Тема: Підготовка до контрольної роботи з теми «Солі»

Мета: Повторити склад, назви, фізичні та хімічні властивості солей, способи їх одержання; удосконалити навички складання рівнянь реакцій та розв’язування розрахункових задач.

Тип уроку: повторювання пройденого матеріалу.

                                              Хід уроку

І. Організаційний етап (2 хв)

•      Привітання. Перевірка готовності учнів до уроку.
•      Налаштування на роботу: «Сьогодні ми зведемо воєдино всі ваші знання про солі, щоб на контрольній роботі ви почувалися впевнено».

ІІ. Актуалізація опорних знань (8 хв)

Інтерактивна вправа «Хімічний диктант» (Бліц-опитування)

1. Дайте визначення солей. (Солі — це складні речовини, що складаються з атомів металічних елементів та кислотних залишків).
2. Назвіть сполуки: Na2SO4, Al(NO3)3, CuCl2. (Натрій сульфат, алюміній нітрат, купрум(ІІ) хлорид).
3. Які солі називають середніми? (Солі, у яких всі атоми Гідрогену в молекулі кислоти повністю заміщені на атоми металічного елемента).

ІІІ. Закріплення та систематизація знань (25 хв)

1. Робота з номенклатурою та класифікацією

Завдання: Складіть формули за назвами: Калій карбонат, Ферум(ІІІ) сульфат, Магній ортофосфат.

Відповідь: K2CO3, Fe2(SO4)3, Mg3(PO4)2.

2. Хімічні властивості солей (Інтерактив «Логічний ланцюжок»)

Учням потрібно дописати рівняння реакцій, де це можливо (враховуючи ряд активності металів та таблицю розчинності).

Завдання з відповідями:

Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu (заміщення)

BaCl2 + Na2SO4 —> BaSO4(ос) + 2NaCl (обмін, випадає осад)

CaCO3 + 2HCl —> CaCl2 + H2O + CO2(газ) (виділення газу)

3. Розрахункова задача

Умова: Яка маса осаду утвориться при взаємодії 20 г натрій гідроксиду з достатньою кількістю купрум(ІІ) сульфату?

Рішення:

Рівняння: CuSO4 + 2NaOH —> Cu(OH)2(ос) + Na2SO4

n(NaOH) = m/M = 20 / 40 = 0,5 моль.

За рівнянням n(Cu(OH)2) = 0,5 / 2 = 0,25 моль.

m(Cu(OH)2) = 0,25 × 98 = 24,5 г.

IV. Узагальнення знань (7 хв)

Завдання «Знайди помилку»:

Учень написав реакцію: Cu + FeSO4 —> CuSO4 + Fe. Чи правий він?

Відповідь: Ні, не правий. Мідь (Cu) стоїть у ряду активності після заліза (Fe), тому вона не може витіснити залізо з його солі. Реакція не відбувається.

V. Підбиття підсумків та рефлексія (3 хв)

Які типи реакцій характерні для солей? (Обмін, заміщення, розклад).

Самооцінка: «Чи готовий я до контрольної?» (Метод світлофора: зелений — готовий, жовтий — є питання, червоний — потребую допомоги).

VI. Домашнє завдання

•      Повторити параграфи (номери за вашим підручником) про фізичні та хімічні властивості солей.
•      Виконати завдання: Скласти рівняння реакцій для здійснення перетворень:
•      P —> P2O5 —> H3PO4 —> Na3PO4.

4P + 5O2 —> 2P2O5

P2O5 + 3H2O —> 2H3PO4

H3PO4 + 3 NaOH —> Na3PO4 + 3H2O