Завдання підсумкової контрольної роботи з хімії за І семестр 9 класу

Підсумкова КР з хімії №1 за темами : « Розчини. Розчинність. Хімічні реакції.»

В. – 1

Завдання 1. Користуючись таблицею розчинності ( форзац підручника), випишіть окремо у рядок по чотири катіони та по чотири аніони. Вкажіть назву кожного записаного йона. З вибраних вами катіонів та аніонів складіть формули  чотирьох  електролітів. Запишіть рівняння дисоціації кожної з цих чотирьох сполук. Вкажіть кількісний та якісний склад  кожного електроліта, його хімічну назву.

Завдання 2. Наведені рівняння хімічних реакцій перепишіть у зошит, біля кожної реакції зазначте її тип ( сполучення, розкладу, заміщення, обміну). За потреби допишіть коефіцієнти. Відмітьте чи є серед наведених реакцій окисно-відновні реакції. Назвіть сполуки, що беруть участь у наведених реакціях.

K₂CO₃ + NaOH → KOH + Na₂СO₃                                     Al  +Cl₂ → AlCl₃  

AlCl₃ + NaOH  → Al(OH)₃↓  +  NaCl                               NH₄NO₃ N₂О + 2Н₂О                                 

Fe₂O₃ + H₂ → Fe + Н₂О                                                     СaSO₄ → ? + ?

2^* ( високий рівень) здійсніть ланцюжки перетворень.

А) ZnO → ZnCl₂ → Zn(ОН)₂→ ZnІ₂                                       Б)  ... + НСl → АlСl₃ + ...     

Завдання 3.   

Випари ртуті дуже небезпечні для здоров'я. Для хімічної демеркуризації використовують розбавлений водний розчин калій перманганату, підкислений хлоридною кислотою:

KMnO₄+HCl+Hg→HgCl₂+MnO₂+KCl+H₂O.

Використовуючи метод електронного балансу, складіть хімічне рівняння окисно-відновної реакції, що відповідає цій схемі. Вкажіть відновник та окисник, їхні коефіцієнти.

Завдання 3^*  ( високий рівень)

Укажіть хімічну формулу речовини, у реакції з якою сірка є відновником з наведенням відповідних рівнянь реакцій.

А)H₂                  Б) Fe                     В) Na                            Г) O₂

Завдання 4. Розв’яжіть одну із запропонованих задач.

4.1  Приготували 300 г розчину, де масова частка солі становить 15%. Визначити масу солі і води в розчині.

4.2   Для засолювання огірків застосовують розчин з масовою часткою кухонної солі 0.06. Яку масу солі та води треба взяти, щоб приготувати такий розчин масою 2 кг?

Завдання 5.  ( з вибором правильної відповіді )

Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.

І. Розчинність газів у воді зростає внаслідок підвищення тиску.

ІІ. Розчинність газів у воді зменшується внаслідок підвищення температури.

А)правильне лише І                                               Б)правильне лише ІІ

В)обидва правильні                                                Г)обидва неправильні

Завдання 6. ( з вибором правильної відповіді )

Задача 7^*

На суміш масою 15 г, що складається з барію та його оксиду подіяли соляною кислотою. При цьому виділилося 2, 24 л газу (н. у.) . Визначити маси компонентів суміші.

Підсумкова КР з хімії №1 за темами : « Розчини. Розчинність. Хімічні реакції.»

В. – 2

Завдання 1. Користуючись таблицею розчинності ( форзац підручника), випишіть окремо у рядок по чотири катіони та по чотири аніони. Вкажіть назву кожного записаного йона. З вибраних вами катіонів та аніонів складіть формули  чотирьох  електролітів. Запишіть рівняння дисоціації кожної з цих чотирьох сполук. Вкажіть кількісний та якісний склад  кожного електроліта, його хімічну назву.

Завдання 2. Наведені рівняння хімічних реакцій перепишіть у зошит, біля кожної реакції зазначте її тип ( сполучення, розкладу, заміщення, обміну). За потреби допишіть коефіцієнти. Відмітьте чи є серед наведених реакцій окисно-відновні реакції. Назвіть сполуки, що беруть участь у наведених реакціях.

Mg  + О₂ → MgO                                           MgO + Н₂SO₄→ MgSO₄  + Н₂О     

MgO  +  SO₃  → MgSO₄                                2H₂S + 3О₂ → 2SO₂ + 2Н₂О

Мn + НСl → МnСl₂ + Н₂↑                            Fe(OH)₃ → ? + ?

2^* ( високий рівень) здійсніть ланцюжки перетворень.

А) P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄                                Б)  СаО + ... → Ca(NO₃)₂ + ...                                  

Завдання 3.   

Знешкодження отруйної дії білого фосфору купрум(ІІ) сульфатом відбувається за рівнянням хімічної реакції:

P+CuSO₄+H₂O=H₃PO₄+Cu+H₂SO₄

Складіть електронний баланс окисно-відновного процесу. . Вкажіть відновник та окисник, їхні коефіцієнти.

Завдання 3^*  ( високий рівень)

Визначте напівсхему хімічної реакції, у якій Ферум є відновником. Перетворіть напівсхеми реакцій у повні хімічні рівняння.

А)Fe₂O₃+ H₂→  Fe +  …         Б) FeO+CO→ Fe +  СО₂             В) Fe+Cl₂→

Г)  Fe(OH)₂+HCl→

Завдання 4. Розв’яжіть одну із запропонованих задач.

4.1  Приготували 700 г розчину, де масова частка солі становить 8%. Визначити масу солі і води в розчині.

4.2 У медицині застосовують розчин кухонної солі з масовою часткою 0.009 відомий під назвою фізіологічний розчин. Які маси солі та води потрібно взяти, щоб добути такий розчин масою 500 г ?

Завдання 5. ( з вибором  правильної відповіді)

Завдання 6.   (з вибором правильної відповіді)

Задача 7*   Який об’єм вуглекислого газу (н. у.)  можна добути з 500г вугілля, масова частка негорючих домішок в якому складає 4% ?