Урок на тему: "Закон збереження маси речовини під час хімічних реакцій. Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння"

Урок хімії в 7 класі

Тема: Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння

 Мета: ознайомити учнів із законом збереження маси речовин; сформувати уявлення про роботи Р. Бойля, М.В. Ломоносова й А. Л. Лавуазьє в цій галузі, пояснити значення закону збереження маси в хімії; розкрити сутність хімічних реакцій. Почати формувати навички учні у підборі коефіцієнтів у схемах реакцій. Виховувати пізнавальний інтерес учнів.

Тип уроку: набуття нових знань і навичок.

Основні терміни й поняття: закон збереження маси речовин, схема реакції, коефіцієнти, рівняння реакцій.

Хід уроку

І. Організаційний момент

ІІ. Перевірка домашнього завдання

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності, визначення теми, мети й завдань уроку

 Учням 7 класу було передано листа.

 «Шановні семикласники! Пише вам Незнайко. Спасибі вам за листа, в якому ви мені дуже зрозуміло пояснили різницю між фізичними й хімічними явищами. Мене дуже цікавить питання. Чи будуть змінюватися маси речовин після реакції. Коли я дивлюся на свічку, що горить, я бачу. Що вона зменшується, значить, маса буде зменшуватися. Коли я про це розповів Знайкові, він тільки посміхнувся й порадив мені читати підручник. Але я там відповіді не знайшов. Допоможіть мені розібратися в цьому питанні.

 Чекаю від вас листа з роз’ясненням. З повагою Незнайко».

Відеофрагмент

IV. Вивчення нового матеріалу

 Досліди Р. Бойля і М. Ломоносова

Знаменитий англійський фізик Бойль, прожарюючи у відкритій реторті різні метали та зважуючи їх до й після нагрівання, з’ясував, що маса металів збільшується. Він зробив висновок, що маса речовин у результаті хімічної реакції змінюється. Бойль стверджував, що існує якась «вогняна матерія», що в разі нагрівання металу з’єднується з останнім, збільшуючи його масу.

 Ломоносов, на відміну від Бойля, прожарював метали не на відкритому повітрі, а в запаяних ретортах і зважував їх до й після прожарювання. Згідно з цими дослідами, маса речовин до й після реакції залишалася без змін.

 Як ви вважаєте, де істина? Дайте обґрунтовану відповідь.

(Демонстрація досліду, що підтверджує закон збереження маси речовин. Висновок: маси речовин до й після хімічної реакції однакові)

1748 року Ломоносов сформулював результати своїх дослідів у вигляді закону збереження маси: «Усі зміни, що відбуваються в натурі, мають таку суть, що скільки чого в одного тіла віднімається, стільки додається до іншого: так коли де убуде трохи матерії, о збільшиться в іншому місці». На думку Ломоносова, метали, що нагріваються, з’єднуються з корпускулами повітря, при цьому металева зола в посудині стаєважчою, отже, повітря, що міститься в посудині, зменшується у вазі на стільки ж.

 1789 року закон збереження маси незалежно від Ломоносова сформулював французький хімік Лавуазьє. Він показав, що метал внаслідок нагрівання перетворюється на окалину в результаті приєднання порції найзвичайнісінького повітря. Окалина важча за метал, з якого вона утворилася, рівно на стільки, скільки важить кількість повітря, що з’єднується з металом.

 Закон збереження маси увійшов в історію як закон Ломоносова – Лавуазьє. Його сучасне формулювання таке:

Загальна маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, одержаних у результаті реакції.

 Дамо пояснення цьому закону з точки зору атомно-молекулярного вчення на прикладі реакції розкладу води під дією постійного електричного струму.

Робота зі схемою

Схема розкладання молекул води під дією постійного електричного струму

  m₁ = m₂

 Запитання класу

1. Що відбувається з молекулами води під час пропускання через неї постійного електричного струму?

Отже, під час хімічних реакцій молекули вихідних речовин руйнуються до атомів. Молекули нових речовин утворюються з тих же атомів, з яких склалися молекули вихідних речовин. Оскільки кожен атом має певну масу й атоми під час хімічних реакцій зберігаються, то загальні маси речовин до й після реакці теж будуть однаковими.

 Наприклад, схема реакції:

Н₂О → Н₂ + О₂

вихідні         продукти

речовини        реакції

 Схема реакції показує, які речовини прореагували та які утворилися після реакції.

 Щоб показати, що кількість атомів не змінюється під час реакції, и повинні підібрати коефіцієнти у схемах і перетворити схему на рівняння.

 Хімічне рівняння – це умовний запис хімічних реакцій з допомогою хімічних формул і коефіцієнтів.

2H₂O      →       2H₂     +     O₂

                                                   4 ат. Н             4 ат. Н     2 ат. О

                                              2 ат. О

Завдання класу

2. Доведіть математично закон збереження маси речовини:

2H₂O      →      2H₂     +     O₂

                                                    4 ат. Н            4 ат. Н      2 ат. О

                                               2 ат. О

2*(2*1+16) = 36;

4*1 + 2*16 = 36;

36 = 36

3. Допишіть рівняння реакції утворення йодоводню, використовуючи схематичне зображення реакції:

H₂ + I₂ → …

4. Допишіть рівняння реакції утворення сірководню, використовуючи схематичне зображення цієї реакції:

H₂ + S → …

Гра «Хто швидше?»

 Спочатку виконуємо варіант А, а потім варіант В.

Не забувайте, що коефіцієнти – невеликі цілі числа, що стоять перед формулами речовин і зрівнюють кількість атомів кожного елемента до й після реакції.

Бесіда

1. Чим відрізняються схеми А від схеми В? (У схемі А утворюються нові складні речовини з простих, у схемі В складні речовини руйнуються й утворюються нові речовини)
2. Чи можна за схемами й рівняннями реакцій здогадатися, що за явище відбувається? (Так)
3. Яке значення закону збереження маси речовин?

Після обговорення записуємо в зошит висновок

 Значення закону збереження маси

1.     Під час реакцій вихідні речовини руйнуються до атомів, атоми перегруповуються і входять до складу продуктів реакцій, їх кількість залишається незмінною.
2.     Закон дозволяє складати рівняння реакцій і здійснювати за ними розрахунки.

V. Підбиття підсумків уроку

VІ. Домашнє завдання

Написати листа Незнайкові