Урок-презентація. Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами. Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну.

Сьогодні на уроці хочу я знайти. У вас те, що іншим непомітно: Відвагу - в скронях,Доброту - в черствих,В лінивих – працелюбність, Жагу до знань у всіх -І непомітно струнитак торкнути,Щоб звуки всі злились в однин оркестр. Назва якому успішний урок.

Гра «Світлофор»Нічого не зрозуміло, настрій поганий. Щось зрозуміло, настрій так собіВсе цікаво, все зрозуміло, настрій чудовий

Вправа «Доповни схему»Кислоти за наявністю Оксигену. ОксигеновмісніH2 SO4, HCl, HNO3, H3 PO4 Безоксигеновміні HCL, H2 S, HBr

За основністю. ОдноосновніHCl. ТриосновніH3 PO4 БагатоосновніДвоосновніH2 SO4

За хімічною активністю сильні середні слабкі H2 SO4, HCl, HNO3 H3 PO4, H2 SO3 HF, H2 CO3, H2 S, H2 Si. O3

Фізичні властивостікислот. Тверді речовини. Рідкі речовини. Водні розчини газоподібної сполуки

Урок №50 Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами. Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну.

Проблемне питання. Чи з усіма речовинами взаємодіють кислоти?

Мета:з’ясувати хімічні властивості кислот, поняття «реакції обміну та заміщення», пояснити використання індикаторів для визначення кислотного середовища; продовжити знайомство з електрохімічним рядом напруг металів;з’ясувати суть реакції обміну на прикладі взаємодії кислот з оксидами ме­талів та реакції заміщення на прикладі взаємодії кислот з металами; продовжити роботу над закріпленням правил техніки безпеки під час роботи з кислотами; розвивати логічне та образне мислення учнів, пам’ять, уяву, уміння порівнювати, узагальнювати, виділяти головне; виховувати інтерес до хімії.

Епіграф до уроку. Нас, кислот, запам'ятай:„Н” спочатку, так і знай!І як впізнаєш, що це ми,Руки й одяг бережи!

Девіз уроку«Єдиний шлях, що веде до знання – це діяльність».

Правила безпеки життєдіяльності під час роботи з кислотами

1. Уважно читайте етикетки на склянках.

2. Речовини для дослідів беріть не більше 1 - 2 мл.

3. Не залишайте склянки з кислотами відкритими.

4. Не виливайте залишки реактивів з пробірки назад у склянку, з якої він був узятий.

5. Якщо кислота потрапила на руки - негайно змийте водою, нейтралізуйте розчином соди і знову змийте водою.

6. Нагріваючи кислоти, користуйся тримачем, стежте, щоб рівномірно прогрівалася вся пробірка.

7. „Спочатку вода,Потім кислота.Інакше - трапиться біда!”

Лабораторний дослід №4 “Дія кислот на індикатори”.

Хімічні властивості кислот. Дія на індикатори:фенолфталеїнлакмус. Метиловий оранжбезбарвнийчервонийрожевий

Лабораторний дослід №5 “Взаємодія хлоридної кислоти з металами”.

взаємодія з металами (до Н2 ):кислота + метал = сіль + водень. Mg + 2 HCl → Mg. Cl2 + H2↑ Cu + HCl ≠ Хімічні властивості кислот:

взаємодія з основними оксидами:кислота + основний оксид = сіль + вода. Cu. O + 2 HCl → Cu. Cl2 + H2 OMg. O + H2 SO4 → Mg. SO4 + H2 OХімічні властивості кислот:

“Поле чудес”Завдання. З’єднайте стрілочками із центральною речовиною тільки ті речовини, що можуть із нею взаємодіяти, запишіть рівняння хімічних реакцій.

КОМАНДА № 1 Ba. O Si. O2 HCI AI Cu

КОМАНДА № 2 K2 O Zn. OH2 SO4 Zn Ag

Гра “Вірю не вірю”Ag. OH - оксид HPO3 - кислота KOH - оксид. HBr - сіль Cu. SO4 - оксид Cu. O - оксид Mn. O - кислота. HCI - кислота. Аl2 O3 - кислота

Підсумки уроку. З яким класом неорганічних сполук ми з вами працювали?Які хімічні властивості кислот вивчили?Який з дослідів вам найбільше сподобався?

Домашнє завдання. Опрацювати § 12 до с.77 Дати відповіді на запитання №110, 111 Завдання 112, 114 (достатній рівень) Завдання 113, 117 (високий рівень) Творче завдання: Написати казку або вірш про властивості кислот.

Д.І. Менделєєв«Самі працюючи, ви зробите багатодля себе і для близьких,а якщо у праці успіху не буде,буде невдача, не біда - спробуйте ще».