Урок "Сульфатна кислота"

Про матеріал
Розробка уроку з використанням тестових завдань для успішного складання здобувачами освіти ЗНО
Перегляд файлу

Сульфатна кислота
(сірчана кислота, дигідрогенсульфат, купоросна олія)

«Навряд  знайдеться інша,

штучно добута речовина,

яка б так часто застосовувалась у техніці, як сульфатна кислота.

Там, де технічна діяльність розвинена, 

там використовується і багато сульфатної кислоти».

                                   Д.І. Менделєєв

Мета: формування загально-учбових умінь і навичок.
Освітні задачі: вивчити будову і властивості сульфатної кислоти;

 розвинути уміння по складанню окислювально-відновного балансу рівнянь реакцій, підготувати здобувачів освіти до успішної здачі ЗНО.
Виховні задачі: формування умінь  по складанню конспекту.
Пізнавальні задачі: розвивати інтерес до предмета, уміння висловлювати свої думки, логічно міркувати, дотримуватися техніки безпеки при зустрічі з кислотою в побуті.

Хід уроку:

Протягом уроку з’ясуємо причинно-наслідкові зв’язки наступної схеми:

  1.               Склад речовини:

Встановити склад речовини за допомогою наступного завдання:

Завдання 1:

Визначити формулу речовини , якщо до складу входить 2,04%  Гідрогену,  32,65%  Сульфуру та Оксиген.

  1.               Будова речовини:

http://school.xvatit.com/images/0/06/Him8_12_4.jpg

http://te.zavantag.com/tw_files2/urls_129/43/d-42803/7z-docs/16_html_m73fca3e2.png

 

 

 

 

 

 

Завдання 2:

У якому рядку записано формули леткої сполуки з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату, утворених хімічним елементом з протонним числом 16:

  1. HE, E2O7, HEO4
  2. HE3, E2O5, H3EO4
  3. H2E, EO3, H2EO4
  4. EH4, EO2, H2EO3 

 

Завдання 3:

На зовнішньому енергетичному рівні атома хімічного елемента, що перебуває в основному стані, число неспарених електронів удвічі менше за число спарених. Назва цього елемента –

  1. Силіцій
  2. Фосфор
  3. Сульфур
  4. Хлор

prim.jpg3.         Властивості:

           Фізичні властивості:

  • безбарвна оліїста рідина 
  •  важка, майже удвічі важча за воду

  (ρ = 1,83 г/см3)

  •  змішується з водою у будь-яких    співвідношеннях
  •  при кімнатній температурі вона  нелетка й тому не має запаху
  •  температура плавлення +10,3 °С
  •  температура кипіння +279,6 °С.

Потрібно знати:

Для того щоб із концентрованої сульфатної кислоти виготовити її розбавлений розчин, кислоту доливають у воду, а не навпаки. Якщо вливати воду в кислоту, то частина води, не встигнувши змішатися з кислотою, одразу нагрівається до кипіння. Це викликає розбризкування кислоти і може спричинити опіки. У разі потрапляння кислоти на шкіру необхідно швидко змити її великою кількістю води, після чого нейтралізувати розчином соди і знову змити водою.

Хімічні властивості розбавленої сульфатної кислоти:


Завдання 4:

Сульфатна кислота реагує з:

  1. киснем
  2. цинком
  3. натрій карбонатом
  4. карбон (IV) оксидом

Варіанти відповіді:

  1. 1,3
  2. 1,4
  3. 2,3
  4. 2,4

Завдання 5:

Укажіть формулу речовини, із якою реагує алюміній, якщо внаслідок цього утворюється алюміній сульфат:

 

  1. S
  2. H2SO3
  3. H2SO4 (розб.)
  4. H2S

Завдання 6:

Взаємодією яких речовин можна добути магній сульфат?

  1. MgO i H2SO4
  2. MgCO3 i H2SO4
  3. Mg(OH)2 i Na2S
  4. Mg i Na2SO4
  5. MgCl2 i SO2
  6. Mg(OH)2 i H2SO4

А

Б

В

Г

3,4,6

2,3,5

1,4,5

1,2,6

 

Завдання 7:

 Необоротна реакція відбувається у водному розчині між:

  1. калій хлоридом і купрум(ІІ) нітратом.
  2. натрій сульфатом і калій гідроксидом.
  3. барій хлоридом і сульфатною кислотою.
  4. натрій нітратом і ферум (ІІІ) хлоридом.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Завдання 8:

Скільки електронів беруть участь в процесі відновлення Cульфуру за схемою SO42-  H2S?

  1. 2
  2. 4
  3. 6
  4. 8

Завдання 9:

https://zno.osvita.ua/doc/images/znotest/109/10922/os-himiya-2014-24.png

Завдання 10:

https://zno.osvita.ua/doc/images/znotest/99/9957/himia_2016_21.png

Завдання 11:

https://zno.osvita.ua/doc/images/znotest/161/16184/ds-himiya-2018-51.png

  1. Застосування:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Увага, ЗНО!

  • Сірчана кислота                                                   H2SO4
  • Олеум                                                                    розчин  SO3 в H2SO4
  • Гіпс                                                                        CaSO4*2H2O
  • Алебастр                                                                CaSO4*1/2H2O     
  • Сірководень                                                           H2S
  • Сірчистий газ                                                        SO2
  • Пірит                                                                      FeS2
  • Мідний купорос                                                    CuSO4*5H2O
  • Залізний купорос                                                  FeSO4*7H2O

 

https://zno.osvita.ua/doc/images/znotest/109/10941/os-himiya-2014-43.pngЗавдання 12:

Завдання 13:

Масова частка в кристалогідраті натрій сульфіту становить 50%. Укажіть число молекул води у формулі цього кристалогідрату.

  1. http://900igr.net/datas/khimija/Proizvodstvo-sernoj-kisloty/0016-016-Polnyj-protsess-proizvodstva-H2SO4.jpg
    Добування:

Удосконаленням технології виробництва сульфатної кислоти займався український хімік Іван Євграфович Ададуров (1879-1938)

Завдання 14:

Яку масу (г) води необхідно змішати з олеумом масою 400г,  масова частка сульфур (VI) оксиду в якому 20%, щоб утворився розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 40%?

Завдання 15:

На суміш масою 10г, що складається із заліза та міді, подіяли надлишком розбавленої сульфатної кислоти, унаслідок чого виділився газ об’ємом 2.8л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) заліза у суміші.

Домашнє завдання:

Протягом уроку були використані для розв’язування приклади минулорічних тестів ЗНО, домашнім завданням може бути самостійним складанням 10 тестів з різними формами: з вибором однієї правильної відповіді, на встановлення відповідності («логічні пари»), відкритої форми з короткою відповіддю.

 

 

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Осіпчук Валентина
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Додав(-ла)
Скриль Інна
Пов’язані теми
Хімія, 11 клас, Розробки уроків
Додано
28 січня 2020
Переглядів
3077
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку