Фізичні та хімічні властивості кислот

Тема. Фізичні та хімічні властивості кислот

Мета уроку:

Навчальна: формувати пізнавальну компетентність учнів, ознайомити з фізичними й хімічними властивостями кислот; розвивати вміння складати рівняння реакцій заміщення й обміну на прикладі хімічних властивостей кислот, їх взаємодії з металами, основними оксидами, основами й солями.

Розвиваюча: розвивати вміння спостерігати, аналізувати результати дослідів, робити логічні висновки; активізувати пізнавальну діяльність учнів, розвивати інтерес до вивчення предмету, формувати уміння працювати самостійно; вести діалог.

Виховна: виховувати бережливе ставлення до навколишнього середовища.

Реактиви:

штатив з пробірками; метали: цинк, мідь, магній, купрум (ІІ) оксид, крейда, розчини: сульфатної кислоти, хлоридної кислоти, індикаторів лакмусу, метилового оранжевого, фенолфталеїну, калій гідроксиду.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: розповідь учителя, демонстраційний відеоексперимент, робота з опорною схемою.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, комп’ютер, мультимедійний проектор.

 ХІД УРОКУ

 І. Організаційний момент

 Привітання, перевірка готовності до уроку

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

Розташуйте дані речовини в колонки кислоти, оксиди, основи, солі

ZnCl2, H2SO4, NaOH, BaSO4, SO3, HNO3, Mg(OH)2, CO2, H3PO4, CuCl2, HBr, Al2O3, H2SiO3, KOH, CuO, K2SO4, MgSO3, CaO, NaNO3

Хімічний диктант

Інтерактивна вправа “Незакінчене речення”

Записати пропущене слово

1. Оксид – це бінарна сполука, одним з елементів якої є …( Оксиген)

2. Розчинні основи називають…( Лугами)

3. Основність нітратної кислоти дорівнює …( Одиниці)

4. Кислоти – це складні речовини, у яких атоми Гідрогену пов’язані з …

(Кислотними залишками)

5. Магній оксид – це … оксид. ( Основний)

6. До безоксигенової кислоти належить H2S, H2SO3, H2SO4. ( H2S)

7. Взаємодія карбон (IV) оксиду з водою – це реакція …( Сполучення)

8. Основи мають загальну формулу …( Me(OH)n)

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Фізичні й хімічні властивості кислот

Звертаю увагу учнів, що не всі кислоти за звичайних умов є рідинами.

Тверді: H3PO4, H2SiO3

Гази: HCl, HBr, H2S, а в розчинах-кислоти.

Рідина: H2SO4

Існують лише у водних розчинах H2CO3, H2SO3

Коли ми вивчали класифікацію кислот, звернули увагу, що більшість відомих кислот — це водні розчини. Без води їх властивості змінюються. Наприклад, безводна сульфатна кислота не взаємодіє із залізом, що дозволяє перевозити її в сталевих цистернах. А розчин цієї кислоти розчинить цистерну дорогою. Безводна хлоридна кислота — це газ гідроген хлорид (безбарвний задушливий газ із різким запахом). А в разі розчинення у воді — це хлоридна кислота, що входить до складу шлункового соку.

Вивчення хімічних властивостей кислот ми проведемо за планом:

• Дія кислот на індикатори

• Взаємодія кислот з металами

• Взаємодія кислот з оксидами

• Взаємодія кислот з основами

• Взаємодія кислот із солями

Досліду № 1. Дія кислот на індикатори

На підставі спостережень заповнюємо таблицю.

Висновок. У розчинах кислот метиловий оранжевий набуває червоного забарвлення, лакмус — рожевого, фенолфталеїн – не змінює забарвлення. Отже, розчини кислот можна визначити з допомогою індикатора метилоранжу або лакмусу.

Досліду № 2. Взаємодія кислот з металами

- Чому метали неоднаково реагують із кислотою?

Ц е пов’язано з властивостями металів. М. М. Бекетов розташував метали відповідно до їх активності в ряд від найсильніших до найслабших.

Цей ряд так і називається — ряд активності металів. (Розглядаємо таблицю, знаходимо ряд активності металів у підручнику.) Водень серед металів перебуває не випадково. Він розділяє метали на активні, які витісняють водень із розчинів кислот, і ті, що не взаємодіють із розчинами кислот і водень не витісняють.

Запишемо рівняння реакцій:

Cu +HCl ≠

Zn + 2HCl→ZnCl +2H₂

Mg + 2HCl→MgCl +2H₂

Укажіть тип реакції. (Реакція заміщення)

Увага! Нітратна кислота по-особливому реагує з металами. Водень не витісняється жодним із металів, наприклад:

Zn + 4HNO₃→Zn(NO₃)₂+ 2H₂O+ 2NO₂

Висновок. Розчини кислот взаємодіють з активними металами з виділенням водню.

3) Із попередніх уроків ми знаємо, що кислоти можуть реагувати тільки з якими оксидами? (З основними)

Досліду № 3. Взаємодія купрум(ІІ) оксиду з хлоридною кислотою

Запишемо рівняння реакції:

CuO + 2HCl→CuCl₂+H₂O 

Укажіть тип реакції.

Це реакція обміну — дві складні речовини обмінюються своїми складовими.

Висновок. Розчини кислот взаємодіють з основними оксидами.

Дослід № 4. їВзаємодія кислот з основами

Запишемо рівняння хімічної реакції:

КOH+HCl = КCl +H₂O

- Чому знебарвлюється розчин? (Середовище стало нейтральним)

Укажіть тип реакції. (Реакція обміну)

Така реакція між розчинами кислот і основ називається реакцією нейтралізації. Поясніть, чому.

Висновок. Кислоти взаємодіють з основами.

5) Кислоти можуть витісняти більш слабкі кислоти з їхніх солей.

Дослід № 5. Взаємодія кальцій карбонату з розчином хлоридної кислоти

СaCO₃ + 2HCl→СаCl₂ + H₂CO₃  

H₂CO₃→H₂O +CO₂↑

 Висновок. Кислоти взаємодіють із солями.

IV. Закріплення вивченого матеріалу

1. Бесіда з учнями

1. З яким новим типом реакції ми ознайомились?

2. Як індикатори змінююь колір у розчинах кислот?

3. Який висновок можна зробити про взаємодію металів із кислотами?

4. Що таке реакція нейтралізації?

2. Дописати рівняння реакцій і вказати тип кожного з них. Визначити речовину А та В

2Mg +A=2MgO

MgO+B=Mg(OH)2

S+A=SO2

SO2+B=H2SO3

Mg(OH)2+H2SO3=? +2B

Рефлексія

1) Ми познайомилися на уроці з такими поняттями, як «індикатор», «реакція обміну»

2) Чи знаєте ви тепер, з якими простими й складними речовинами реагують кислоти?

3) Які труднощі виникли під час уроку?

 V. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.

Творче завдання. Підготувати цікаві факти про кислоти