Відносний вихід продукту реакції від теоретично можливого

Відносний вихід продукту реакції від теоретично можливого11 клас

Розглянемо на прикладі заробітньої плати. З кожного прибутку знімається податок (≈20%) тобто, який вихід від теоретично можливого наших прибутків?80% отримуємо на руки20% забирає держава. Заробітна плата людини, теоретично можлива 20 000 грн, а податок на цей дохід 20%, то на руки людина отримає 16 000 грн. Вихід нашої заробітної плати становить 80%.

Відношення маси практично одержаного продукту до маси теоретичної називають масовою часткою виходу продукту (Ƞ «ета») або Wвиходу. Практичний вихід – це маса або об’єм продукту, який отримують в процесі виробництва або лабораторних дослідженнях. Теоретичний вихід – це маса або об’єм продукту, який можна було б отримати за розрахунками за рівняннями хімічних реакцій. Під час одержання продукту в газоподібному чи рідкому станах обчислюють об’ємну частку виходу продукту, яку позначають ( ). Особливість цих задач полягає в тому, що в умові зазначається маса або об’єм вихідної речовини (mреагенту, Vреагенту) та практична маса (mпракт) чи об’єм (Vпракт).

Алгоритм розв’язання задач:1. Записати повну і скорочену умову задачі.2. Обчислити кількість вихідної речовини.3. Обчислити за рівняннями реакцій кількість продукту реакцій.4. Обчислити масу (об’єм) продукту реакції.5. Обчислити вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного.6. Записати відповідь.

Застосуємо на практиці набуті знання: ЗВЕРНІТЬ УВАГУ! Маса практична та маса теоретична – це для нас контроль! Ніколи не може бути менше . Рівні можуть бути

Задача 1. Обчислити об1єм водню, який містився в суміші з достатньою кількістю азоту, якщо в результаті реакції між речовинами утворився 5,6 м3 амоніаку NH3 з відносним виходом 20% реагентпродукт3 об’єми2 об’єми𝑉теор = 𝑉практ  ȹ𝑁𝐻3= 5,60,2 = 28м3 Якщо це 2 об’єми, відповідно 1 об’єм це 14 Отже, 14*3 = 42 Відповідь: V(H2) =

Задача 2. Етен масою 60 гр прореагував з Хлором з утворенням дихлоретану масою 198 гр. Обчисліть відносний вихід продукту й об’єму газів (н.у), що прореагували.1 моль1 моль1 моль1 об’єм1 об’єм1 об’єм2,1 моль2,1 моль. Кількість речовини реагенту:𝑛(𝐶2  𝐻4) = 𝑚𝑀 = 6028 = 2,1 моль 𝑛(𝐶𝑙2) = n(C2 H4 Cl2) = 2,1 моль  𝑉=𝑛∗𝑉𝑚=2,1∗22,4=47 л. М(C2 H4 Cl2) = 99 г/моль. Mтеор =n*M = 2,1*99=208 гр.=𝑚 практ. 𝑚 теор=198208=0,95 або 95% Відповідь:= =47 л., = 95%

Домашнє завдання: Вивчити параграф 11, № 81, 82