Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах

Цілі уроку - сформувати уявлення про основи, солі й кислоти, виходячи з теорії електролітичної дисоціації; - навчити складати рівняння реакцій дисоціацій цих речовин; - закріпити поняття: «хімічна рівновага», «рівноважні системи»;

Хімічний диктант: 1 Електроліти – це речовини … 2 До електролітів належать представники таких класів неорганічних сполук … 3 Електролітична дисоціація – це процес … 4 Під час електролітичної дисоціації утворюються заряджені частинки, які називаються … 5 Позитивно заряджені частинки називаються … 6 Негативно заряджені частинки називаються …

2H+ H Cl H+ + Cl- H2SO4 + SO2-4 HNO3 H+ + NO- 3 ↔ ↔ ↔

НА ↔ Н+ + А- молекула катіон аніон кислотного кислоти Гідрогену залишку

Кислоти – це електроліти, що під час дисоціації утворюють катіони одного типу, а саме Гідроген-йони, та аніони кислотного залишку.

ДВОХ- І БАГАТО- ОСНОВНІ КИСЛОТИ ДИСОЦІЮЮТЬ СТУПІНЧАСТО H2SO4 ( сульфатна кислота) 1) Утворення йонів гідросульфатів H2SO4 ↔ H+ + HSO4- 2) Утворення йонів сульфатів HSO4- ↔ H+ + SO42-

+ NaOH Na+ OH – 2OH – Ca(OH)2 Ca2+ ↔ ↔

МеОН ↔ Ме+ + ОН- луг катіон гідроксид-йон металу ЗАГАЛЬНЕ РІВНЯННЯ ДИСОЦІАЦІЇ ЛУГІВ

Основи - це електроліти, що під час дисоціації утворюють катіони металів та аніони гідроксогруп.

1) Утворення гідроксо-йонів кальцію Ca(OH)2 ↔ CaОН+ + OH- 2) Утворення йонів кальцію CaОН+ ↔ Ca2+ + OH- ДВОХ- І БАГАТО- КИСЛОТНІ ОСНОВИ ДИСОЦІЮЮТЬ СТУПІНЧАСТО Сa(OH)2 (кальцію гідроксид)

Ca2+ NaCl Na+ 2Na+ + + + Cl- Na2SO4 SO2- 4 CaCl 2 2 Cl- ↔ ↔ ↔

МеА ↔ Ме+ + А- сіль катіон аніон кислотного металу залишку

Солі – це електроліти, які дисоціюють на катіони металів та аніони кислотних залишків.

Середні Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO4 2- Кислі NaHSO4 ↔ Na++ HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO4 2- Основні CaOHCl ↔ CaOH+ + Cl- CaOH+ ↔ Ca2+ + OH- Типи солей

«Хімічні властивості розчинів електролітів визначаються властивостями тих йонів, які утворюються при дисоціації.»

Опрацювати §11 2. Виконати завдання: стор. 40 №1,3