація досліду взаємодії купрум(ІІ) оксиду із сульфатною кислотою.

Насипаємо у пробірку купрум(ІІ) оксиду і додаємо краплями сульфатну кислоту. Що спостерігаємо? Запишемо рівняння реакції (коментують учні 11 класу). Укажіть тип реакції.

CuO+H₂SO₄=CuSO₄ +H₂O

Спостерігаємо утворення зеленкувато-блакитного розчину. Реакція належить до реакцій обміну.

 

IV Практичне застосування набутих знань

Конфуцій говорив, що добре мати природний дар, але тренувальні вправи дають більше. Тому перевіримо ваші практичні навички та вміння в ході гри «Лови метал» ( файл з презентації)

 

V Рефлексія. Метод- прес:

Я вважаю, що…

Тому, що…

Наприклад,….

Отже,….

1. Які знання та вміння ви вдосконалили, а які отримали вперше?

2. Що було найцікавішим на уроці?

3. Чи зможете ви використати знання, отримані на уроці, якщо подальше життя не пов’яжете з хімією?

VI. Оцінювання роботи учнів на уроці на підставі кількості отриманих «плюсиків» Домашнє завдання

VІІ. Дякую всім учасникам дослідження. Ви були активними експериментаторами і компетентними дослідниками, толерантними співбесідниками. Сподіваюся, що знання, вміння, отримані сьогодні на уроці знадобляться вам в житті.

 Кожен дослідник, після отриманих хороших результатів , переглядає домашню пошту. Такою поштою для вас стане домашнє завдання у конвертах (Завдання різнорівневі).

 

Дякую за увагу!

Додаток: Дорожня карта уроку

 

_____________________________     «___»___________ 20__ р.

 

Маршрутний лист

 

Кросворд «Правила техніки безпеки».Методом скрайбінгу.

 

Н

Е

Н

Е

Н

Е

Н

Е

Н

Е

Н

Е

НА

 

Правила техніки безпеки під час роботи з кислотами.

1. Під час роботи з кислотами слід бути обережним. Особливо слід берегти очі. У разі потрапляння кислоти на руки необхідно негайно змити її великою кількістю води.
2. Уважно читайте етикетку на банці з речовиною, яку берете для досліду.
3. Відкривши банку, не кладіть пробку на лабораторний стіл, а поставте її.
4. Наливаючи рідини, посудину з реактивом беріть так,щоб етикетка була направлена в бік долоні, знімайте краплю з краю шийки, інакше рідина стікатиме по склу та псуватиме етикетку; може пошкодити шкіру рук.
5. Посудину, з якої взяли реактив, відразу ж закрийте та поставте на місце.

 

Дослід 1. Дія кислот на індикатори

1. Налийте по 1—2 мл кислоти в три порожні пробірки. Додайте в кожну по одній краплі індикатора:універсального, фенолфталеїну, метилоранжу.
2. Спостерігайте, як змінюється забарвлення індикаторів у кислоті. Спостереження запишіть у таблицю.

 

Формула речовини	Метилоранж	Фенолфталеїн	Універсальний індикатор(папірець)
НСІ
Н2SО4
СН3СООН оцтова

 

Висновок. Кислоти змінюють забарвлення: лакмусу на_____________; оранжевого метилоранжу на_____________. Забарвлення в кислоті не змінює індикатор_________________.

 

 

 

 

Дослід 2. Взаємодія кислот з металами

У кожну пробірку з різними металами додайте 2—3 мл розчину кислоти.

Результати спостережень зафіксуйте в таблиці з допомогою знаку «+».

 

Метал	Кислота	Бурхливе виділення газу	Рівномірне виділення газу	Газ не виділяється
Zn
Fe
Mg
Cu

 

Висновок: Не всі метали реагують з розчинами кислот, а ті, що реагують – реагують по-різному, це залежить від розміщення металів.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Домашнє завдання

Рівень ІV

Закресліть ті реакції, у результаті яких утворюється водень.

Правильність відповіді підтвердьте складанням рівнянь реакцій.

H2SO4 + Fe(OH)3		HCl + CaCO3		NaHSO3 + H2SO4
Zn + H3PO4		Fe + H2SO4 (розб.)		Ca + HCl
Al (OH)3 + HCl		Cu + H2SO4		Fe + HCl
Cu+ HCl		HNO3 + NaOH		Na2O + HCl
Ca + HCl		Na2CO3 + HCl		Ag + H3PO4
Zn + H2SO4		Ba + H2SO4		Al2O3 + HCl

 

 

 

 

 

 

 

 Домашнє завдання

Рівень ІІІ

 

Вправа «Сторінка із щоденника»

Вам потрібно відновити втрачену інформацію із сторінки щоденника члена команди мандрівників

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема: Хімічні властивості кислот

Залікова картка учня

№з/п	Види діяльності	Дидактична форма	Бали ( -, +)
1.	Вправа «Хімічний годинник»	Самостійна робота
2	Вправа « Вигращна лінія-кислоти»	Інтерактивна вправа
3	Гра «Країна двохосновних кислот»	Інтерактивна вправа
4	Станція «Інформаційна»	Випереджувальне завдання
5	Кросворд	Відповіді на питання
6	Станція «Індикаторна»	Хімічний експеримент
7	Станція «Металева»	Хімічний експеримент
8	Хімічний практикум «Реакції»	Керована практика
9	Станція «Оксидна»	Хімічний експеримент
10	Вправа «Лови метал»	Комп’ютерна гра