Амфотерні гідроксиди

Амфотерні гідроксиди8 клас

Амфотерність (від грец. амфотеро - «подвійний», «обопільний») - здатність деяких сполук проявляти в залежності від умов як кислотні, так і основні властивості. Поняття амфотерность було введено в 1814 р Ж. Гей-Люссаком і Л. Тенаром.

Амфотерні сполуки. Амфотерні сполуки, залежно від умов, взаємодіють як із кислотами, так і з лугами, утворюючи солі. Тобто вони виявляють і основні, і кислотні властивості.

Амфотерні оксиди, гідроксиди і солі, що ними утворені{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Оксид Гідроксид Гідроксид у вигляді кислоти. Кислотні залишки (валент-ність)Сіль Назва соліBe. OBe(OH)2 H2 Be. O2 Be. O2 (ІІ)K2 Be. O2метаберилат (бериллат)Zn. OZn(OH)2 H2 Zn. O2 Zn. O2(ІІ)K2 Zn. O2метацинкат (цинкат)Sn. OSn(OH)2 H2 Sn. O2 Sn. O2 (ІІ)K2 Sn. O2 Станіт. Pb. OSn(OH)2 H2 Pb. O2 Pb. O2 (ІІ)K2 Pb. O2 Блюмбіт

Амфотерні оксиди, гідроксиди і солі, що ними утворені{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Оксид Гідроксид Гідроксид у вигляді кислоти. Кислотні залишки (валент-ність)Сіль Назва соліAl2 O3 Al(OH)3 HAl. O2 Al. O2 (І)KAl. O2 Метаалюмінат (алюмінат)Fe2 O3 Fe(OH)3 HFe. O2 Fe. O2 (І)KFe. O2 Метаферат (АЛЕ НЕ ФЕРРАТ)Cr2 O3 Cr(OH)3 HCr. O2 Cr. O2 (І)KCr. O2 Метахромат (АЛЕ НЕ ХРОМАТSn. O2 Sn(OH)4 H2 Sn. O3 Sn. O3 (ІІ)K2 Sn. O3 Метастанат (станнат)Pb. O2 Pb(OH)4 H2 Pb. O3 Sn. O3 (ІІ)K2 Pb. O3 Метаблюмбат (плюмбат)

Фізичні властивості амфотерних гідроксидів. Амфотерні гідроксиди це тверді речовини немолекулярної будови. Нерозчинні у воді. Мають різне забарвлення: цинк та алюміній гідроксиди — білого кольору, ферум(ІІІ) гідроксид бурого.

Поширеність амфотерних оксидів і гідроксидів Амфотерність можуть виявляти гідроксиди деяких хімічних елементів з валентностями ІІ, ІІІ, ІV. Найважливіші з них: Ве, Zn, Sn (II), Pb (II), Al, Fe (III), Cr (ІІІ).

Основні властивостіамфотерних оксидів: Al2 O3 + 6 HCl =2 Al. Cl3 + 3 H2 O;Zn. O + H2 SO4 = Zn. SO4 +H2 O;Be. O + HNO3 = Be(NO3)2 +H2 Oамфотерних гідроксидів: Fe(OH)3 + 3 HCl = Fe. Cl3 +3 H2 O;Pb(OH)2 + 2 HCl = Pb. Cl2 +2 H2 O

Кислотні властивості амфотерних гідроксидів (при сплавленні)Амфотерні сполуки, взаємодіючи з основами, поводяться як кислоти. Ось і запишемо цинк гідроксід Zn (OH) 2 як кислоту: H2 Zn. O2. І реакція лугу з гідроксидом буде протікати як ніби він - кислота. «Кислотний залишок» Zn. O2 двовалентний:2 KOH(тв.) + H2 Zn. O2(тв.)(сплавл.)  =  K2 Zn. O2 + 2 H2 OРеакція відбувається й між твердими речовинами за високих температур (при сплавленні)

 З амфотерними гідроксидами при сплавленні , в яких дві группы ОН, все буде так , як з цинк гідроксидом: Be(OH)2(тв.) + 2 Na. OH(тв.)  =Na2 Be. O2+ 2 H2 O Pb(OH)2(тв.) + 2 Na. OH(тв.) = Na2 Pb. O2 + 2 H2 O В яких 3 групи ОН: Al(OH)3+ KOH = H2 O + KAl. O2 В яких 4 групи ОН: Pb(OH)4 + 2 KOH = 3 H2 O +  K2 Pb. O3

Кислотні властивості амфотерних гідроксидів (в розчині)Амфотерні сполуки, взаємодіючи з основами, поводяться як кислоти і утворюють комплексні сполуки. Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]Al(OH)3 + 3 KOH → K3[Al(OH)6] Реакція відбувається в розчиніКалій тетра-гідроксоалюминат. Калій гекса-гидроксоалюминат

Застосування Здатність алюміній гідроксиду реагувати з кислотами використовують у терапії. Він входить до складу лікарських препаратів, які застосовують для зниженнякислотності шлункового соку (пригадайте, що вона зумовлена наявністю в ньому хлоридної кислоти) та зменшення печії. Також алюміній гідроксид використовують під час очищення води, оскільки з водою він не реагує й не розчиняється в ній, проте виявляє важливу для цього процесу здатність адсорбувати наявні у воді деякі речовини-забруднювачі.