Оксиди неметалічних елементів

Найбільш характерними для неметалічних елементів є такі оксиди :

SO₂ сульфур (IV) оксид, SO₃ сульфур (VІ) оксид, N₂O нітроген (І) оксид, NO нітроген (ІІ) оксид, N₂O₃ нітроген (ІІІ) оксид, NO₂ нітроген (IV) оксид, N₂O₅ нітроген (V) оксид, P₂O₃ фосфор (ІІІ) оксид, P₂O₅ фосфор (V) оксид, CO карбон (ІІ) оксид, CO₂ карбон (ІV) оксид , SiO₂ силіцій (IV) оксид.

Кислотний оксид   →  Кислота

SO₂   →  H₂SO₃ (сульфітна, сірчиста )

SO₃ →   H₂SO₄ (cульфатна, сірчана)

N₂O₃  →  HNO₂ (нітритна, азотиста )

N₂O₅  → HNO₃ (нітратна, азотна )

P₂O₅  →  HPO₃ (метафосфатна, метафосфорна)

CO₂ →  Н₂СО₃ (карбонатна, вугільна )

SiO₂  →  H₂SiO₃ (силікатна, кремнієва) .

Хімічні властивості кислотних оксидів

1. Кислотні оксиди можуть взаємодіяти з водою, утворюючи кислоти.

Кислотний оксид + вода → кислота:  SO₃+H₂O=H₂SO₄

Силіцій оксид SiO₂ з водою не реагує!!!

2. Кислотні оксиди взаємодіють з лугами, утворюючи сіль і воду.

Кислотний оксид + основа → сіль + вода: SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
3. Кислотні оксиди можуть реагувати з основними оксидами, утворюючи солі.

Кислотний оксид + основний оксид→ сіль: CO₂+CaO=CaCO₃