Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів. Індикатори

Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи. Поняття про індикатори. (Урок 2)Хімія7 клас

Вправа «Мікрофон»Вода може реагувати з:а) Кислотними оксидами, в результаті чого утворюються …б) Основними оксидами, в результаті чого утворюються …Кислотні оксиди утворені атомами…Основні оксиди утворюються атомами…Речивини, за допомогою яких можна розпізнати речовину – це …. Актуалізація

Установіть відповідність між оксидом та його гідратом, запишіть рівняння реакції утворення гідрату з оксиду: N2 O5(нітроген (V) оксид) Na. OH (натрій гідроксид)SO3 (cульфур (VI) оксид HNO3 (нітратна кислота)Na2 O(натрій оксид) H2 SO4 (сульфатна кислота)Актуалізація

Основа – складна речовина, яка утворена атомом металу та однією або кількома групами ОН. Розчинні у воді основи називаються лугами. Загальна формула основи: Me(OH)n n- дорівнює валентності металу Кислоти – це складні речовини, які складаються з атомів Гідрогену, з’єднаними з кислотними залишками. Загальна формула кислоти: Hx(не. Ме. О)y

Усі кислотні оксиди, за винятком силіцій(IV) оксиду Si. О2 , всту­пають у реакції сполучення з водою з утворенням кислот: SO3 + H2 O = H2 SO4 реакція сполучення сульфур( VІ ) оксид сульфатна кислота SO2 + H2 O = H2 SO3 реакція сполучення сульфур(IV) оксид сульфітна кислота N2 O5 + H2 O = 2 HNO3 реакція сполучення нітроген (V) оксид нітратна кислота. Вигляд мій - кристали білі,Небезпечний я на ділі: Лиш де з'явиться вода -Є нітратна кислота. N2 O3 + H2 O = 2 HNO2 реакція сполучення нітроген (ІІІ) оксид нітритна кислота. Я оксид - його сестра -Темно - синя рідина,Розчиняюсь в воді спритно,Кислота стає нітритна. Взаємодія води з кислотними оксидами з утворенням кислот Н2 О і СО2 -А разом - моя вода. В спеку залюбки поп’ю. Карбонатну кислоту.

Кислотний оксид. Кислота (гідрат кислотного оксиду)СО2 Н2 СО3 карбонатна. SO3 H2 SO4 сульфатна. SO2 H2 SO3 сульфітна. Р2 О5 Н3 РО4 ортофосфатна або НРО3 метафосфатна. N2 O5 HNO3 нітратна. N2 O3 HNO2 нітритна. NO2 HNO3 нітратна + HNO2 нітритна SіО2 Н2 Si. O3 силікатна. Відповідність оксиду кислоті

Вода реагує з оксидами деяких металічних елементіва) оксиди лужних металів : Літію, Натрію, Калію, Рубідію, Цезію (І група головна підгрупа). Na2 O + Н2 О = 2 Na. OH натрій оксид натрій гідроксид б) оксиди лужноземельних металів: Кальцію, Магнію, Стронцію, Барію (2 група головна підгрупа). Ва. О + Н2 О = Ва(ОН)2 барій оксид барій гідроксидв) з оксидами інших металів вода не реагує: Cu. O + Н2 О ≠ Fe. O + Н2 О ≠ Взаємодія води з основними оксидами з утворенням основ (лугів)

Naоо. Na2 Oо. H2 ONa. OHNaо. Naо Na2 O + H2 O = Na. OH 2

1). Речовини, що утворюються під час взаємодії оксидів металічних елементів з водою належать до класу основ. Основи — це складні речовини, утворені атомами металічних елементів і гідроксильними групами –ОН. Гідроксильна група одновалентна. Me(OH)n - загальна формула основ.2). Назва основи складається з назви металічного елемента та слова «гідроксид». (фронтальна робота з класом - складання формул основ та їх назв)КОН - калій гідроксид. Fe(OН)3 - ферум(ІІІ) гідроксид. Cu(OН)2 - купрум (ІІ) гідроксид3). Розчинні у воді основи називають лугами Na. OH, КОН, Ва(ОН)2, Са(ОН)2.4). Більшість оксидів металічних елементів (Fe. O, Fe2 O3, Cr. O, Cr2 O3, Cu. O) не реагують з водою, але їм теж відповідають основи (гідрати оксидів). Цікаво: При взаємодії кальцій оксиду з водою виділяється настільки багато теплоти, що вода може закипіти. Цю реакцію використовують у так званих хімічних грілках для розігрівання сніданків або напоїв в одноразових пакетах. Такі пакети вже використовують військові, а згодом вони будуть продаватися у звичайних магазинах. Властивості основ

Таблиця розчинності

N2 O5 SO2 Cu. OMg. O CO2 Р2 O5 K2 O Fe. O Si. O2 Na2 OHNO3 H2 SO3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 H2 CO3 H3 PO4 KOHFe(OH)2 H2 Si. O3 Na. OHЗнайти відповідність та назвати речовини (усно під час уроку)

ІндикаториІндикатори – це речовини, що здатні змінювати забарвлення тільки при взаємодії з основами чи кислотами. Найважливіші індикатори та їх колір у воді: Лакмус – фіолетовий Метилоранж – оранжевий. Фенолфталеїн – безбарвний Універсальний - жовтий Їх було вперше виявлено в плодах і квітах. Лакмус: Лакмус фіолетовий. Кислоти соромиться,Як потрапить в її розчин. Враз червоним робиться. Метилоранж: І метил оранжевий. З кислотами не дружить,Він стає рожевим,Пам’ятай це, друже. Фенолфталеїн: Фенолфталеїн єдиний. Кислот не боїться,Яким був собі безбарвним,Таким і лишиться.

Зміна кольору індикатора в залежності від середовища

Вода вступає в реакції сполучення з деякими оксидами металічних елементів і майже всіма оксидами неметалічних елементів. Сполуки металічних елементів із загальною формулою М(OH)n називають гідроксидами. Більшість цих сполук належить до основ. Розчинні і малорозчинні у воді основи називають лугами. Під час реакцій води з оксидами неметалічних елементів утворюються кислоти. Речовини, які змінюють забарвлення в розчинах лугів і кислот, називають індикаторами. Найважливіші індикатори — універсальний, лакмус, фенолфталеїн, метилоранж.Індикатор у розчині кислоти набуває іншого забарвлення, ніж у розчині лугу. Висновки

Домашнє завдання. Дати відповіді на питання: А) Які речовини утворюються під час взаємодії оксидів металічних елементів з водою?Б) До якого типу хімічних реакцій належать реакції оксидів із водою? (сполучення). В)Укажіть формулу лугу: А Zn(ОН)2; Б) Na. OH ; В) Cu(OH)2 ; Г) Fe(OH)3.2. Напишіть рівняння реакції між: А) літій оксидом і водою;Б) стронцій оксидом і водою. В) нітроген (V) оксидом і водою;Г) фосфором (V) оксидом і водою. Назвіть продукти реакцій. До якого класу неорганічних речовин вони належать?3. Опрацювати презентацію: записати рівняння реакцій взаємодії оксидів з водою, таблицю відповідності оксидів до кислоти, таблицю зміна кольору індикатору та висновки.4.