8 клас Амфотерні сполуки

Не просто слухати, а чути,Не просто дивитися, а бачити,Не просто відповідати, а міркувати: Дружно і плідно працювати. Амфотерні оксиди

Амфотерні сполуки. Амфотерні сполуки, залежно від умов, взаємодіють як із кислотами, так і з лугами, утворюючи солі.

Амфотерність можуть виявляти гідроксиди деяких хімічних елементів з валентностями ІІ, ІІІ, ІV. Найважливіші з них: Ве, Zn, Al Sn (II), Pb (II),Fe (III), Cr (ІІІ).

{16 D9 F66 E-5 EB9-4882-86 FB-DCBF35 E3 C3 E4}ОКСИДИГІДРОКСИДИBe. OBe(OH)2 Zn. OZn(OH)2 Pb. OPb(OH)2 Sn. OSn(OH)2 Al2 O3 Al(OH)3 Fe2 O3 Fe(OH)3 Cr2 O3 Cr(OH)3 До амфотерних речовин належать. Fe(OH)3 Fe2 O3 Zn. OAl(OH)3 Zn(OH)2

Цинк оксид Zn. O – амфотерний оксид Як основний оксид Zn. O + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + 2 H2 O цинк нітрат Як кислотний оксид Zn. O + 2 Na. OH = Na2 Zn. O2 + 2 H2 O (в розплаві) натрій цинкат

Алюміній оксид Al2 O3– амфотерний оксид Як основний оксид Al2 O3 + 3 H2 SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 O алюміній сульфат Як кислотний оксид Al2 O3 + 6 Na. OH = 2 Na3 Al. O3 + 3 H2 O (в розплаві) натрій ортоалюмінат Al2 O3 + 2 КOH = 2 КAl. O2 + 3 H2 O калій метаалюмінат

Хімічні властивості амфотерних оксидів. Як основні оксиди1. Взаємодіють з кислотами. Al2 O3 + 6 HCl = 2 Al. Cl3 + 3 H2 O2. Взаємодіють з кислотними оксидами. Як кислотні оксиди. Zn. O + CO2 = Zn. CO3 Zn. O + 2 КОН = К2 Zn. О2 + H2 OAl2 O3+ 6 Na. OH=2 Na3 Al. O3 +3 H2 O 1. Взаємодіють з лугами2. Взаємодіють з основними оксидами. Ве. O + Cа. O = Cа. Ве. O2 Мех. Оy + кислота = сіль + вода 2+ 2+ 2-+ 2+ 2- 3+ -2+ 2-Мех. Оy + луг = подвійна сіль+ вода. Мех. Оy + Ех. Оy = сіль Мех. Оy +Мех. Oy = подвійна сіль

Амфотерні гідроксиди

Цинк гідроксид Zn(OH)2 – амфотерний гідроксид Як основа: Zn(OH)2 + H2 SO4 = Zn. SO4 + 2 H2 O основа кислота цинк сульфат Як кислота: H2 Zn. O2 + 2 Na. OH = Na2 Zn. O2 + 2 H2 O (в розплаві) кислота основа натрій цинкат Zn(OH)2 + 2 Na. OH = Na2 [Zn(OH)4 ] (в розчині) натрій тетрагідроксоцинкат

Алюміній гідроксид Al(OH)3– амфотерний гідроксид. Як основа Al(OH)3 + 3 HCl → Al. Cl3 + 3 H2 O алюміній хлорид Як кислота. Al(OH)3 + 3 Na. OH → Na3[Al(OH)6] (в розчинах) Al(OH)3 + 3 Na. OH → Na3 Al. O3+ 3 H2 O(в розплавах) натрій ортоалюмінат

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів. Як основи Як кислоти 1. Взаємодіють з кислотами1. Взаємодіють з лугами. Ме(ОН)n + кислота = сіль + вода. Ме(ОН)n + Me. OH = подвійна сіль Ве(OН)2 + 2 HNO3 = Ве(NO3)2 + 2 H2 O 2+ -Al(OH)3 + 3 Na. OH = Na3 Al. O3 + 3 H2 OМе(ОН)n + Me. OH = комплексна сіль Sn(OH)2 + 2 Na. OH = Na2 [Sn(OH)4 ] Ме(ОН)n = оксид + вода2 Fe(OН)3 = Fe2 O3 + 3 H2 O2. Розкладаються при нагриванніCr(OH)3 + 3 KOH = K3 [Cr(OH)6 ] + 2+ - + 3+ -у розплавіу розчині

1. У переліку формул оксидів: Са. О, Рb. O, СО — укажіть формулу амфотерного оксиду. Закріплення2. Укажіть рядок із формулами лише амфотерних сполук: А Ва. О, Al2 O3 Б Мn. O, Zn(OH)2 В SO3, Pb(OH)2 Г Zn. O, Al(OH)33. Укажіть речовини, з якими реагує алюміній гідроксид. А кисень. Б вода. В калій гідроксид. Г сульфатна кислота. Відповідь: Рb. O Відповідь: Г Відповідь: В,Г

Заповніть пропуски в схемах хімічних реакційа) Sn. O + … → Sn(NO3)2 +H2 Oб) Be. O + 2 KOH → … + H2 Oв) Pb(OH)2 + … → Pb. SO4 + 2 H2 Oг) Cr(OH)3 + 3 Na. OH → … Закріплення2 HNO3 H2 SO4 Na3[Cr(OH)6]K2 Be. O2

Ме3[Al(OH)6] Ме2 Zn. O2 Ме3 Al. O3 Ме2[Zn(OH)4] СОЛІ амфотерних сполук. Амфотерних оксидів. Амфотерних гідроксидів. IIIIIIIIII

Закріплення. Яка маса солі утвориться при стоплені алюміній оксиду масою 6,12 г з натрій гідроксидом. Дано:m(Al2 O3) = 6,12 г Na. OHm(солі)=?Al2 O3 + 6 Na. OH = 2 Na3 Al. O3 + 3 H2 O 1 моль2 моль1) n (Al2 O3)= = 𝟔,𝟏𝟐 г 𝟏𝟎𝟐 г/моль =   𝒎𝑴    0,06 моль2) 𝒏(𝐀𝐥𝟐𝐎𝟑)𝒏(𝐍𝐚𝟑𝐀𝐥𝐎𝟑)   =   𝟏 𝟐    n (Na3 Al. O3)= 2 *n(Al2 O3)n (Na3 Al. O3) = 2 * 0,06 моль = 0,12 моль 3) m(Na3 Al. O3) = M * n = (3*23+27 + 3*16)г/моль * 0,12 моль= = 144 г/ моль * 0,12 моль = 17,28 г. Відповідь: m(Na3 Al. O3) = 17,28 г

Здатність алюміній гідроксиду реагувати з кислотами використовують у терапії. Він входить до складу лікарських препаратів, які застосовують для зниження кислотності шлункового соку (пригадайте, що вона зумовлена наявністю в ньому хлоридної кислоти) та зменшення печії. Також алюміній гідроксид використовують під час очищення води, оскільки з водою він не реагує й не розчиняється в ній, проте виявляє важливу для цього процесу здатність адсорбувати наявні у воді деякі речовини-забруднювачі. Заcтосування

Знання з хімії потрібні кожному із нас,Ніхто не заперечить цю істину одвічну: Бо все навколо, та й ми самі,Утворені з речовин хімічних. На уроці я дізнався ... На уроці мені було важко ... На уроці найцікавіше було ... На уроці я навчився...§ 30