Узагальнення з теми « Основні класи неорганічних сполук»

Узагальнення з теми « Основні класи неорганічних сполук»

ХІД УРОКУ

I. Організаційний етап

Урок проводиться у вигляді естафе­ти. На попередньому уроці вчитель об'єднує учнів у дві команди й обирає журі. Оголошується план змагань.

II. Повторення й закріплення
знань

1. Конкурс «Дартс»

Хто влучніше дасть визначення тер­мінів.

І команда: оксид, гідроксид.

II команда: основа, сіль.

2. Конкурс «Хімічне печиво»

Скласти формули речовин і дати їм назви.

І команда

 

Кислотний залишок   Метал	Сl-	ОН-	SO2-	PO4 3 -
А13+
Mg2+
Na+

 

 

 

 

 

ІІ  команда

 

Кислотний залишок   Метал	O2-	ОН-	NO3 -	PO3  -
Аl3+
К+
Са2+

3. Конкурс «Не помились»

У кожному рядку знайдіть формулу речовини, яка належить не до того класу речовин.

І команда

 

NaC1	MgС12	МgO	СаSO4
Н2S04	H3PO4	Са(0Н)2	Н2S04
СO2	СO	СаО	РН3
NaOН	KOН	Zn(ОН)2	ZnO

ІІ команда

 

Na2O	СаО	А12O3	CH4
Сu(ОН)2	СuОН	LіОН	МgO
СаСІ2	ZnS	SO3	KNO3
НВг	НІ	HNO3	N2O5

4. Конкурс «Хімічна піраміда Хеопса»

Скласти можливі формули речовин, використовуючи складові.

І команда

                        Са

                              Сu      О       S

                      Na₂      І₂      Zn       O₂      Аl₂

           SO₄       К      Сl₂    (OН)₂     СO₃    Аu     Н₂

 

 

 

 

 

ІІ команда

Na

 СІ      О       І

Сu       Na₂       S       SO₄     Мg

             (ОН)₂     Zn        NO₃     ОН       О₂       СО₃       Н

5. Конкурс «Хімічна естафета»

У конкурсі беруть участь по вісім учнів від кожної команди. Члени ко­манди стають у чергу один за одним, їм роздається завдання і пропонуєть­ся записати на дошці формули речо­вин за назвами. За кожну правильну відповідь — 1 бал.

І команда

1. Натрій гідроксид
2. Цинк оксид
3. Купрум(ІІ) хлорид
4. Сульфатна кислота
5. Кальцій гідроксид
6. Магній нітрат
7. Алюміній оксид
8. Ортофосфатна кислота

ІІ команда

1. Магній гідроксид
2. Калій сульфат
3. Бромідна кислота
4. Натрій оксид
5. Сульфітна кислота
6. Купрум(ІІ) карбонат
7. Калій гідроксид
8. Фосфор(V) оксид

6. Конкурс «Чи вмієш ти розв’язувати задачі?»

Кожній парі роздається аркуш із за­дачами з попередньої теми «Кіль­кість речовин. Обчислення за хіміч­ними формулами». Учитель надає журі бланк із відповідями. За кож­ну правильно розв'язану задачу — 5 балів.

1. Обчисліть та вкажіть число ато­мів Гідрогену в одній молекулі ні­тратної кислоти кількістю речо­вини 0,5 моль.
2. У ложці міститься приблизно З моль молекул води. Визначити число молекул води в ложці.
3. Скільки атомів міститься в по­рції кальцію кількістю речовини 8 моль.
4. Скільки атомів і молекул міс­титься в хлорі кількістю речови­ни 0,8 моль.
5. Обчисліть кількість речовини на­трій хлориду масою 29 г.
6. Яку масу має магній кількістю ре­човини 5 моль?
7. Скільки молекул кисню міститься в посудині об'ємом 5 л?
8. Обчисліть об'єм 3 моль хлору.

III. Підбиття підсумків уроку

Журі підбиває підсумки й оголошує результати.

IV. Домашнє завдання

 

 

 

Узагальнюючий урок з теми

« Основні класи неорганічних сполук»

Цілі: узагальнити знання учнів про основні класи неорганічних спо­лук та їхні властивості; розвивати вміння зіставляти склад і власти­вості речовин, установлювати генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук; підготувати учнів до тематичного оцінювання з теми «Основні класи неорганіч­них сполук».

Методи: групова та індивідуальна ро­бота, бесіда, творча робота.

Тип уроку: узагальнення та система­тизація знань.

ХІД УРОКУ

I. Організаційний етап

Вчитель об'єднує учнів у дві команди. Ого­лошується план змагань.

II. Повторення й узагальнення знань

1. Конкурс «Ворожіння на ромашці»

На дошці прикріплена «ромашка» із завданнями на зворотному боці кожної пелюстки. По одному пред­ставнику з кожної команди зніма­ють пелюстки по черзі. Хто відразу дає відповідь, тій команді зарахову­ється 1 бал, якщо з допомогою ко­манди — 0,5 бала.

«Пелюстки» із завданнями

1.   Прості речовини поділяються на метали й неметали. Чи існує чітка межа між ними? Відповідь обґрунтуйте.

2. Яка реакція називається реакцією дегідратації?
3. Яка реакція називається реакцією нейтралізації?
4. Які особливості хімічних власти­востей амфотерних сполук?

2. Конкурс «Хто більше?»

Наведені елементи розподілити у два стовпчики на метали й неметали.

І команда:  Na, О, S, СІ, Р, Мg, Zn, Fе.

II команда:  К, Lі, Сu, I, С, Sі, Р, N.

3. Конкурс «Хімічна естафета»

Вісім членів від кожної команди ши­куються у дві шеренги. Учитель нази­ває оксиди. Якщо оксид кислотний, учні піднімають ліву руку, якщо основ­ний — праву руку, якщо оксид несолетвірний — плескають у долоні. Хто помилився, виходить із шеренги. Пе­реможцем стає команда, в якій зали­шиться більше учнів.

Nа₂O, СuО, N₂O₅, СO₂, NO , Р₂O₃,  Lі₂O.

4. Конкурс «Хімічний бутерброд»

Скласти «бутерброд» (визначити, з якими речовинами взаємодіє ре­човина, яка стоїть у центрі). Записати рівняння хімічних реакцій. За кожну правильну відповідь — 1 бал.

І команда

CaO        HF       NaOH

            HCl

BaCl₂      Mg       CaCO₃

ІІ команда

CO₂       H₂SO₄       HCl

           NaOH

MgO       Mg        CaCO₃

 

5. Конкурс

«Чи знаєш ти властивості речовин?»

Допишіть рівняння можливих реак­цій, розставте коефіцієнти. Правиль­на відповідь — 1 бал.

СаСО₃+НС1 →

NaС1 + АgNO₃→

СаСО₃  ^t→

S + O₂ →

Na + O₂→

    

СаО+Н₂O →

МgO+НС1→

НС1 + Zn →

Н₂SO₄+СаO→

МgС1₂ + Н₂СO₃ →

6. Конкурс «Хто швидше?»

Кожному учневі команди роздаєть­ся задача.

Правильне розв'язання однієї задачі — 5 балів.

Наприклад.

1. Обчисліть об'єм хлоридної кисло­ти кількістю речовини 0,5 моль.
2. Обчисліть масу осаду, який утво­риться в результаті взаємодії ЗО г аргентум(І) нітрату з хлоридною кислотою.
3. Який об'єм газу виділиться в ре­зультаті взаємодії цинку масою 65 г з хлоридною кислотою?
4. Визначте об'єм газу, який виділить­ся в результатів термічного розкла­ду крейди СаСО₃ масою 40 г.
5. Під час термічного розкладу маг­ній карбонату утворилося 5г маг­ній оксиду. Яка маса магній кар­бонату розклалася?
6. Сульфур(VІ) оксид масою 45 г прореагував з водою. Визначте масу утвореної речовини.
7. Обчисліть, чи вистачить 1000л кисню (н. у.) для спалювання ву­гілля масою 1 кг.
8. Який об’єм водню можна одержа­ти в результаті взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою кількістю речовини 5 моль.

7. Конкурс «Чарівне перетворення»

Кожній команді розв'язати по два перетворення (одне перетворення — 4 бали).

І команда

А. Кальцій → кальцій оксид → каль­цій хлорид → кальцій карбонат → кальцій нітрат

Б. Сульфур → сульфур (IV) оксид → натрій сульфіт → барій сульфіт → сульфур(IV) оксид

ІІ команда

А. Натрій → натрій оксид → натрій гідроксид → натрій хлорид → на­трій карбонат

Б. Карбон → карбон (ІV) оксид → карбонатна кислота → карбон (ІV) оксид → кальцій карбонат

III. Підбиття підсумків уроку

Учитель підбиває підсумки, визна­чає переможця.

IV. Домашнє завдання

Підготуватися до тематичного оці­нювання.