"Фізичні та хімічні властивості кислот. Реакція нейтралізації" (теоретичний матеріал та завдання).

"Фізичні та хімічні властивості кислот. Реакція нейтралізації"

Кислоти є одним з найважливіших класів неорганічних сполук, які відіграють ключову роль у багатьох хімічних процесах та мають широке застосування в промисловості та побуті.

1. Фізичні властивості кислот

Фізичні властивості кислот можуть значно варіюватися залежно від їхньої будови та складу. Ось деякі загальні характеристики:

• Агрегатний стан: За звичайних умов кислоти можуть бути рідинами (наприклад, соляна кислота HCl, сірчана кислота H₂SO₄, азотна кислота HNO₃), твердими речовинами (наприклад, фосфорна кислота H₃PO₄, борна кислота H₃BO₃) або навіть газами (деякі леткі кислоти, наприклад, хлороводень HCl у газоподібному стані).
• Колір: Багато кислот є безбарвними рідинами або твердими речовинами. Однак деякі кислоти можуть мати характерне забарвлення (наприклад, розбавлена азотна кислота зазвичай безбарвна, але концентрована може мати жовтуватий відтінок через розчинення оксидів азоту).
• Запах: Деякі кислоти мають характерний різкий запах (наприклад, оцтова кислота має різкий запах оцту, хлоридна кислота має їдкий запах). Однак деякі кислоти є без запаху (наприклад, сірчана кислота).
• Смак: Увага! Ніколи не пробуйте кислоти на смак! Багато кислот мають кислий смак, але їх вживання може бути небезпечним і призвести до серйозних опіків.
• Розчинність у воді: Більшість кислот добре розчиняються у воді, утворюючи кислі розчини. При розчиненні у воді деякі кислоти можуть виділяти значну кількість теплоти (наприклад, при розчиненні концентрованої сірчаної кислоти).
• Електропровідність: Розчини кислот у воді проводять електричний струм завдяки наявності іонів (H⁺ та аніонів). Сильні кислоти повністю або майже повністю дисоціюють на іони у водному розчині, тому їх розчини є хорошими провідниками електрики. Слабкі кислоти дисоціюють лише частково, тому їх розчини проводять струм гірше.
• Густина: Густина кислот може варіюватися в широких межах залежно від їхнього складу. Наприклад, концентрована сірчана кислота має значно більшу густину, ніж вода.

2. Хімічні властивості кислот

Кислоти виявляють характерні хімічні властивості, зумовлені наявністю в їхньому складі йонів гідрогену (H⁺). Основними хімічними властивостями кислот є:

• Дія на індикатори:
  • Лакмус: Сині лакмусові папірці червоніють під дією кислот.
  • Метилоранж: Метилоранж у кислому середовищі набуває червоного або рожевого кольору.
  • Фенолфталеїн: Фенолфталеїн у кислому середовищі залишається безбарвним.

 

• Взаємодія з металами: Кислоти вступають у реакцію з металами, що розташовані в ряду активності металів лівіше за водень (H). У результаті реакції утворюються сіль та водень (H₂).
  • Приклад: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (цинк + соляна кислота → цинк хлорид + водень)

Важливо: Концентрована азотна кислота та гаряча концентрована сірчана кислота реагують з металами по-іншому, утворюючи інші продукти (оксиди азоту або сірки, залежно від металу та концентрації кислоти). Пасивні метали (наприклад, золото та платина) з кислотами не реагують.

• Взаємодія з основними оксидами:

Кислоти реагують з основними оксидами, утворюючи сіль та воду.

• Приклад: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (купрум(II) оксид + сірчана кислота → купрум(II) сульфат + вода)

 

• Взаємодія з основами:

Кислоти реагують з основами, утворюючи сіль та воду. Ця реакція називається реакцією нейтралізації.

• Приклад: NaOH + HCl → NaCl + H₂O (натрій гідроксид + соляна кислота → натрій хлорид + вода)

 

• Взаємодія з солями:

Сильніші кислоти можуть витісняти слабші кислоти з їхніх солей.

• Приклад: H₂SO₄ + 2NaCl → Na₂SO₄ + 2HCl↑ (сірчана кислота + натрій хлорид → натрій сульфат + хлороводень)

Важливо: Реакція відбувається лише за умови утворення газу, осаду або малодисоційованої речовини (води).

 

• Розкладання деяких кислот при нагріванні:

Деякі кислоти є нестійкими і розкладаються при нагріванні.

• Приклад: H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑ (вугільна кислота розкладається на воду та вуглекислий газ)

 

3. Реакція нейтралізації

Реакція нейтралізації – це хімічна реакція між кислотою та основою, в результаті якої утворюються сіль та вода. Ця реакція є екзотермічною, тобто супроводжується виділенням теплоти.

Загальне рівняння реакції нейтралізації:

Кислота + Основа → Сіль + Вода

Приклад:

H₂SO₄ (кислота) + 2NaOH (основа) → Na₂SO₄ (сіль) + 2H₂O (вода)

У розчині реакція нейтралізації відбувається між йонами гідрогену (H⁺) з кислоти та гідроксид-іонами (OH⁻) з основи, утворюючи молекули води (H₂O).

Йонне рівняння реакції нейтралізації:

H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

 

Значення реакції нейтралізації:

• Використовується для визначення концентрації кислот або основ (титрування).
• Застосовується для нейтралізації кислотних або лужних розчинів.
• Є основою багатьох хімічних процесів у промисловості та живих організмах (наприклад, нейтралізація шлункової кислоти).

 

Сильні та слабкі кислоти та основи:

• Сильні кислоти повністю дисоціюють у водному розчині, віддаючи йони H⁺ (наприклад, HCl, H₂SO₄, HNO₃).
• Слабкі кислоти дисоціюють лише частково (наприклад, CH₃COOH, H₂CO₃).
• Сильні основи повністю дисоціюють у водному розчині, віддаючи йони OH⁻ (наприклад, NaOH, KOH).
• Слабкі основи дисоціюють лише частково (наприклад, NH₃).

Реакція нейтралізації між сильною кислотою та сильною основою призводить до утворення нейтрального розчину з pH, близьким до 7. При нейтралізації слабкої кислоти сильною основою розчин буде мати лужну реакцію (pH > 7), а при нейтралізації сильної кислоти слабкою основою – кислу реакцію (pH < 7).

Розуміння фізичних та хімічних властивостей кислот, а також реакції нейтралізації є важливим для вивчення хімії та її практичного застосування.

30 прикладів хімічних реакцій на властивості неорганічних кислот

1. Дія на індикатори:

1. Розчин соляної кислоти (HCl) діє на синій лакмусовий папірець: 2HCl(aq) + синій лакмус → червоний лакмус + ...
2. Розчин сірчаної кислоти (H₂SO₄) діє на метилоранж: H₂SO₄(aq) + метилоранж → червоний розчин
3. Розчин азотної кислоти (HNO₃) діє на фенолфталеїн: HNO₃(aq) + фенолфталеїн → безбарвний розчин

2. Взаємодія з металами (активними):

4. Реакція цинку (Zn) з розбавленою соляною кислотою (HCl): Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
5. Реакція магнію (Mg) з розбавленою сірчаною кислотою (H₂SO₄): Mg(s) + H₂SO₄(aq) → MgSO₄(aq) + H₂(g)
6. Реакція алюмінію (Al) з розбавленою азотною кислотою (HNO₃): 2Al(s) + 6HNO₃(aq) → 2Al(NO₃)₃(aq) + 3H₂(g)
7. Реакція заліза (Fe) з розбавленою соляною кислотою (HCl): Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

3. Взаємодія з основними оксидами:

8. Реакція купрум(II) оксиду (CuO) з сірчаною кислотою (H₂SO₄): CuO(s) + H₂SO₄(aq) → CuSO₄(aq) + H₂O(l)
9. Реакція натрій оксиду (Na₂O) з соляною кислотою (HCl): Na₂O(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l)
10. Реакція кальцій оксиду (CaO) з азотною кислотою (HNO₃): CaO(s) + 2HNO₃(aq) → Ca(NO₃)₂(aq) + H₂O(l)
11. Реакція ферум(III) оксиду (Fe₂O₃) з соляною кислотою (HCl): Fe₂O₃(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl₃(aq) + 3H₂O(l)

4. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації):

12. Реакція натрій гідроксиду (NaOH) з соляною кислотою (HCl): NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
13. Реакція калій гідроксиду (KOH) з сірчаною кислотою (H₂SO₄): 2KOH(aq) + H₂SO₄(aq) → K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)
14. Реакція амоній гідроксиду (NH₄OH) з азотною кислотою (HNO₃): NH₄OH(aq) + HNO₃(aq) → NH₄NO₃(aq) + H₂O(l)
15. Реакція кальцій гідроксиду (Ca(OH)₂) з фосфорною кислотою (H₃PO₄): 3Ca(OH)₂(aq) + 2H₃PO₄(aq) → Ca₃(PO₄)₂(s) + 6H₂O(l) (утворюється осад)

5. Взаємодія з солями (сильніша кислота витісняє слабшу):

16. Реакція сірчаної кислоти (H₂SO₄) з натрій хлоридом (NaCl) при нагріванні: H₂SO₄(l) + 2NaCl(s) → Na₂SO₄(s) + 2HCl(g)
17. Реакція соляної кислоти (HCl) з натрій карбонатом (Na₂CO₃): Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g) (виділяється газ)
18. Реакція азотної кислоти (HNO₃) з калій йодидом (KI): HNO₃(aq) + KI(aq) → KNO₃(aq) + HI(aq) (утворюється сильна кислота)
19. Реакція сірчаної кислоти (H₂SO₄) з барій хлоридом (BaCl₂): H₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2HCl(aq) (утворюється осад)

6. Розкладання деяких кислот при нагріванні:

20. Розкладання вугільної кислоти (H₂CO₃): H₂CO₃(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)
21. Розкладання сірчистої кислоти (H₂SO₃): H₂SO₃(aq) → H₂O(l) + SO₂(g)

7. Особливі реакції з металами (концентровані кислоти):

22. Реакція міді (Cu) з концентрованою азотною кислотою (HNO₃): Cu(s) + 4HNO₃(конц.)(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l) (утворюється бурий газ)
23. Реакція цинку (Zn) з концентрованою азотною кислотою (HNO₃): Zn(s) + 4HNO₃(конц.)(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)
24. Реакція цинку (Zn) з розбавленою азотною кислотою (HNO₃): 4Zn(s) + 10HNO₃(розб.)(aq) → 4Zn(NO₃)₂(aq) + N₂O(g) + 5H₂O(l) (утворюється безбарвний газ)
25. Реакція міді (Cu) з гарячою концентрованою сірчаною кислотою (H₂SO₄): Cu(s) + 2H₂SO₄(конц., гаряча)(aq) → CuSO₄(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l)

8. Реакції з іншими сполуками (замінивши реакції з органічними сполуками):

26. Реакція фосфорної кислоти (H₃PO₄) з кальцій фосфатом (Ca₃(PO₄)₂) (для ілюстрації розчинності/взаємодії): Ca₃(PO₄)₂(s) + 6HNO₃(aq) → 3Ca(NO₃)₂(aq) + 2H₃PO₄(aq) (розчинення твердої солі)
27. Реакція сірчаної кислоти (H₂SO₄) з барій сульфідом (BaS): BaS(s) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + H₂S(g) (утворюється осад та газ)
28. Реакція хлоридної кислоти (HCl) з магній оксидом (MgO): MgO(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)
29. Реакція азотної кислоти (HNO₃) з сріблом (Ag) (не відбувається): Ag(s) + HNO₃(розб.)(aq) → немає реакції (срібло розташоване правіше водню в ряду активності)
30. Реакція сірчаної кислоти (H₂SO₄) з аміаком (NH₃): H₂SO₄(aq) + 2NH₃(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq)

(aq) – це скорочення, яке використовується в хімічних рівняннях для позначення водного розчину речовини.

 

Абревіатура "aq" походить від латинського слова "aqua", що означає вода.

 

Отже, коли ви бачите (aq) після хімічної формули речовини, це означає, що ця речовина розчинена у воді.

 

Наприклад:

 

HCl(aq) означає, що хлороводень (HCl) знаходиться у водному розчині, тобто це соляна кислота.

NaCl(aq) означає, що натрій хлорид (кухонна сіль, NaCl) розчинений у воді.

NaOH(aq) означає, що натрій гідроксид (луг) розчинений у воді.

Інші поширені позначення агрегатного стану речовин у хімічних рівняннях:

 

(s) - твердий стан (solid)

(l) - рідкий стан (liquid)

(g) - газоподібний стан (gas)

Таким чином, (aq) надає важливу інформацію про стан речовини в реакції, вказуючи, що вона знаходиться у розчині, що дозволяє їй брати участь у хімічних перетвореннях.

Завдання для самостійного розв'язання:

Розділ 1: Дія кислот на індикатори та загальні властивості

1. Який колір набуде розчин соляної кислоти (HCl) при додаванні до нього розчину метилоранжу?
2. Опишіть зміну кольору синього лакмусового папірця при зануренні його в розчин сірчаної кислоти (H₂SO₄).
3. Що спостерігатиметься при додаванні фенолфталеїну до розчину азотної кислоти (HNO₃)?

Розділ 2: Взаємодія кислот з металами

4. Складіть рівняння реакції між магнієм (Mg) та розбавленою хлоридною кислотою (HCl).
5. Напишіть рівняння реакції цинку (Zn) з розбавленою сірчаною кислотою (H₂SO₄).
6. Складіть рівняння реакції алюмінію (Al) з розбавленою соляною кислотою (HCl).
7. Завершіть рівняння реакції: Fe(s) + H₂SO₄(aq) → ?

Розділ 3: Взаємодія кислот з основними оксидами

8. Складіть рівняння реакції між купрум(II) оксидом (CuO) та розбавленою азотною кислотою (HNO₃).
9. Напишіть рівняння реакції натрій оксиду (Na₂O) з розбавленою сірчаною кислотою (H₂SO₄).
10. Складіть рівняння реакції кальцій оксиду (CaO) з соляною кислотою (HCl).
11. Завершіть рівняння реакції: Fe₂O₃(s) + HNO₃(aq) → ?

Розділ 4: Реакція нейтралізації

12. Складіть рівняння реакції між розчином натрій гідроксиду (NaOH) та розчином сірчаної кислоти (H₂SO₄).
13. Напишіть рівняння реакції між розчином калій гідроксиду (KOH) та розчином соляної кислоти (HCl).
14. Складіть рівняння реакції між розчином амоній гідроксиду (NH₄OH) та розчином сірчаної кислоти (H₂SO₄).
15. Завершіть рівняння реакції: Ca(OH)₂(aq) + HCl(aq) → ?

Розділ 5: Взаємодія кислот з солями

16. Складіть рівняння реакції між концентрованою сірчаною кислотою (H₂SO₄) та калій хлоридом (KCl) при нагріванні.
17. Напишіть рівняння реакції між розбавленою сірчаною кислотою (H₂SO₄) та барій карбонатом (BaCO₃).
18. Складіть рівняння реакції між соляною кислотою (HCl) та натрій сульфідом (Na₂S).
19. Завершіть рівняння реакції: HNO₃(aq) + MgCO₃(s) → ?

Розділ 6: Розкладання деяких кислот при нагріванні

20. Напишіть рівняння розкладання карбонатної кислоти (H₂CO₃).
21. Складіть рівняння розкладання сірчистої кислоти (H₂SO₃).

Розділ 7: Особливі реакції з металами (концентровані кислоти)

22. Складіть рівняння реакції міді (Cu) з розбавленою азотною кислотою (HNO₃).
23. Напишіть рівняння реакції цинку (Zn) з розбавленою сірчаною кислотою (H₂SO₄). (Зверніть увагу на концентрацію кислоти!)
24. Складіть рівняння реакції срібла (Ag) з концентрованою азотною кислотою (HNO₃).
25. Завершіть рівняння реакції: Fe(s) + HNO₃(конц.)(aq) → ?

Розділ 8: Додаткові завдання

26. Що утвориться при взаємодії фосфорної кислоти (H₃PO₄) з кальцій оксидом (CaO)? Складіть відповідне рівняння реакції.
27. Напишіть рівняння реакції між розбавленою сірчаною кислотою (H₂SO₄) та цинк сульфідом (ZnS).
28. Складіть рівняння реакції між хлоридною кислотою (HCl) та магній карбонатом (MgCO₃).
29. Чи буде відбуватися реакція між золотом (Au) та розбавленою соляною кислотою (HCl)? Якщо ні, поясніть чому.
30. Завершіть рівняння реакції: SO₃(g) + H₂O(l) → ? (Утворіть відповідну кислоту).

Розв'язки до  завдань для самостійного розв’язання.

Розділ 1: Дія кислот на індикатори та загальні властивості

1. Який колір набуде розчин соляної кислоти (HCl) при додаванні до нього розчину метилоранжу?
   • Розв'язок: Метилоранж у кислому середовищі (а розчин HCl є кислим) набуває червоного кольору.
2. Опишіть зміну кольору синього лакмусового папірця при зануренні його в розчин сірчаної кислоти (H₂SO₄).
   • Розв'язок: Синій лакмусовий папірець почервоніє при зануренні в розчин сірчаної кислоти.
3. Що спостерігатиметься при додаванні фенолфталеїну до розчину азотної кислоти (HNO₃)?
   • Розв'язок: Фенолфталеїн у кислому середовищі (розчин HNO₃ є кислим) залишиться безбарвним.

Розділ 2: Взаємодія кислот з металами

4. Складіть рівняння реакції між магнієм (Mg) та розбавленою хлоридною кислотою (HCl).
   • Розв'язок: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
5. Напишіть рівняння реакції цинку (Zn) з розбавленою сірчаною кислотою (H₂SO₄).
   • Розв'язок: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)
6. Складіть рівняння реакції алюмінію (Al) з розбавленою соляною кислотою (HCl).
   • Розв'язок: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g)
7. Завершіть рівняння реакції: Fe(s) + H₂SO₄(aq) → ?
   • Розв'язок: Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g) (Утворюється залізо(II) сульфат та водень)

Розділ 3: Взаємодія кислот з основними оксидами

8. Складіть рівняння реакції між купрум(II) оксидом (CuO) та розбавленою азотною кислотою (HNO₃).
   • Розв'язок: CuO(s) + 2HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + H₂O(l)
9. Напишіть рівняння реакції натрій оксиду (Na₂O) з розбавленою сірчаною кислотою (H₂SO₄).
   • Розв'язок: Na₂O(s) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)
10. Складіть рівняння реакції кальцій оксиду (CaO) з соляною кислотою (HCl).
    • Розв'язок: CaO(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l)
11. Завершіть рівняння реакції: Fe₂O₃(s) + HNO₃(aq) → ?
    • Розв'язок: Fe₂O₃(s) + 6HNO₃(aq) → 2Fe(NO₃)₃(aq) + 3H₂O(l) (Утворюється залізо(III) нітрат та вода)

Розділ 4: Реакція нейтралізації

12. Складіть рівняння реакції між розчином натрій гідроксиду (NaOH) та розчином сірчаної кислоти (H₂SO₄).
    • Розв'язок: 2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)
13. Напишіть рівняння реакції між розчином калій гідроксиду (KOH) та розчином соляної кислоти (HCl).
    • Розв'язок: KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H₂O(l)
14. Складіть рівняння реакції між розчином амоній гідроксиду (NH₄OH) та розчином сірчаної кислоти (H₂SO₄).
    • Розв'язок: 2NH₄OH(aq) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)
15. Завершіть рівняння реакції: Ca(OH)₂(aq) + HCl(aq) → ?
    • Розв'язок: Ca(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + 2H₂O(l) (Утворюється кальцій хлорид та вода)

Розділ 5: Взаємодія кислот з солями

16. Складіть рівняння реакції між концентрованою сірчаною кислотою (H₂SO₄) та калій хлоридом (KCl) при нагріванні.
    • Розв'язок: H₂SO₄(конц.)(l) + 2KCl(s) → K₂SO₄(s) + 2HCl(g)
17. Напишіть рівняння реакції між розбавленою сірчаною кислотою (H₂SO₄) та барій карбонатом (BaCO₃).
    • Розв'язок: BaCO₃(s) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + H₂O(l) + CO₂(g)
18. Складіть рівняння реакції між соляною кислотою (HCl) та натрій сульфідом (Na₂S).
    • Розв'язок: Na₂S(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂S(g)
19. Завершіть рівняння реакції: HNO₃(aq) + MgCO₃(s) → ?
    • Розв'язок: 2HNO₃(aq) + MgCO₃(s) → Mg(NO₃)₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Розділ 6: Розкладання деяких кислот при нагріванні

20. Напишіть рівняння розкладання карбонатної кислоти (H₂CO₃).
    • Розв'язок: H₂CO₃(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)
21. Складіть рівняння розкладання сірчистої кислоти (H₂SO₃).
    • Розв'язок: H₂SO₃(aq) → H₂O(l) + SO₂(g)

Розділ 7: Особливі реакції з металами (концентровані кислоти)

22. Складіть рівняння реакції міді (Cu) з розбавленою азотною кислотою (HNO₃).
    • Розв'язок: 3Cu(s) + 8HNO₃(розб.)(aq) → 3Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO(g) + 4H₂O(l) (Утворюється безбарвний газ NO, який на повітрі окислюється до бурого NO₂)
23. Напишіть рівняння реакції цинку (Zn) з розбавленою сірчаною кислотою (H₂SO₄). (Зверніть увагу на концентрацію кислоти!)
    • Розв'язок: Zn(s) + H₂SO₄(розб.)(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g) (Реакція з розбавленою сірчаною кислотою протікає як звичайно, з виділенням водню)
24. Складіть рівняння реакції срібла (Ag) з концентрованою азотною кислотою (HNO₃).
    • Розв'язок: 3Ag(s) + 4HNO₃(конц.)(aq) → 3AgNO₃(aq) + NO(g) + 2H₂O(l) (Утворюється безбарвний газ NO, який на повітрі окислюється до бурого NO₂)
25. Завершіть рівняння реакції: Fe(s) + HNO₃(конц.)(aq) → ?
    • Розв'язок: Fe(s) + HNO₃(конц.)(aq) → (Пасивація заліза) - Залізо пасивується в холодній концентрованій азотній кислоті, тобто не реагує. Однак, при нагріванні реакція буде протікати: Fe(s) + 6HNO₃(конц.)(aq) → Fe(NO₃)₃(aq) + 3NO₂(g) + 3H₂O(l)

Розділ 8: Додаткові завдання

26. Що утвориться при взаємодії фосфорної кислоти (H₃PO₄) з кальцій оксидом (CaO)? Складіть відповідне рівняння реакції.
    • Розв'язок: 3CaO(s) + 2H₃PO₄(aq) → Ca₃(PO₄)₂(s) + 3H₂O(l) (Утворюється кальцій фосфат)
27. Напишіть рівняння реакції між розбавленою сірчаною кислотою (H₂SO₄) та цинк сульфідом (ZnS).
    • Розв'язок: ZnS(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂S(g)
28. Складіть рівняння реакції між хлоридною кислотою (HCl) та магній карбонатом (MgCO₃).
    • Розв'язок: MgCO₃(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
29. Чи буде відбуватися реакція між золотом (Au) та розбавленою соляною кислотою (HCl)? Якщо ні, поясніть чому.
    • Розв'язок: Ні, реакція між золотом (Au) та розбавленою соляною кислотою (HCl) не відбувається. Золото є дуже інертним металом і не реагує з простими кислотами.
30. Завершіть рівняння реакції: SO₃(g) + H₂O(l) → ? (Утворіть відповідну кислоту).
    • Розв'язок: SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq) (Утворюється сірчана кислота)