Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів .Поняття про радіус атомів
Тема: Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів .Поняття про радіус атомів
Мета: узагальнити та поглибити знання учнів про будову електронних оболонок атомів елементів періодичної системи, розвивати вміння записувати електронні та електронно-графічні формули елементів;ознайомити з радіусом атома;розвивати мислення та увагу;виховувати пізнавальний інтерес до вивчення хімії
Тип уроку: узагальнення та систематизація знань.
Хід уроку:
І. Організація класу.
ІІ. Актуалізація опорних знань.
Учні використовують таблицю: періодичну систему хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
Експрес-опитування.
1. Вкажіть заряд ядра атома цинку.
2. Вкажіть протонне число Фосфору.
3. Запишіть символ нукліду Хлору з атомною масою 37.
4. Запишіть символ нукліду Калію з атомною масою 41.
5. Вкажіть число нейтронів в ядрі нукліду Карбону.
6. Вкажіть елемент нуклонне число якого дорівнює 55.
7. Запишіть формулу нукліду тритію.
8. Скільки протонів і нейтронів в ядрі нукліду Літію.
9. Нуклід має 10 нейтронів і відносну атомну масу 19. Визначити, що це за хімічний елемент.
10. Елемент стоїть у ІІІ групі. Відносна молекулярна маса його вищого оксиду дорівнює 102. Визначте який це елемент. Розрахуйте кількість протонів і нейтронів у ядрі його атома.
11. У якого атома більший радіус Na чи Mg?
12. У якого елемента більше радіус Na чи K?
13. Вкажіть найбільш електронегативний елемент V групи.
14. Вкажіть найбільш електронегативний елемент 2-го періоду.
15. Вкажіть елемент 3-го періоду у якого сила притягання валентних електронів до ядра найбільша.
ІІІ. Оголошення теми і мети уроку. Мотивація навчальної діяльності.
Повторюючи будову атома на попередньому уроці ми з вами більш детально зупинились на складі атомних ядер. Але під час хімічних реакцій ядро атома не змінюється, а змін зазнають оболонки атома, які називають електронними оболонками. Знаючи будову електронних оболонок можна пояснити властивості хімічних елементів. Тому під час вивчення хімії велика увага приділяється вивченню будови електронних оболонок атомів.
Сьогодні ми повторимо і поглибимо ваші знання про будову електронних оболонок атомів елементів, складемо електронні та електронно-графічні формули елементів.
ІV. Повторення основних фактів і понять.
1. Будова електронних оболонок атомів
Електрони в атомі займають енергетичні рівні послідовно, в порядку збільшення їх енергії: електрони першого рівня мають найменшу енергію, тому спочатку заповнюється перший енергетичний рівень. Другий рівень займають електрони з вищою енергією, наступні рівні — третій, четвертий і т. д. — з іще вищою.
Число орбіталей на енергетичному' рівні дорівнює п2, де п — номер рівня.
Скільки орбіталей мають перший, другий, третій і четвертий енергетичні рівні?
На першому енергетичному' рівні є одна s-орбіталь; на другому — одна s-орбіталь і три р-орбіталі; на третьому — одна s-орбіталь, три/7-орбіталі і п’ять d-орбіталей.
Пригадайте, яку максимальну кількість електронів вміщує одна орбіталь? Як схематично позначають орбіталь?
Яку орбіталь називають вільною? заповненою?
Які електрони називають спареними? неспареними?
Щоб описати будову електронних оболонок атомів, використовують електронні формули, у яких зазначають номер енергетичного рівня, тип електронної орбіталі та кількість електронів в ор-біталі.
2. Будова електронних оболонок атомів першого періоду
Ядро атома Гідрогену має заряд +1, тобто містить тільки один протон і, відповідно, тільки один електрон на єдиному енергетичному рівні:
(пригадайте, що Гідроген — елемент першого періоду, тому його атом має один енергетичний рівень).
Цей електрон займає s-орбіталь. Атом Гідрогену має таку електронну формулу:
Електронна графічна формула атома Гідрогену має вигляд:
В атомі Гелію (порядковий номер елемента № 2) є два електрони:
Вони мають протилежно направлені спіни і займають s-орбіталь першого енергетичного рівня (чому першого рівня?). Запишемо електронну і електронну графічну формули атома Гелію:
3. Будова електронних оболонок атомів другого періоду
Елемент №3 Літій — елемент другого періоду, тому три електрони (чому три?) в його атомі «заселяють» перший і другий (чому ще й другий?) енергетичні рівні.
Пригадайте, що s-орбіталь має меншу енергію, ніж р-орбіталь, і тому заповнюється у першу чергу:
Інколи використовують скорочений запис електронної формули: [Не] 2s1. (Це означає, що перший електронний шар атома Літію має таку саму будову, що й атом Гелію).
Який енергетичний рівень в атомі Літію є зовнішнім?
Який енергетичний рівень в атомі Літію є завершеним?
Електрони якого рівня і підрівня в атомі Літію спарені?
Електрон якого рівня і підрівня в атомі Літію є неспареним?
В атомі Берилію (порядковий номер елемента 4) додається ще один електрон:
Четвертий електрон заповнює 2s орбіталь (пригадайте, що в одній орбіталі можуть перебувати два електрони з протилежними спінами):
В атомі елемента Бору (порядковий номер 5) міститься п'ять електронів:
П'ятий електрон займає одну із р-орбіталей:
В атомі Карбону (елемент номер 6) є шість електронів:
Шостий електрон займає вільну р-орбіталь:
В атомі Нітрогену (порядковий номер елемента 7) міститься сім електронів:
Сьомий електрон займає останню вільну р-орбіталь:
Запишемо електронні й електронні графічні формули атомів решти хімічних елементів другого періоду:
Скільки завершених енергетичних рівнів в атомі Флуору? в атомі Неону? Скільки електронів в атомі Неону на зовнішньому енергетичному рівні? Скільки спарених електронів в атомі Оксигену на зовнішньому енергетичному рівні?
Другий енергетичний рівень може містити тільки вісім електронів, тому він завершений у Неону.
4. Будова електронних оболонок атомів третього періоду
Натрій (порядковий номер 11) — елемент третього періоду, тому в його атомі починає заповнюватися третій енергетичний рівень:
5. Будова електронних оболонок Калію і Кальцію
Калій (порядковий номер 19) і Кальцій (порядковий номер
20) - елементи четвертого періоду, TORty електронні оболонки
їхніх атомів мають по чотири енергетичні рівні. Всупереч очікуванням, в атомах Калію і Кальцію не заповнюються вільні Зй-ор-біталі. Електрони займають 4б*-орбіталі, оскільки в 4я-орбіталях їх енергія менша за енергію в 3<і-орбіталях:
ВИСНОВКИ ^
Електрони в атомі спочатку займають ті енергетичні рівні, де їхня енергія менша.
Кількість орбіталей на енергетичному рівні дорівнює п2, де п — номер рівня.
На першому енергетичному рівні є одна s-орбіталь; на другому — одна s-орбіталь і три р-орбіталі; на третьому — одна s-орбіталь, три р-орбіталі і п’ять с/-орбіталей.
Будову електронних оболонок атомів описують за допомогою електронних і електронних графічних формул.
Початковий рівень
1. За якою формулою обчислюють кількість орбіталей на енергетичному рівні?
2. Скільки орбіталей є на І енергетичному рівні? на И? на III?
3. Скільки енергетичних рівнів в атомі: а) Гідрогену'; б) Натрію; в) Кальцію?
Середній рівень
4. Енергія якого електрона — Is чи 2s — є меншою?
5. Укажіть максимальну кількість електронів на 25-підрівні:
А) 1 Б) 2 В) 6 Г) 10
6. Укажіть неправильне позначення:
A) Is Б) Ip В) 2s Г) Sp
Достатній рівень
7. Які електрони в атомі Сульфуру є зовнішніми?
8. Електрони якого рівня і підрівня в атомі Фосфору спарені?
9. Електрон якого рівня і підрівня в атомі Хлору є неспареним?
10. Складіть електронні графічні формули Калію і Кальцію.
Високий рівень
11. Установіть назву хімічного елемента, який утворює аніон Е~ з електронною формулою зовнішнього електроного шару 3s23p6.
12. * Зовнішній електронний шар атома невідомого хімічного еле
мента має будову /Is2Tip2. Молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном дорівнює молекулярній масі кисню. Установіть назву невідомого хімічного елемента.
V. Підбиття підсумків уроку.
VІ Домашнє завдання. Учні складають: - електронні схеми;
- електронні формули;
- графічно-електронні формули елементів (Na? Al? V? Br).
про публікацію авторської розробки
Додати розробку