Урок "Сульфатна кислота"

Сульфатна кислота
(сірчана кислота, дигідрогенсульфат, купоросна олія)

«Навряд  знайдеться інша,

штучно добута речовина,

яка б так часто застосовувалась у техніці, як сульфатна кислота.

Там, де технічна діяльність розвинена, 

там використовується і багато сульфатної кислоти».

                                   Д.І. Менделєєв

Мета: формування загально-учбових умінь і навичок.
Освітні задачі: вивчити будову і властивості сульфатної кислоти;

 розвинути уміння по складанню окислювально-відновного балансу рівнянь реакцій, підготувати здобувачів освіти до успішної здачі ЗНО.
Виховні задачі: формування умінь  по складанню конспекту.
Пізнавальні задачі: розвивати інтерес до предмета, уміння висловлювати свої думки, логічно міркувати, дотримуватися техніки безпеки при зустрічі з кислотою в побуті.

Хід уроку:

Протягом уроку з’ясуємо причинно-наслідкові зв’язки наступної схеми:

1.               Склад речовини:

Встановити склад речовини за допомогою наступного завдання:

Завдання 1:

Визначити формулу речовини , якщо до складу входить 2,04%  Гідрогену,  32,65%  Сульфуру та Оксиген.

2.               Будова речовини:

Завдання 2:

У якому рядку записано формули леткої сполуки з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату, утворених хімічним елементом з протонним числом 16:

1. HE, E₂O₇, HEO₄
2. HE₃, E₂O₅, H₃EO₄
3. H₂E, EO₃, H₂EO₄
4. EH₄, EO₂, H₂EO₃ 

Завдання 3:

На зовнішньому енергетичному рівні атома хімічного елемента, що перебуває в основному стані, число неспарених електронів удвічі менше за число спарених. Назва цього елемента –

1. Силіцій
2. Фосфор
3. Сульфур
4. Хлор

3.         Властивості:

           Фізичні властивості:

• безбарвна оліїста рідина 
•  важка, майже удвічі важча за воду

  (ρ = 1,83 г/см3)

•  змішується з водою у будь-яких    співвідношеннях

•  при кімнатній температурі вона  нелетка й тому не має запаху

•  температура плавлення +10,3 °С
•  температура кипіння +279,6 °С.

Потрібно знати:

Для того щоб із концентрованої сульфатної кислоти виготовити її розбавлений розчин, кислоту доливають у воду, а не навпаки. Якщо вливати воду в кислоту, то частина води, не встигнувши змішатися з кислотою, одразу нагрівається до кипіння. Це викликає розбризкування кислоти і може спричинити опіки. У разі потрапляння кислоти на шкіру необхідно швидко змити її великою кількістю води, після чого нейтралізувати розчином соди і знову змити водою.

Хімічні властивості розбавленої сульфатної кислоти:

Завдання 4:

Сульфатна кислота реагує з:

1. киснем
2. цинком
3. натрій карбонатом
4. карбон (IV) оксидом

Варіанти відповіді:

1. 1,3
2. 1,4
3. 2,3
4. 2,4

Завдання 5:

Укажіть формулу речовини, із якою реагує алюміній, якщо внаслідок цього утворюється алюміній сульфат:

1. S
2. H₂SO₃
3. H₂SO₄ (розб.)
4. H₂S

Завдання 6:

Взаємодією яких речовин можна добути магній сульфат?

1. MgO i H₂SO₄
2. MgCO₃ i H₂SO₄
3. Mg(OH)₂ i Na₂S
4. Mg i Na₂SO₄
5. MgCl₂ i SO₂
6. Mg(OH)₂ i H₂SO₄

Завдання 7:

 Необоротна реакція відбувається у водному розчині між:

1. калій хлоридом і купрум(ІІ) нітратом.
2. натрій сульфатом і калій гідроксидом.
3. барій хлоридом і сульфатною кислотою.
4. натрій нітратом і ферум (ІІІ) хлоридом.

Завдання 8:

Скільки електронів беруть участь в процесі відновлення Cульфуру за схемою SO₄^{2-  →} H₂S?

1. 2
2. 4
3. 6
4. 8

Завдання 9:

Завдання 10:

Завдання 11:

4. Застосування:

Увага, ЗНО!

• Сірчана кислота                                                   H₂SO₄
• Олеум                                                                    розчин  SO₃ в H₂SO₄
• Гіпс                                                                        CaSO₄*2H₂O
• Алебастр                                                                CaSO₄*1/2H₂O     
• Сірководень                                                           H₂S
• Сірчистий газ                                                        SO₂
• Пірит                                                                      FeS₂
• Мідний купорос                                                    CuSO₄*5H₂O
• Залізний купорос                                                  FeSO₄*7H₂O

Завдання 12:

Завдання 13:

Масова частка в кристалогідраті натрій сульфіту становить 50%. Укажіть число молекул води у формулі цього кристалогідрату.

5. 
   Добування:

Удосконаленням технології виробництва сульфатної кислоти займався український хімік Іван Євграфович Ададуров (1879-1938)

Завдання 14:

Яку масу (г) води необхідно змішати з олеумом масою 400г,  масова частка сульфур (VI) оксиду в якому 20%, щоб утворився розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 40%?

Завдання 15:

На суміш масою 10г, що складається із заліза та міді, подіяли надлишком розбавленої сульфатної кислоти, унаслідок чого виділився газ об’ємом 2.8л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) заліза у суміші.

Домашнє завдання:

Протягом уроку були використані для розв’язування приклади минулорічних тестів ЗНО, домашнім завданням може бути самостійним складанням 10 тестів з різними формами: з вибором однієї правильної відповіді, на встановлення відповідності («логічні пари»), відкритої форми з короткою відповіддю.