Електролітична дисоціація кислот, основ, солей.

Електролітична дисоціація кислот, основ, солей.

Електроліти – речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм. Кислоти. СоліОснови Електролітична дисоціація у водних розчинах – це процес розпаду електроліту на йони під впливом полярних молекул води. КА ↔ К+ + А-

Електролітична дисоціація кислот. HNO3 =HСl =HBr =H+ + NO3-H+ + Cl-H+ + Br-H2 CO3 =H2 SO4 =H3 PO4 = H+ + CO32- H+ + SO42- H+ + PO43-223 Кислоти – це електроліти, які у водних розчинах дисоціюють з утворенням катіонів одного типу – йонів Гідроген Н+. Ступінчата дисоціація кислот. H2 SO4 =HSO4- =H+ + H+ +HSO4-SO42-І стадія дисоціаціїІІ стадія дисоціаціїH2 SO4 = 2 H+ + SO42-

Електролітична дисоціація основ. Na. OH = Ba(OH)2 =Na+ + Ba2+ +2 Основи – це електроліти, які внаслідок дисоціації утворюють один тип аніонів – гідроксид-іон ОН-. OH- OH-Електролітична дисоціація солей. KCl = K3 PO4 = Al2(SO4)3 =K+ + K+ + Al3+ +Cl- PO43- SO42-323 Солі – це електроліти, які дисоціюють у розчинах або розплавах на катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків.

Електролітична дисоціація кислот, основ, солей.