Фізика теорія "розробка теорії з метала радіоактивного Каліорнія період. Системі."

"Теорія відкритя Каліфорнія та плутонія.

 Теорія Дослідження."

Аспірант

Данилової Інеси Віталіївної

Кафедра методики викладання фізики

 

 

 

 

План

 

1. ВСТУП

2. Дослідження суть розкритя даної теорії

3. Ефективність застосування

4. Аналіз роботи  та висновки

5. Література

 

Плутоній в таблиці Менделєєва. Плутоній. Опис плутонію. Властивості плутонію. Знаходження в природі опис плутонію плутоній  (Plutonium) являє собою важкий хімічний елемент сріблястого кольору, радіоактивний метал з атомним числом 94, який в періодичній позначається символом Pu. Даний електронегативний активний хімічний елемент відноситься до групи актиноїдів з атомною масою 244,0642, і, як і нептуній, який отримав свою назву на честь однойменної планети, своєю назвою цей хімічний зобов'язаний планеті Плутон, оскільки попередниками радіоактивного елемента в періодичній таблиці хімічних елементів Менделєєва є і нептуній, які також були названі в честь далеких космічних планет нашої Галактики. походження плутонію елемент плутоній  вперше був відкритий в 1940 році в Каліфорнійському Університеті групою вчених-радіологів та наукових дослідників Г. Сиборгом, Е. Макмилланом, Кеннеді, А. Уолхом при бомбардування уранової мішені з циклотрона дейтронами - ядрами важкого водню. У грудні того ж року вченими був відкритий ізотоп плутонію   - Pu-238, період напіврозпаду якого становить понад 90 років, при цьому було встановлено, що під впливом складних ядерних хімічних реакцій спочатку виходить ізотоп нептуний-238, після чого вже відбувається утворення ізотопу плутонію-238. У початку 1941 року вчені відкрили плутоній 239   з періодом розпаду в 25 000 років. Ізотопи плутонію можуть мати різний зміст нейтронів в ядрі. Чисте з'єднання елемента змогли отримати тільки в кінці 1942. Кожен раз, коли вчені-радіологи відкривали новий ізотоп, вони завжди вимірювали час періодів напіврозпаду ізотопів. Пугачева: "Галкин бросил меня, как только мне удалили папилломы и извлекли 17-метровую..."Жирный живот не от еды!Он сгорит за 3 дня, натощак пей крепкий советский.. На даний момент ізотопи плутонію, яких всього налічується 15, відрізняються за часом тривалості періоду напіврозпаду. Саме з цим елементом пов'язані великі надії, перспективи, а й в той же момент, серйозні побоювання людства. Плутоній має значно більшу активність, ніж, наприклад, уран і належить до найдорожчим технічно важливим і значущим речовин хімічної природи. Наприклад, вартість грама плутонію в кілька разів більше одного грама,, або інших не менш цінних металів. Виробництво, видобуток плутонію вважається витратною, а вартість одного грама металу в наш час впевнено тримається на позначці в 4000 американських доларів. Як отримують плутоній? виробництво плутонію Виробництво хімічного елемента відбувається в атомних реакторах, всередині яких уран розщеплюється під впливом складних хімічно-технологічних взаємопов'язаних процесів. Уран і плутоній є головними, основними компонентами при виробництві атомного (ядерного) пального. При необхідності отримання великої кількості радіоактивного елемента застосовують метод опромінення трансуранових елементів, які можна отримати з відпрацьованого атомного палива і опромінення урану. Перебіг складних хімічних реакцій дозволяє відокремити метал від урану. Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Щоб отримати ізотопи, а саме плутоній-238 і збройовий плутоній-239, які представляють собою проміжні продукти розпаду, використовують опромінення нептунію-237 нейтронами. Мізерну частину плутонію-244, який є самим «довготривалим» варіантом ізотопу, унаслідок його тривалого періоду напіврозпаду, виявили під час досліджень в цериевой руді, яка, швидше за все, збереглася з моменту формування нашої Планети Земля. У природному вигляді в природі даний радіоактивний елемент не зустрічається. Основні фізичні властивості і характеристики плутонію Плутоній - досить важкий радіоактивний хімічний елемент сріблястого кольору, який блищить тільки в очищеному вигляді. атомна маса металу плутоній  дорівнює 244 а. е. м. Через свою високу радіоактивність даний елемент теплий на дотик, може розігрітися до температури, яка перевищує температурний показник при кипінні води. Плутоній, під впливом атомів кисню швидко темніє і покривається райдужною тонкої плівкою спочатку світло-жовтого, а потім насиченого - або бурого відтінку. При сильному окисленні відбувається утворення на поверхні елемента - порошку PuO2. Даний вид хімічного металу схильний сильним процесам окислення і дії корозії навіть при незначному рівні вологості. Щоб запобігти коррозірованіе і оксидуванні поверхні металу, необхідна сушильна. фото плутонію   можна подивитися нижче. Похудели с мамой до истощения! Осторожно, 1 стакан сжигает 3 кг жира! Запиши рецепт.. Глухота не наступит, а звон в ушах исчезает навсегда. Слух восстанавливается на 100% за ночь, если.. Плутоній відноситься до чотирьохвалентним хімічним металів, добре і швидко розчиняється в йодистоводородной речовинах, кислих середовищах, наприклад, в, хлорного,. Солі металу швидко нейтралізуються в середовищах з нейтральною реакцією, лужних розчинах, при цьому утворюючи нерозчинний гідроксид плутонію. Температура, при якій відбувається плавлення плутонію дорівнює 641 градусам Цельсія, температура кипіння - 3230 градусів. Під впливом високих температурних режимів відбуваються неприродні зміни щільності металу. У вигляді плутоній володіє різними фазами, має шість кристалічних структур. При переході між фазами відбуваються значні зміни обсягах елемента. Найбільш щільну форму елемент набуває в шостий альфа-фазі (остання стадія переходу), при цьому важче металу в цьому стані буває тільки,, нептуній, радій. При розплавленні відбувається сильне стиснення елемента, тому метал може триматися на поверхні води і інших неагресивних рідких середовищ. Тощая И. Пегова поразила: "Я весила 87 кг, а сейчас 50! На ночь я выпиваю 1 стакан советского 8%... Эти копеечные горькие таблетки растопят 25 кг жира за месяц! Продаются в любой аптеке, называются.. Незважаючи на те, що даний радіоактивний елемент належить до групи хімічних металів, елемент досить летючий, і при знаходженні в закритому просторі за нетривалий період часу збільшується і зростає в кілька разів його концентрація в повітрі. До основних фізичних властивостей металу можна віднести: невисокий ступінь, рівень теплопровідності з усіх існуючих і відомих хімічних елементів, низький рівень електропровідності, в рідкому стані плутоній відноситься до одних з найбільш в'язких металів. Варто відзначити, що будь-які сполуки плутонію відносяться до токсичних, отруйних і представляють серйозну небезпеку опромінення для людського організму, яке відбувається внаслідок активного альфа-випромінювання, тому всі роботи потрібно виконувати гранично уважно і тільки в спеціальних костюмах з хімічним захистом. Більше про властивості, теорії походження унікального металу можна прочитати в книзі Обручева «Плутония». Автор В.А. Обручов запрошує читачів поринути в дивовижний і унікальний світ фантастичною країни плутонію, яка розташована в глибині надр Землі. застосування плутонію Промисловий хімічний елемент прийнято класифікувати на збройовий і реакторний ( «енергетичний») плутоній. Так, для виробництва ядерного озброєння з усіх існуючих ізотопів допустимо застосовувати тільки плутоній 239, в якому не повинно бути більше 4.5% плутонію 240, так як він схильний до мимовільного поділу, що значно ускладнює виготовлення бойових снарядів. Плутоній-238 знаходить застосування для функціонування малогабаритних радіоізотопних джерел електричної енергії, наприклад, в якості джерела енергії для космічної техніки. Кілька десятиліть тому плутоній застосовували в медицині в кардіостимуляторах (прилади для підтримки серцевого ритму). Ведьма Голунова: "Деньги упадут на вас с неба, если дома положить под подушку...""Чтобы вырваться из нищеты, положите в углу спальни..."Перша атомна бомба, створена в світі, мала плутонієвий заряд. ядерний плутоній  (Pu 239) затребуваний як ядерне паливо для забезпечення функціонування енергетичних реакторів. Також цей ізотоп служить джерелом для отримання в реакторах трансплутонієві елементів. Якщо провести порівняння ядерного плутонію з чистим металом, ізотоп володіє вищими металевими параметрами, не має фаз переходу, тому його широко використовують в процесі отримання елементів палива. Оксиди ізотопу плутонію 242 також затребувані як джерело живлення для космічних літальних агрегатів, техніки, в ТВЕЛах. збройовий плутоній   - це елемент, який представлений у вигляді компактного металу, в якому міститься не менше 93% ізотопу Pu239. Даний вид радіоактивного металу можна використовувати для виробництва різних видів ядерного споруд. Отримують збройовий плутоній в спеціалізованих промислових атомних реакторах, які функціонують на природному або на низькозбагаченому урані, в результаті захоплення їм нейтронів. Плутоній, елемент з порядковим номером 94, відкритий Гленом Сиборгом (Glenn Seaborg), Едвіном Макмилланом (Edwin McMillan), Кеннеді (Kennedy), і Артуром Уолхом (Arthur Wahl) в 1940 році в Берклі при бомбардування мішені з урану дейтронами з шестідесятідюймового циклотрона. У травні 1940 властивості плутонію були передбачені Льюїсом Тернером (Louis Turner). У грудні 1940 року був відкритий ізотоп плутонію Pu-238, з періодом напіврозпаду ~ 90 років, через рік - більш важливий Pu-239 з періодом напіврозпаду ~ 24 000 років. Пугачева: "Галкин бросил меня, как только мне удалили папилломы и извлекли 17-метровую..."Жирный живот не от еды!Он сгорит за 3 дня, натощак пей крепкий советский.. Pu-239 присутній в природному урану у вигляді слідів (кількість - одна частина на 1015), утворюється він там в результаті захоплення нейтрона ядром U-238. Надзвичайно малі кількості Pu-244 (самого долгоживущего ізотопу плутонію, період напіврозпаду 80 мільйонів років) були виявлені в цериевой руді, по видимому, що залишилися там з часів формування Землі. Всього відомо 15 ізотопів плутонію, всі радіоактивні. Найбільш значимі для проектування ядерної зброї:   Pu238 -\u003e (86 років, альфа-розпад) -\u003e U234   Pu239 -\u003e (24 360 років, альфа-розпад) -\u003e U235   Pu240 -\u003e (6580 років, альфа-розпад) -\u003e U236   Pu241 -\u003e (14.0 років, бета-розпад) -\u003e Am241 Pu242 -\u003e (370 000 років, альфа-розпад) -\u003e U238 Фізичні властивості плутонію Плутоній - дуже важкий сріблястий метал, блискучий подібно нікелю, коли тільки що очищений. Це вкрай електронегативний, хімічно активний елемент, набагато більшою мірою, ніж уран. Він швидко тьмяніє, утворюють райдужну плівку (подібно райдужній масляної плівки), спочатку світло-жовту, з часом переходить в темно-пурпурову. Якщо окислення досить велике, на його поверхні з'являється оливково-зелений порошок оксиду (PuO2). Плутоній охоче окислюється, і швидко піддається корозії навіть в присутності незначній вологості. Дивно, але він покривається іржею в атмосфері інертного газу з парами води набагато швидше, ніж на сухому повітрі або в чистому кисні. Причина цього - пряма дія кисню формує на поверхні плутонію шар оксиду, який заважає подальшому окисленню. Вплив же вологи виробляє пухку суміш з оксиду і гідриду. Для запобігання оксидування і корозії потрібно сушильна піч. Плутоній має чотири валентності, III-VI. Добре розчиняється тільки в дуже кислих середовищах, таких як азотна або соляна кислоти, так само добре розчиняється в іодістоводородной і хлорного кислотах. Плутонієві солі легко гідролізуються при контакті з нейтральними або лужними розчинами, створюючи нерозчинну гідроокис плутонію. Концентровані розчини плутонію нестабільні, в слідстві радіолітичного розкладання, що веде до випадання осаду. Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Внаслідок своєї радіоактивності, плутоній теплий на дотик. Великий шматок плутонію в термоізольованому оболонці розігрівається до температури, що перевищує температуру кипіння води. Основні фізичні властивості плутонію:  Температура плавлення: 641 ° C;   Температура кипіння: 3232 ° C;   Щільність: 19.84 (в альфа-фазі). Плутоній має безліч специфічних властивостей. Він володіє найнижчою теплопровідністю з усіх металів, найнижчою електропровідністю, за винятком марганцю (за іншими даними все ж найнижчою з усіх металів). У своїй рідкій фазі це самий в'язкий метал. При зміні температури плутоній піддається найсильнішим і неприродним змін щільності. Плутоній має шістьма різними фазами (кристалічними структурами) у твердій формі, більше ніж будь-який інший елемент (в дійсності, по більш суворим умовам, їх сім). Деякі переходи між фазами супроводжуються разючими змінами обсягу. У двох з цих фаз - дельта і дельта прим - плутоній має унікальну властивість стискуватися при підвищенні температури, а в інших - має надзвичайно великий температурний коефіцієнт розширення. При розплавленні плутоній стискається, дозволяючи нерозплавлений плутонію плавати. У своїй максимально щільної формі, альфа фазі, плутоній шостий по щільності елемент (важче його тільки осмій, іридій, платина, реній і нептуній). В альфа фазі чистий плутоній крихкий, але існують його гнучкі сплави.   (Pu) - сріблясто-білий радіоактивний метал групи актиноїдів, теплий на дотик (через свою радіоактивності. У природі зустрічається в дуже малих кількостях в уранітовій смолці і інших рудах урану і церію, в значній кількості отримують штучно. Близько 5 тонн плутонію викинуто в атмосферу в результаті ядерних випробувань.   Історія   Відкритий 1940 Гленом Сиборг (Glenn Seaborg), Едвіном Макміллан (Edwin McMillan), Кеннеді (Kennedy) і Артуром Уолхом (Arthur Wahl) 1940 року в Берклі (США) під час бомбардування уранової мішені дейтронами, прискореними в циклотроні.   походження назви   Плутоній був названий на честь планети Плутон, оскільки попередній відкритий хімічний елемент отримав назву Нептуний.   отримання   Плутоній отримують в ядерних реакторах.   Ізотоп 238 U, що становить основну масу природного урану, мало придатний до поділу. Для ядерних реакторів уран кілька збагачують, але частка 235 U в ядерному паливі залишається невеликою (приблизно 5%). Основну частину в ТВЕЛах становить 238 U. Під час роботи ядерного реактора частина ядер 238 U захоплює нейтрони і перетворюється в 239 Pu, який в подальшому можна виділити. Виділити плутоній серед продуктів ядерних реакцій досить складно, так як плутоній (як і уран, торій, нептуній) відноситься до дуже схожих між собою за хімічними властивостями актиноїдів. Завдання ускладнюється тим, що серед продуктів розпаду містяться рідкісноземельні елементи, хімічні властивості яких теж подібні плутонію. Застосовують традиційні радіохімічні методи - осадження, екстракції, іонний обмін і т.д. Кінцевим продуктом цієї многостадийной технології є оксиди плутонію PuO 2 або фториди (PuF 3, PuF 4).   Видобувають плутоній методом Металлотермія (відновленням активними металами з оксидів і солей в вакуумі): Похудели с мамой до истощения! Осторожно, 1 стакан сжигает 3 кг жира! Запиши рецепт.. Глухота не наступит, а звон в ушах исчезает навсегда. Слух восстанавливается на 100% за ночь, если.. PuF 4 +2 Ba \u003d 2BaF 2 + Pu ізотопи   Відомо більше десятка ізотопів плутонію, всі вони радіоактивні.   Найважливішим є ізотоп 239 Pu,   здатний до поділу ядра і ланцюгової ядерної реакції. Це єдиний ізотоп, придатний для використання в ядерній зброї. Має кращі, ніж уран-235, показники поглинання і розсіяння нейтронів, кількості нейтронів на одну поділку (близько 3 проти 2,3) і, відповідно, меншу критичну масу. Його період напіврозпаду становить близько 24 тис. Років. Інші ізотопи плутонію розглядають перш за все з точки зору шкідливості для основного (збройного) застосування.   ізотопу 238 Pu   має потужну альфа-радіоактивність і, як наслідок, значне тепловиділення (567 Вт / кг). Це створює незручності для використання в ядерній зброї, але знаходить застосування в ядерних батареях. Майже всі космічні апарати, що відлетіли за орбіту Марса, мають радіоізотопні реактори на 238 Pu. В реакторному плутоній частка цього ізотопу дуже незначна.   ізотоп 240 Pu   є основним забруднювачем збройового плутонію. Має високу інтенсивність спонтанного розпаду, створює високий нейтронний фон, що істотно ускладнює підрив ядерних зарядів. Вважають, що його частка у зброї не повинна перевищувати 7%. 241 Pu  має низький нейтронний фон і помірну теплову емісію. Його частка становить трохи менше 1% і на властивості збройового плутонію не впливає. Однак з періодом напіврозпаду 1914 перетворюється в америцій-241, який виділяє багато тепла, що може створювати проблему перегріву зарядів. 242 Pu має дуже малий перетин реации захоплення нейтронів і накопичується в ядерних реакторах, хоча і в дуже невеликій кількості (менше 0,1%). На властивості збройового плутонію не впливає. Його застосовують в основному для подальших ядерних реакцій синтезу трансплутонієвого елементів: теплові нейтрони не викликають поділу ядра, тому будь-які кількості цього ізотопу можна опромінювати потужними потоками нейтронів.   Інші ізотопи плутонію зустрічаються надзвичайно рідко і не мають впливу на виготовлення ядерних зарядів. Важкі ізотопи утворюються в дуже незначних кількостях, мають невеликий час життя (менше кількох днів або годин) і, шляхом бета-розпаду, перетворюються в відповідні ізотопи америцію. Серед них виділяється 244 Pu   - його період напіврозпаду становить близько 82 млн. Років. Це самий ізотоп серед всіх трансуранових елементів.   застосування   Наприкінці 1995 року в світі було вироблено близько 1270 тонн плутонію, з них 257 тонн - для збройного використання, для якого придатний тільки ізотоп 239 Pu. Можливе застосування 239 Pu як паливо в ядерних реакторах, але він програє урану за економічними показниками. Вартість переробки ядерного палива для видобутку плутонію набагато більше, ніж вартість низькозбагаченого (~ 5% 235 U) урану. Програму енергетичного використання плутонію має тільки Японія.   алотропні модифікації   У твердому вигляді плутоній має сім аллотропних модифікацій (проте фази? І? 1 іноді об'єднують і вважають одній фазі). При кімнатній температурі плутоній є кристалічну структуру, яка називається ? Фаза.   Атоми пов'язані ковалентним зв'язком (замість металевого), тому фізичні властивості ближче до мінералів ніж до металів. Це твердий, крихкий матеріал, ламається в певних напрямках. Має низьку теплопровідність серед всіх металів, низьку електропровідність, за винятком марганцю. ? Фаза не піддається обробці звичайними для металів технологіями.   При змінах температури в плутоній відбувається перебудова структури і він відчуває надзвичайно серйозних змін. Деякі переходи між фазами супроводжуються просто вражаючими змінами обсягу. У двох з цих фаз (? І? 1) плутоній має унікальну властивість - негативний температурний коефіцієнт розширення, тобто він стискається зі збільшенням температури. У гамма і дельта фазах плутоній виявляє звичайні властивості металів, зокрема гнучкість. Однак в дельта-фазі плутоній виявляє нестабільність. Під невеликим тиском він намагається осісти в щільну (на 25%) альфа-фазу. Це властивість застосовують в імплозійніх пристроях ядерної зброї.   У чистому плутоній під тиском понад 1 кілобар дельта-фаза взагалі не існує. Під тиском понад 30 кілобар існують тільки альфа-і бета-фази.   металургія плутонію   Плутоній можна стабілізувати у дельта-фазі при нормальному тиску і кімнатної температури шляхом утворення сплаву з тривалентними металами, такими як галій, алюміній, церій, індій в концентрації кілька молярних відсотків. Саме в такому вигляді плутоній застосовують в ядерній зброї.   озброєний плутоній   Для виробництва ядерної зброї потрібно досягти чистоти потрібного ізотопу (235 U або 239 Pu) більше 90%. Створення зарядів з урану вимагає багатьох стадій збагачення (тому, що частка 235 U в природному урані становить менше 1%), в той час як частка 239 Pu в реакторному плутоній зазвичай становить від 50% до 80% (тобто майже в 100 раз більше). А в деяких режимах роботи реакторів можна отримати плутоній, що містить більше 90% 239 Pu - такий плутоній не вимагає збагачення і може використовуватися для виготовлення ядерної зброї безпосередньо.   біологічна роль   Плутоній є однією з найбільш токсичних відомих речовин. Токсичність плутонію зумовлена \u200b\u200bне стільки хімічними властивостями (хоча плутоній, мабуть, токсичний як будь-який важкий метал), скільки його альфа-радіоактивності. Альфа-частинки затримуються навіть незначними шарами матеріалів або тканин. Скажімо, кілька міліметрів шкіри повністю поглине їх потік, захищаючи внутрішні органи. Але альфа-частинки наздвічайно сильно ушкоджують тканини, з якими вони контактують. Отже, плутоній становить серйозну небезпеку, якщо потрапляє в організм. Він дуже погано всмоктується в шлунковому тракті, навіть якщо потрапляє туди в розчинній вигляді. Але поглинання полграмма плутонію може привести до смерті протягом декількох тижнів внаслідок гострого опромінення шляхів травлення. Вдихання десятої частки грама пилу плутонію призводить до смерті від набряку легенів протягом десяти днів. Вдихання дози в 20 мг призводить до смерті від фіброзу протягом місяця. Менші дози викликають кацерогенній ефект. Попадання в організм 1 мкг плутонію збільшує ймовірність раку легенів на 1%. Отже, 100 мкг плутонію в організмі майже гарантують розвиток раку (протягом десяти років, хоча пошкодження тканин можуть виявився і раніше).  У біологічних системах плутоній зазвичай знаходиться в ступені окислення +4 і виявляє схожість з заліза. Потрапляючи в кров, він найбільш імовірно буде концентруватися в тканинах, що містять залізо: кістковому мозку, печінці, селезінці. Якщо навіть 1-2 мікрограма плутонію осядуть в кістковому мозку, імунітет суттєво погіршиться. Період виведення плутонію з кісткової тканини становить 80-100 років, тобто він буде залишатися там практично протягом усього життя.   Міжнародна комісія з радіологічного захисту встановила величину максимального щорічного поглинання плутонію на рівні 280 нанограмм. Ізотоп плутонію 238 Pu вперше штучно отриманий 23.02.1941 року групою американських вчених на чолі з Г. Сиборгом шляхом опромінення ядер урану дейтронами. Тільки потім плутоній був виявлений в природі: в мізерно малих кількостях 239 Pu зазвичай міститься в уранових рудах як продукт радіоактивного перетворення урану. Плутоній - перший штучний елемент, отриманий в доступних для зважування кількостях (1942р.) І перший, виробництво якого почалося в промислових масштабах.   У назві елемента продовжена астрономічна тема: він названий на честь Плутона, другий планети, наступного за Ураном. Тощая И. Пегова поразила: "Я весила 87 кг, а сейчас 50! На ночь я выпиваю 1 стакан советского 8%... Эти копеечные горькие таблетки растопят 25 кг жира за месяц! Продаются в любой аптеке, называются.. Знаходження в природі, одержання: У уранових рудах в результаті захоплення нейтронів (наприклад, нейтронів з космічного випромінювання) ядрами урану утворюється нептуній (239 Np), продуктом bрозпаду якого і є природний плутоній-239. Однак плутоній утворюється в таких мікроскопічних кількостях (0,4-15 частин Pu на 10 12 частин U), що про його видобутку з уранових руд не може бути й мови.   Плутоній отримують в ядерних реакторах. У потужних потоках нейтронів відбувається та ж реакція, що і в уранових рудах, але швидкість утворення та накопичення плутонію в реакторі набагато вище - в мільярд мільярдів раз. Для реакції перетворення баластного урану-238 в енергетичний плутоній-239 створюються оптимальні (в межах допустимого) умови. Плутоній-244 також накопичили в ядерному реакторі. Ізотоп елементу №95 - америцію, 243 Am захопивши нейтрон, переходив в америцій-244; америцій-244 переходив в кюрий, але в одному з 10 тис. випадків відбувався перехід в плутоній-244. З суміші америцію з кюріем виділили препарат плутонію-244 вагою всього кілька мільйонних часток грама. Але їх вистачило для того щоб визначити період напіврозпаду цього цікавого ізотопу - 75 млн років. Пізніше він був уточнений і виявився рівним 82,8 мільйонів років. У 1971 р сліди цього ізотопу знайшли в рідкоземельних мінералі бастнезит. 244 Pu - це самий долгоживущий з усіх ізотопів трансуранових елементів. Фізичні властивості: Сріблясто-білий метал, має 6 аллотропних модифікацій. Температура плавлення 637 ° C, кипіння - 3235 ° C. Щільність: 19,82 г / см 3. Ведьма Голунова: "Деньги упадут на вас с неба, если дома положить под подушку...""Чтобы вырваться из нищеты, положите в углу спальни..."Хімічні властивості: Плутоній здатний реагувати з киснем, з утворенням оксиду (IV), який, як у всіх перших семи актиноидов, має слабкий основний характер.   Pu + O 2 \u003d PuO 2   Реагує з розбавленою сірчаною, соляною, хлорного кислотами.   Pu + 2HCl (p) \u003d PuCl 2 + H 2; Pu + 2H 2 SO 4 \u003d Pu (SO 4) 2 + 2H 2   Не реагує з азотною і концентрованої сірчаної кислотами. Валентність плутонію змінюється від трьох до семи. Хімічно найбільш стабільні (а отже, найбільш поширені і найбільш вивчені) сполуки чотирьохвалентного плутонію. Поділ близьких за хімічними властивостями актиноїдів - урану, нептунію і плутонію - може бути засноване на різниці у властивостях їх чотирьох- і шестивалентного з'єднань. Найважливіші сполуки: Оксид плутонію (IV), PuO 2, має слабкий основний характер. ... ... застосування: Плутоній широко використовувався у виробництві ядерної зброї (т. Зв. «Збройовий плутоній»). Перший ядерний заряд на основі плутонію був підірваний 16 липня 1945 року на полігоні Аламогордо (випробування під кодовою назвою "Трініті").   Знаходить застосування (експериментально) в якості ядерного палива для атомних реакторів цивільного та дослідницького призначення. Плутоній-242 важливий як «сировину» для порівняно швидкого накопичення вищих трансуранових елементів в ядерних реакторах. Якщо в звичайному реакторі опромінювати плутоній-239, то на накопичення з грамів плутонію мікрограммових кількостей, наприклад, каліфорнія-251 буде потрібно близько 20 років. Плутоній-242 тепловими нейтронами не ділиться, його і в великих кількостях можна опромінювати в інтенсивних нейтронних потоках. Тому в реакторах з цього ізотопу «роблять» і накопичують у вагових кількостях все елементи від каліфорнія до ейнштейнію. Коваленко О.А.   ХФ ТюмГУ Пугачева: "Галкин бросил меня, как только мне удалили папилломы и извлекли 17-метровую..."Жирный живот не от еды!Он сгорит за 3 дня, натощак пей крепкий советский.. джерела:   "Шкідливі хімічні речовини: Радіоактивні речовини"Довідник Л. 1990 стр. 197  Рабинович В.А., Хавін З.Я. "Короткий хімічний довідник"Л .: Хімія, 1977 стр. 90, 306-307.   І.М. Бекман. Плутоній. (Уч.пособие, 2009) Відкрито в 1940-41 роках американськими вченими Г. Сиборгом, Е. Макмилланом, Дж. Кеннеді і А. Валем, які мали ізотоп 238 Рu в результаті опромінення урану ядрами важкого водню - дейтонами. Названий на честь планети Плутон, як і попередники плутонію в таблиці Менделєєва - уран і нептуній, назви яких також походять від планет Урана і Нептуна. Відомі ізотопи плутонію з масовими числами від 232 до 246. Сліди ізотопів 247 Рu і 255 Рu виявлені в пилу, зібраної після вибухів термоядерних бомб. Самим довготривалим ізотопом Плутоній є α-радіоактивний 244 Рu (період напіврозпаду T ½ близько 7,5 × 10 7 років). Величини T ½ всіх ізотопів плутонію багато менше віку Землі, і тому весь первинний Плутоній (що існував на нашій планеті при її формуванні) повністю розпався. Однак незначні кількості 239 Рu постійно утворюються при β-розпаді 239 Np, який, в свою чергу, виникає при ядерної реакції урану з нейтронами (наприклад, нейтронами космічного випромінювання). Тому сліди плутонію виявлені в уранових рудах. Плутоній - блискучий білий метал, при температурах від кімнатної до 640 ° С (t пл) існує в шести аллотропних модифікаціях. Алотропні перетворення плутонію супроводжуються стрибкоподібними змінами щільності. Унікальна особливість металевого плутонію полягає в тому, що при нагріванні від 310 до 480 ° С він не розширюється, як інші метали, а стискується. Конфігурація трьох зовнішніх електронних оболонок атома Pu 5s 2 5p 6 5d 10 5f 6 6s 2 6p 2 7s 2. Хімічні властивості плутонію багато в чому схожі з властивостями його попередників в періодичній системі - ураном і нептунієм. Плутоній утворює сполуки зі ступенями окислення від +2 до +7. Відомі оксиди РuО, Рu 2 О 3, РuО 2 і фаза змінного складу Рu 2 О 3 - Pu 4 O 7. У з'єднаннях з галогенами Плутоній зазвичай проявляє ступінь окислення +3, але відомі також галогеніди PuF 4, PuF 6 і РuСl 4. У розчинах Плутоній існує в формах Pu 3+, Pu 4+, РuО 2 (плутоноіл-іон), PuO 2+ (Плутон - іон) і PuO s 3, що відповідають ступеням окислення від +3 до +7. Зазначені іони (крім РuО 3 5) можуть перебувати в розчині одночасно в рівновазі. Іони Плутония всіх ступенів окислення схильні до гідролізу і комплексоутворення. З усіх ізотопів плутонію найбільш важливий α-радіоактивний 239 Рu (T ½ \u003d 2,4 × 10 4 років). Ядра 239 Pu здатні до ланцюгової реакції поділу під дією нейтронів, тому 239 Рu можна використовувати як джерело атомної енергії (енергія, що звільняється при розщепленні 1 г 239 Рu, еквівалентна теплоті, що виділяється при згорянні 4000 кг вугілля). В СРСР перші досліди з отримання 239 Pu були розпочаті в 1943-44 роках під керівництвом академіків І. В. Курчатова і В. Г. Хлопіна. Вперше Плутоній в СРСР був виділений з опроміненого нейтронами урану в 1945 році. У гранично стислі терміни були виконані великі дослідження властивостей плутонію, і в 1949 в СРСР почав працювати перший завод по радиохимическому виділенню плутонію. Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Промислове виробництво 239 Pu засноване на взаємодії ядер 238 U з нейтронами в ядерних реакторах. Подальше відділення Рu від U, Np і високорадіоактивних продуктів поділу здійснюють радіохімічними методами (співосадження, екстракцією, іонним обміном та інших). Металевий Плутоній зазвичай отримують відновленням PuF 3, PuF 4 або PuСO 2 парами барію, кальцію або літію. Як матеріал, що ділиться, 238 Pu використовують в атомних реакторах і в атомних і термоядерних бомбах. Ізотоп 238 Рu застосовують для виготовлення атомних електричних батарей, термін служби яких досягає 5 років і більше. Такі батарейки можуть застосовуватися, наприклад, в генераторах струму, що стимулюють роботу серця. Плутоній в організмі.   Плутоній концентрується морськими організмами: його коефіцієнт накопичення (тобто відношення концентрацій в організмі і в зовнішньому середовищі) для водоростей становить 1000-9000, для планктону (змішаного) - близько 2300, для молюсків - до 380, для морських зірок - близько 1000, для м'язів, кісток, печінки і шлунка риб - 5, 570, 200 і 1060 відповідно. Наземні рослини засвоюють Плутоній головним чином через кореневу систему і накопичують його до 0,01% від своєї маси. В організмі людини Плутоній затримується переважно в скелеті і печінки, звідки майже не виводиться (особливо з кісток). Найбільш токсичний 239 Pu викликає порушення кровотворення, остеосаркоми, рак легенів. З 70-х років 20 століття частка плутонію в радіоактивне забруднення біосфери зростає (так, опромінення морських безхребетних за рахунок плутонію стає більше, ніж за рахунок 90 Sr і 137 Cs). Короткий опис розповіді чук і гек Тапер читати короткий. Шкільне чтиво: "Тапер". Твори по темам Читайте також Афанасій Фет - Повітряний місто: Вірш В яких творах маяковский засуджує пристосуванців Урок літератури (позакласне читання) на тему: "Історична поема« Дідусь » Засоби художньої виразності Популярне Аналіз книги «Подорожі Гуллівера» (Д Овод короткий зміст по главах Ліричний герой Гумільова капітани «Навички XXI століття»: нова реальність в освіті Аналіз вірша Тютчева «Природа - сфінкс Читання і аналіз байки «Ворона і Лисиця» VII Всеросійська інтелектуальна олімпіада школярів «Учень ХХI століття: пробуємо сили - проявляємо здатності Осінь як твір сентименталізму Бальмонт фантазія місце займане в творчості поета Рання і середньовічна історія норвегії © 2020. srcaltufevo.ru. Саморозвиток. Здоров'я. Історії успіху. Відносини. Наші діти. Похудели с мамой до истощения! Осторожно, 1 стакан сжигает 3 кг жира! Запиши рецепт.. Глухота не наступит, а звон в ушах исчезает навсегда. Слух восстанавливается на 100% за ночь, если..

Источник: https://srcaltufevo.ru/uk/plutonii-v-tablice-mendeleeva-plutonii-opisanie-plutoniya-svoistva-plutoniya.html

 

 

 

1. Вступ

 

Актуальність дослідження:

Мета:розробити власний підхід  для дослідженя даної теорії, та визначити її  ефективність.

Задача:розробити власний підхід до теорії.

Каліфорній (Cf) — штучно одержаний радіоактивний хімічний елемент; належить до актиноїдів. символ Cf, атомне число 98, електронна конфігурація [Rn]5f107s2; період 7, f-блок (актиноїд). Відомо 15 ізотопів. Найстабільніші ізотопи 251Cf (900 років), 249Cf (360 років), 250Cf (13,08 років), 252Cf (961 днів). Звичайний ступінь окиснення +3 (пр., Cf2О3), є ще +2 і +4 (пр., CfBr2, CfO2, CfF4). Проста речовина — каліфорній.

 

Каліфорній (Cf)

Атомний номер

98

Зовнішній вигляд простої речовини

М'який, сріблястий метал[1]

Властивості атома

Атомна маса (молярна маса)

251,0796 а.о.м. (г/моль)

Радіус атома

295 пм

Енергія іонізації (перший електрон)

606,092(6,28)[2] кДж/моль (еВ)

Електронна конфігурація

[Rn] 5f10 7s2

Хімічні властивості

Ковалентний радіус

168[2] пм

Радіус іона

106[3] пм

Електронегативність (за Полінгом)

1,3

Електродний потенціал

Cf←Cf3+ -1,93В

Cf←Cf2+ -2,1В

Ступені окиснення

4, 3, 2

Термодинамічні властивості

Густина

15,1 г/см³

Молярна теплоємність

n/a Дж/(К·моль)

Теплопровідність

10[4] Вт/(м·К)

Температура плавлення

900 К

Теплота плавлення

кДж/моль

Температура кипіння

(теоретична)1745 К

Теплота випаровування

n/a кДж/моль

Молярний об'єм

16,5 см³/моль

Кристалічна ґратка

Структура ґратки

гексагональна

Період ґратки

3,38 Å

Відношення с/а

n/a

Температура Дебая

n/a К

H                 He

Li Be  B C N O F Ne

Na Mg  Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu              Zn              Ga              Ge              As              Se              Br              Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd              Ag              Cd              In              Sn              Sb              Te              I              Xe

Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au              Hg              Tl              Pb              Bi              Po              At              Rn

Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds              Rg              Cn              Nh              Fl              Mc              Lv              Ts              Og             

* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb              Dy              Ho              Er              Tm              Yb              Lu             

** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk              Cf              Es              Fm              Md              No              Lr

 CMNS: Каліфорній на Вікісховищі.

Історія

 

Диск з каліфорнію, приблизно 1 мм в діаметрі

 

2. Дослідження  причини розкриття.

Починаючи з 1944 року група Гленна Сіборга в Університеті Каліфорнії (Берклі) почала займатися пошуками і синтезом трансуранових елементів, і в кінці того ж року змогла виявити 95-й і 96-й елементи — америцій і кюрій. Після їх виявлення стало зрозуміло, що ці елементи утворюють сімейство (подібне до до сімейства лантаноїдів), що отримало назву актиноїди. Після цього стало простіше передбачати хімічні властивості ще не відкритих елементів, а отже і виділяти їх. Також, під час роботи з цими елементами були розроблені методики ультрамікрохімічного аналізу.[5]

 

Протягом наступних п'яти років було накопичено кілька мікрограм кюрію[6], що дозволило зробити наступний крок. У 1950 році Сіборг, С. Дж. Томпсон[en] і А. Гіорсо опромінили мішень з кюрію розігнанними на 60-дюймовому циклотроні альфа-частинками з енергією 35 МеВ, отримавши близько 5000 атомів елементу номер 98[7], за такою реакцією:

 

{\displaystyle \mathrm {^{242}_{\ 96}Cm\ +\ _{2}^{4}He\ \longrightarrow \ _{\ 98}^{245}Cf\ +\ _{0}^{1}n} } {\displaystyle \mathrm {^{242}_{\ 96}Cm\ +\ _{2}^{4}He\ \longrightarrow \ _{\ 98}^{245}Cf\ +\ _{0}^{1}n} }

Період напіврозпаду цього ізотопу становить лише 44 хвилини, тому ідентифікація його була надзвичайно важкою. Вона була здійснена за допомогою методу іонообмінноі адсорбції на смолі дауекс-50, з послідуючою елюцією. Остаточно отримання елементу номер 98 було підтверджене 9 лютого 1950 року. [8]

 

Елемент отримав назву на честь штату Каліфорнія, де він був отриманий. Також, автори статті, у якій вони описували відкриття нового елементу, пов'язували його назву з назвою диспрозію (що з давньогрецької перекладається як важкодосяжний), що є рідкоземельним аналогом каліфорнію. Вони вказували, що отримати новий елемент було так само важко, як першим поселенцям було важко дістатись до Каліфорнії.[9]

 

Отримати вагові кількості каліфорнію вдалося лише у 1958 році Каннінгему[de] і Томпсону[10] після тривалого опромінення плутонію нейтронами, а першу хімічну сполуку — 0,3 мкг CfOCl (хлорид оксиду каліфорнію), лише у 1960 році, Каннінгему і Джеймсу Уолману. У тому ж році були отримані окис(Cf2O3) і трихлорид каліфорнію.[11]

 

 

Присутність в природі.

Наразі невідомі природні шляхи отримання каліфорнію, тому весь існуючий на Землі каліфорній є синтезованим.

 

Деяка кількість каліфорнію утворилася після ядерних випробувань. Концентрація такого каліфорнію у воді, ймовірно, в 500 разів нижча, ніж у ґрунті. Втім, загальна кількість утвореного каліфорнію є незначною.[12]

 

Через присутність у випромінюванні наднових типа І компоненти, інтенсивність якої падає вдвічі кожні 55 днів, що збігається з періодом напіврозпаду каліфорнію-254, існувала гіпотеза, що велика кількість цього ізотопу утворюється при вибухах наднових[13]. Проте, пізніші дослідження показали, що випромінювання належить нікелю-56. [14]

 

Фізичні властивості Редагувати

 

Кристалічна ґратка каліфорнію у нормальних умовах

Каліфорній — м'який сріблястий метал, з густиною 15,1 г/см3, що плавиться при 900±30°C. Температура кипіння невідома, проте з теоретичних міркувань вона має бути близькою до 1745°C. Ентальпія сублімації становить 196,23±1,26 кДж/моль.[15]

 

Каліфорній має подвійну гексагональну щільно упаковану кристалічну ґратку з параметрами a=3,4Ǻ і c=11Ǻ. При високому тиску (більше 16 ГПа) і температурі 600-800°C зафіксований перехід до іншої алотропної модифікації, що має кубічну гранецентровану ґратку з періодом 4,9Ǻ. Згідно деяких досліджень, при тиску у 48 ГПа, каліфорній переходить до ромбічної форми[16].

 

Каліфорній-252 у 3,09% випадків розпадається спонтанно, випромінюючи нейтрони (в середньому, 3,767 нейтрона), через що цей ізотоп є одним з найактивніших джерел нейтронів — 1 мікрограм каліфорнію-252 випромінює 2,314 мільйона нейтронів за секунду[17].

 

Модуль всебічного стиску каліфорнію становить 50±5 ГПа, втричі менше ніж у сталі[18].

 

Хімічні властивості Редагувати

Хімічні властивості каліфорнію ще не повністю зрозумілі, в першу чергу через те, що достеменно не відома роль 5f електронів у хімічних взаємодіях. Ймовірно, деякі з цих електронів можуть переходити на 6d-орбіталь[19]. Загалом, каліфорній займає проміжну позицію між двовалентними і тривалентними металами, тому легко переходить між цими станами. Навіть всередині одного шматка каліфорнію, частина атомів (ті, що знаходяться біля його поверхні) можуть бути двовалентними, а частина — тривалентними.

 

Загалом, спостерігалися сполуки каліфорнію, в яких він мав ступені окисненя 2, 3 і 4. Існують повідомлення про спостереження ступеня окиснення 5, проте вони є дискусійними. Каліфорній добре реагує з газоподібним воднем і кислотами. На повітрі швидко утворює оксидну плівку. Відомі оксиди каліфорнію Cf2O3, CfO2, Cf2O, Cf7O12. Синтезовані фторид, бромід, хлорид, йодід, карбід каліфорнію — у більшості з цих сполук каліфорній має ступінь окиснення 3[20].

 

Поліборат каліфорнію цікавий своєю люмінесценцією — він випромінює зелене світло[21]. Загалом, багато сполук каліфорнію мають зелений колір.

 

У станах окиснення 2 і 3 ефективний магнітний момент каліфорнію становить 9,14 магнетонів Бора[22].

 

Отримання .

 

Схема реакцій, що призводять до перетворення урану-238 в каліфорній

На практиці, каліфорній утворюється при тривалому (кілька років) опроміненні плутонію-239 нейтронами в спеціальних ядерних реакторах по ланцюжку плутоній-америцій-кюрій-берклій-каліфорній (на цьому шляху плутоній захоплює 13 нейтронів і зазнає 4 бета-розпадів). Для цього мішень зі сплаву алюмінію і плутонію опромінюють в реакторах з великою щільністю потоку нейтронів, після чого мішень розчиняють у розплаві NaOH і екстрагують з неї плутоній та інші актиноїди за допомогою органічних розчинників, після чого відділяють каліфорній від інших трансуранових елементів аніонним обміном[en], промиваючи колонку хлоридом літію і соляною кислотою.[23]

 

Вихід каліфорнію при реакції дуже малий — з 10 кілограмів плутонію утворюється лише три грами каліфорнію. Отриманий таким чином каліфорній має такий ізотопний склад: 4,3% 249Cf, 49% 250Cf, 11% 251Cf, 36% 252Cf.[24].

Плутоній в таблиці Менделєєва. Плутоній. Опис плутонію. Властивості плутонію. Знаходження в природі опис плутонію плутоній  (Plutonium) являє собою важкий хімічний елемент сріблястого кольору, радіоактивний метал з атомним числом 94, який в періодичній позначається символом Pu. Даний електронегативний активний хімічний елемент відноситься до групи актиноїдів з атомною масою 244,0642, і, як і нептуній, який отримав свою назву на честь однойменної планети, своєю назвою цей хімічний зобов'язаний планеті Плутон, оскільки попередниками радіоактивного елемента в періодичній таблиці хімічних елементів Менделєєва є і нептуній, які також були названі в честь далеких космічних планет нашої Галактики. походження плутонію елемент плутоній  вперше був відкритий в 1940 році в Каліфорнійському Університеті групою вчених-радіологів та наукових дослідників Г. Сиборгом, Е. Макмилланом, Кеннеді, А. Уолхом при бомбардування уранової мішені з циклотрона дейтронами - ядрами важкого водню. У грудні того ж року вченими був відкритий ізотоп плутонію   - Pu-238, період напіврозпаду якого становить понад 90 років, при цьому було встановлено, що під впливом складних ядерних хімічних реакцій спочатку виходить ізотоп нептуний-238, після чого вже відбувається утворення ізотопу плутонію-238. У початку 1941 року вчені відкрили плутоній 239   з періодом розпаду в 25 000 років. Ізотопи плутонію можуть мати різний зміст нейтронів в ядрі. Чисте з'єднання елемента змогли отримати тільки в кінці 1942. Кожен раз, коли вчені-радіологи відкривали новий ізотоп, вони завжди вимірювали час періодів напіврозпаду ізотопів. Пугачева: "Галкин бросил меня, как только мне удалили папилломы и извлекли 17-метровую..."Жирный живот не от еды!Он сгорит за 3 дня, натощак пей крепкий советский.. На даний момент ізотопи плутонію, яких всього налічується 15, відрізняються за часом тривалості періоду напіврозпаду. Саме з цим елементом пов'язані великі надії, перспективи, а й в той же момент, серйозні побоювання людства. Плутоній має значно більшу активність, ніж, наприклад, уран і належить до найдорожчим технічно важливим і значущим речовин хімічної природи. Наприклад, вартість грама плутонію в кілька разів більше одного грама,, або інших не менш цінних металів. Виробництво, видобуток плутонію вважається витратною, а вартість одного грама металу в наш час впевнено тримається на позначці в 4000 американських доларів. Як отримують плутоній? виробництво плутонію Виробництво хімічного елемента відбувається в атомних реакторах, всередині яких уран розщеплюється під впливом складних хімічно-технологічних взаємопов'язаних процесів. Уран і плутоній є головними, основними компонентами при виробництві атомного (ядерного) пального. При необхідності отримання великої кількості радіоактивного елемента застосовують метод опромінення трансуранових елементів, які можна отримати з відпрацьованого атомного палива і опромінення урану. Перебіг складних хімічних реакцій дозволяє відокремити метал від урану. Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Щоб отримати ізотопи, а саме плутоній-238 і збройовий плутоній-239, які представляють собою проміжні продукти розпаду, використовують опромінення нептунію-237 нейтронами. Мізерну частину плутонію-244, який є самим «довготривалим» варіантом ізотопу, унаслідок його тривалого періоду напіврозпаду, виявили під час досліджень в цериевой руді, яка, швидше за все, збереглася з моменту формування нашої Планети Земля. У природному вигляді в природі даний радіоактивний елемент не зустрічається. Основні фізичні властивості і характеристики плутонію Плутоній - досить важкий радіоактивний хімічний елемент сріблястого кольору, який блищить тільки в очищеному вигляді. атомна маса металу плутоній  дорівнює 244 а. е. м. Через свою високу радіоактивність даний елемент теплий на дотик, може розігрітися до температури, яка перевищує температурний показник при кипінні води. Плутоній, під впливом атомів кисню швидко темніє і покривається райдужною тонкої плівкою спочатку світло-жовтого, а потім насиченого - або бурого відтінку. При сильному окисленні відбувається утворення на поверхні елемента - порошку PuO2. Даний вид хімічного металу схильний сильним процесам окислення і дії корозії навіть при незначному рівні вологості. Щоб запобігти коррозірованіе і оксидуванні поверхні металу, необхідна сушильна. фото плутонію   можна подивитися нижче. Похудели с мамой до истощения! Осторожно, 1 стакан сжигает 3 кг жира! Запиши рецепт.. Глухота не наступит, а звон в ушах исчезает навсегда. Слух восстанавливается на 100% за ночь, если.. Плутоній відноситься до чотирьохвалентним хімічним металів, добре і швидко розчиняється в йодистоводородной речовинах, кислих середовищах, наприклад, в, хлорного,. Солі металу швидко нейтралізуються в середовищах з нейтральною реакцією, лужних розчинах, при цьому утворюючи нерозчинний гідроксид плутонію. Температура, при якій відбувається плавлення плутонію дорівнює 641 градусам Цельсія, температура кипіння - 3230 градусів. Під впливом високих температурних режимів відбуваються неприродні зміни щільності металу. У вигляді плутоній володіє різними фазами, має шість кристалічних структур. При переході між фазами відбуваються значні зміни обсягах елемента. Найбільш щільну форму елемент набуває в шостий альфа-фазі (остання стадія переходу), при цьому важче металу в цьому стані буває тільки,, нептуній, радій. При розплавленні відбувається сильне стиснення елемента, тому метал може триматися на поверхні води і інших неагресивних рідких середовищ. Тощая И. Пегова поразила: "Я весила 87 кг, а сейчас 50! На ночь я выпиваю 1 стакан советского 8%... Эти копеечные горькие таблетки растопят 25 кг жира за месяц! Продаются в любой аптеке, называются.. Незважаючи на те, що даний радіоактивний елемент належить до групи хімічних металів, елемент досить летючий, і при знаходженні в закритому просторі за нетривалий період часу збільшується і зростає в кілька разів його концентрація в повітрі. До основних фізичних властивостей металу можна віднести: невисокий ступінь, рівень теплопровідності з усіх існуючих і відомих хімічних елементів, низький рівень електропровідності, в рідкому стані плутоній відноситься до одних з найбільш в'язких металів. Варто відзначити, що будь-які сполуки плутонію відносяться до токсичних, отруйних і представляють серйозну небезпеку опромінення для людського організму, яке відбувається внаслідок активного альфа-випромінювання, тому всі роботи потрібно виконувати гранично уважно і тільки в спеціальних костюмах з хімічним захистом. Більше про властивості, теорії походження унікального металу можна прочитати в книзі Обручева «Плутония». Автор В.А. Обручов запрошує читачів поринути в дивовижний і унікальний світ фантастичною країни плутонію, яка розташована в глибині надр Землі. застосування плутонію Промисловий хімічний елемент прийнято класифікувати на збройовий і реакторний ( «енергетичний») плутоній. Так, для виробництва ядерного озброєння з усіх існуючих ізотопів допустимо застосовувати тільки плутоній 239, в якому не повинно бути більше 4.5% плутонію 240, так як він схильний до мимовільного поділу, що значно ускладнює виготовлення бойових снарядів. Плутоній-238 знаходить застосування для функціонування малогабаритних радіоізотопних джерел електричної енергії, наприклад, в якості джерела енергії для космічної техніки. Кілька десятиліть тому плутоній застосовували в медицині в кардіостимуляторах (прилади для підтримки серцевого ритму). Ведьма Голунова: "Деньги упадут на вас с неба, если дома положить под подушку...""Чтобы вырваться из нищеты, положите в углу спальни..."Перша атомна бомба, створена в світі, мала плутонієвий заряд. ядерний плутоній  (Pu 239) затребуваний як ядерне паливо для забезпечення функціонування енергетичних реакторів. Також цей ізотоп служить джерелом для отримання в реакторах трансплутонієві елементів. Якщо провести порівняння ядерного плутонію з чистим металом, ізотоп володіє вищими металевими параметрами, не має фаз переходу, тому його широко використовують в процесі отримання елементів палива. Оксиди ізотопу плутонію 242 також затребувані як джерело живлення для космічних літальних агрегатів, техніки, в ТВЕЛах. збройовий плутоній   - це елемент, який представлений у вигляді компактного металу, в якому міститься не менше 93% ізотопу Pu239. Даний вид радіоактивного металу можна  Долідити  та використовувати для виробництва різних видів

ядерного споруд. Отримують збройовий плутоній в спеціалізованих промислових атомних реакторах, які функціонують на природному або на низькозбагаченому урані, в результаті захоплення їм нейтронів. Плутоній, елемент з порядковим номером 94, відкритий Гленом Сиборгом (Glenn Seaborg), Едвіном Макмилланом (Edwin McMillan), Кеннеді (Kennedy), і Артуром Уолхом (Arthur Wahl) в 1940 році в Берклі при бомбардування мішені з урану дейтронами з шестідесятідюймового циклотрона. У травні 1940 властивості плутонію були передбачені Льюїсом Тернером (Louis Turner). У грудні 1940 року був відкритий ізотоп плутонію Pu-238, з періодом напіврозпаду ~ 90 років, через рік - більш важливий Pu-239 з періодом напіврозпаду ~ 24 000 років. Пугачева: "Галкин бросил меня, как только мне удалили папилломы и извлекли 17-метровую..."Жирный живот не от еды!Он сгорит за 3 дня, натощак пей крепкий советский.. Pu-239 присутній в природному урану у вигляді слідів (кількість - одна частина на 1015), утворюється він там в результаті захоплення нейтрона ядром U-238. Надзвичайно малі кількості Pu-244 (самого долгоживущего ізотопу плутонію, період напіврозпаду 80 мільйонів років) були виявлені в цериевой руді, по видимому, що залишилися там з часів формування Землі. Всього відомо 15 ізотопів плутонію, всі радіоактивні. Найбільш значимі для проектування ядерної зброї:   Pu238 -\u003e (86 років, альфа-розпад) -\u003e U234   Pu239 -\u003e (24 360 років, альфа-розпад) -\u003e U235   Pu240 -\u003e (6580 років, альфа-розпад) -\u003e U236   Pu241 -\u003e (14.0 років, бета-розпад) -\u003e Am241 Pu242 -\u003e (370 000 років, альфа-розпад) -\u003e U238 Фізичні властивості плутонію Плутоній - дуже важкий сріблястий метал, блискучий подібно нікелю, коли тільки що очищений. Це вкрай електронегативний, хімічно активний елемент, набагато більшою мірою, ніж уран. Він швидко тьмяніє, утворюють райдужну плівку (подібно райдужній масляної плівки), спочатку світло-жовту, з часом переходить в темно-пурпурову. Якщо окислення досить велике, на його поверхні з'являється оливково-зелений порошок оксиду (PuO2). Плутоній охоче окислюється, і швидко піддається корозії навіть в присутності незначній вологості. Дивно, але він покривається іржею в атмосфері інертного газу з парами води набагато швидше, ніж на сухому повітрі або в чистому кисні. Причина цього - пряма дія кисню формує на поверхні плутонію шар оксиду, який заважає подальшому окисленню. Вплив же вологи виробляє пухку суміш з оксиду і гідриду. Для запобігання оксидування і корозії потрібно сушильна піч. Плутоній має чотири валентності, III-VI. Добре розчиняється тільки в дуже кислих середовищах, таких як азотна або соляна кислоти, так само добре розчиняється в іодістоводородной і хлорного кислотах. Плутонієві солі легко гідролізуються при контакті з нейтральними або лужними розчинами, створюючи нерозчинну гідроокис плутонію. Концентровані розчини плутонію нестабільні, в слідстві радіолітичного розкладання, що веде до випадання осаду. Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Внаслідок своєї радіоактивності, плутоній теплий на дотик. Великий шматок плутонію в термоізольованому оболонці розігрівається до температури, що перевищує температуру кипіння води. Основні фізичні властивості плутонію:  Температура плавлення: 641 ° C;   Температура кипіння: 3232 ° C;   Щільність: 19.84 (в альфа-фазі). Плутоній має безліч специфічних властивостей. Він володіє найнижчою теплопровідністю з усіх металів, найнижчою електропровідністю, за винятком марганцю (за іншими даними все ж найнижчою з усіх металів). У своїй рідкій фазі це самий в'язкий метал. При зміні температури плутоній піддається найсильнішим і неприродним змін щільності. Плутоній має шістьма різними фазами (кристалічними структурами) у твердій формі, більше ніж будь-який інший елемент (в дійсності, по більш суворим умовам, їх сім). Деякі переходи між фазами супроводжуються разючими змінами обсягу. У двох з цих фаз - дельта і дельта прим - плутоній має унікальну властивість стискуватися при підвищенні температури, а в інших - має надзвичайно великий температурний коефіцієнт розширення. При розплавленні плутоній стискається, дозволяючи нерозплавлений плутонію плавати. У своїй максимально щільної формі, альфа фазі, плутоній шостий по щільності елемент (важче його тільки осмій, іридій, платина, реній і нептуній). В альфа фазі чистий плутоній крихкий, але існують його гнучкі сплави.   (Pu) - сріблясто-білий радіоактивний метал групи актиноїдів, теплий на дотик (через свою радіоактивності. У природі зустрічається в дуже малих кількостях в уранітовій смолці і інших рудах урану і церію, в значній кількості отримують штучно. Близько 5 тонн плутонію викинуто в атмосферу в результаті ядерних випробувань.   Історія   Відкритий 1940 Гленом Сиборг (Glenn Seaborg), Едвіном Макміллан (Edwin McMillan), Кеннеді (Kennedy) і Артуром Уолхом (Arthur Wahl) 1940 року в Берклі (США) під час бомбардування уранової мішені дейтронами, прискореними в циклотроні.   походження назви   Плутоній був названий на честь планети Плутон, оскільки попередній відкритий хімічний елемент отримав назву Нептуний.   отримання   Плутоній отримують в ядерних реакторах.   Ізотоп 238 U, що становить основну масу природного урану, мало придатний до поділу. Для ядерних реакторів уран кілька збагачують, але частка 235 U в ядерному паливі залишається невеликою (приблизно 5%). Основну частину в ТВЕЛах становить 238 U. Під час роботи ядерного реактора частина ядер 238 U захоплює нейтрони і перетворюється в 239 Pu, який в подальшому можна виділити. Виділити плутоній серед продуктів ядерних реакцій досить складно, так як плутоній (як і уран, торій, нептуній) відноситься до дуже схожих між собою за хімічними властивостями актиноїдів. Завдання ускладнюється тим, що серед продуктів розпаду містяться рідкісноземельні елементи, хімічні властивості яких теж подібні плутонію. Застосовують традиційні радіохімічні методи - осадження, екстракції, іонний обмін і т.д. Кінцевим продуктом цієї многостадийной технології є оксиди плутонію PuO 2 або фториди (PuF 3, PuF 4).   Видобувають плутоній методом Металлотермія (відновленням активними металами з оксидів і солей в вакуумі): Похудели с мамой до истощения! Осторожно, 1 стакан сжигает 3 кг жира! Запиши рецепт.. Глухота не наступит, а звон в ушах исчезает навсегда. Слух восстанавливается на 100% за ночь, если.. PuF 4 +2 Ba \u003d 2BaF 2 + Pu ізотопи   Відомо більше десятка ізотопів плутонію, всі вони радіоактивні.   Найважливішим є ізотоп 239 Pu,   здатний до поділу ядра і ланцюгової ядерної реакції. Це єдиний ізотоп, придатний для використання в ядерній зброї. Має кращі, ніж уран-235, показники поглинання і розсіяння нейтронів, кількості нейтронів на одну поділку (близько 3 проти 2,3) і, відповідно, меншу критичну масу. Його період напіврозпаду становить близько 24 тис. Років. Інші ізотопи плутонію розглядають перш за все з точки зору шкідливості для основного (збройного) застосування.   ізотопу 238 Pu   має потужну альфа-радіоактивність і, як наслідок, значне тепловиділення (567 Вт / кг). Це створює незручності для використання в ядерній зброї, але знаходить застосування в ядерних батареях. Майже всі космічні апарати, що відлетіли за орбіту Марса, мають радіоізотопні реактори на 238 Pu. В реакторному плутоній частка цього ізотопу дуже незначна.   ізотоп 240 Pu   є основним забруднювачем збройового плутонію. Має високу інтенсивність спонтанного розпаду, створює високий нейтронний фон, що істотно ускладнює підрив ядерних зарядів. Вважають, що його частка у зброї не повинна перевищувати 7%. 241 Pu  має низький нейтронний фон і помірну теплову емісію. Його частка становить трохи менше 1% і на властивості збройового плутонію не впливає. Однак з періодом напіврозпаду 1914 перетворюється в америцій-241, який виділяє багато тепла, що може створювати проблему перегріву зарядів. 242 Pu має дуже малий перетин реации захоплення нейтронів і накопичується в ядерних реакторах, хоча і в дуже невеликій кількості (менше 0,1%). На властивості збройового плутонію не впливає. Його застосовують в основному для подальших ядерних реакцій синтезу трансплутонієвого елементів: теплові нейтрони не викликають поділу ядра, тому будь-які кількості цього ізотопу можна опромінювати потужними потоками нейтронів.   Інші ізотопи плутонію зустрічаються надзвичайно рідко і не мають впливу на виготовлення ядерних зарядів. Важкі ізотопи утворюються в дуже незначних кількостях, мають невеликий час життя (менше кількох днів або годин) і, шляхом бета-розпаду, перетворюються в відповідні ізотопи америцію. Серед них виділяється 244 Pu   - його період напіврозпаду становить близько 82 млн. Років. Це самий ізотоп серед всіх трансуранових елементів.   застосування   Наприкінці 1995 року в світі було вироблено близько 1270 тонн плутонію, з них 257 тонн - для збройного використання, для якого придатний тільки ізотоп 239 Pu. Можливе застосування 239 Pu як паливо в ядерних реакторах, але він програє урану за економічними показниками. Вартість переробки ядерного палива для видобутку плутонію набагато більше, ніж вартість низькозбагаченого (~ 5% 235 U) урану. Програму енергетичного використання плутонію має тільки Японія.   алотропні модифікації   У твердому вигляді плутоній має сім аллотропних модифікацій (проте фази? І? 1 іноді об'єднують і вважають одній фазі). При кімнатній температурі плутоній є кристалічну структуру, яка називається ? Фаза.   Атоми пов'язані ковалентним зв'язком (замість металевого), тому фізичні властивості ближче до мінералів ніж до металів. Це твердий, крихкий матеріал, ламається в певних напрямках. Має низьку теплопровідність серед всіх металів, низьку електропровідність, за винятком марганцю. ? Фаза не піддається обробці звичайними для металів технологіями.   При змінах температури в плутоній відбувається перебудова структури і він відчуває надзвичайно серйозних змін. Деякі переходи між фазами супроводжуються просто вражаючими змінами обсягу. У двох з цих фаз (? І? 1) плутоній має унікальну властивість - негативний температурний коефіцієнт розширення, тобто він стискається зі збільшенням температури. У гамма і дельта фазах плутоній виявляє звичайні властивості металів, зокрема гнучкість. Однак в дельта-фазі плутоній виявляє нестабільність. Під невеликим тиском він намагається осісти в щільну (на 25%) альфа-фазу. Це властивість застосовують в імплозійніх пристроях ядерної зброї.   У чистому плутоній під тиском понад 1 кілобар дельта-фаза взагалі не існує. Під тиском понад 30 кілобар існують тільки альфа-і бета-фази.   металургія плутонію   Плутоній можна стабілізувати у дельта-фазі при нормальному тиску і кімнатної температури шляхом утворення сплаву з тривалентними металами, такими як галій, алюміній, церій, індій в концентрації кілька молярних відсотків. Саме в такому вигляді плутоній застосовують в ядерній зброї.   озброєний плутоній   Для виробництва ядерної зброї потрібно досягти чистоти потрібного ізотопу (235 U або 239 Pu) більше 90%. Створення зарядів з урану вимагає багатьох стадій збагачення (тому, що частка 235 U в природному урані становить менше 1%), в той час як частка 239 Pu в реакторному плутоній зазвичай становить від 50% до 80% (тобто майже в 100 раз більше). А в деяких режимах роботи реакторів можна отримати плутоній, що містить більше 90% 239 Pu - такий плутоній не вимагає збагачення і може використовуватися для виготовлення ядерної зброї безпосередньо.   біологічна роль   Плутоній є однією з найбільш токсичних відомих речовин. Токсичність плутонію зумовлена \u200b\u200bне стільки хімічними властивостями (хоча плутоній, мабуть, токсичний як будь-який важкий метал), скільки його альфа-радіоактивності. Альфа-частинки затримуються навіть незначними шарами матеріалів або тканин. Скажімо, кілька міліметрів шкіри повністю поглине їх потік, захищаючи внутрішні органи. Але альфа-частинки наздвічайно сильно ушкоджують тканини, з якими вони контактують. Отже, плутоній становить серйозну небезпеку, якщо потрапляє в організм. Він дуже погано всмоктується в шлунковому тракті, навіть якщо потрапляє туди в розчинній вигляді. Але поглинання полграмма плутонію може привести до смерті протягом декількох тижнів внаслідок гострого опромінення шляхів травлення. Вдихання десятої частки грама пилу плутонію призводить до смерті від набряку легенів протягом десяти днів. Вдихання дози в 20 мг призводить до смерті від фіброзу протягом місяця. Менші дози викликають кацерогенній ефект. Попадання в організм 1 мкг плутонію збільшує ймовірність раку легенів на 1%. Отже, 100 мкг плутонію в організмі майже гарантують розвиток раку (протягом десяти років, хоча пошкодження тканин можуть виявився і раніше).  У біологічних системах плутоній зазвичай знаходиться в ступені окислення +4 і виявляє схожість з заліза. Потрапляючи в кров, він найбільш імовірно буде концентруватися в тканинах, що містять залізо: кістковому мозку, печінці, селезінці. Якщо навіть 1-2 мікрограма плутонію осядуть в кістковому мозку, імунітет суттєво погіршиться. Період виведення плутонію з кісткової тканини становить 80-100 років, тобто він буде залишатися там практично протягом усього життя.   Міжнародна комісія з радіологічного захисту встановила величину максимального щорічного поглинання плутонію на рівні 280 нанограмм. Ізотоп плутонію 238 Pu вперше штучно отриманий 23.02.1941 року групою американських вчених на чолі з Г. Сиборгом шляхом опромінення ядер урану дейтронами. Тільки потім плутоній був виявлений в природі: в мізерно малих кількостях 239 Pu зазвичай міститься в уранових рудах як продукт радіоактивного перетворення урану. Плутоній - перший штучний елемент, отриманий в доступних для зважування кількостях (1942р.) І перший, виробництво якого почалося в промислових масштабах.   У назві елемента продовжена астрономічна тема: він названий на честь Плутона, другий планети, наступного за Ураном. Тощая И. Пегова поразила: "Я весила 87 кг, а сейчас 50! На ночь я выпиваю 1 стакан советского 8%... Эти копеечные горькие таблетки растопят 25 кг жира за месяц! Продаются в любой аптеке, называются.. Знаходження в природі, одержання: У уранових рудах в результаті захоплення нейтронів (наприклад, нейтронів з космічного випромінювання) ядрами урану утворюється нептуній (239 Np), продуктом bрозпаду якого і є природний плутоній-239. Однак плутоній утворюється в таких мікроскопічних кількостях (0,4-15 частин Pu на 10 12 частин U), що про його видобутку з уранових руд не може бути й мови.   Плутоній отримують в ядерних реакторах. У потужних потоках нейтронів відбувається та ж реакція, що і в уранових рудах, але швидкість утворення та накопичення плутонію в реакторі набагато вище - в мільярд мільярдів раз. Для реакції перетворення баластного урану-238 в енергетичний плутоній-239 створюються оптимальні (в межах допустимого) умови. Плутоній-244 також накопичили в ядерному реакторі. Ізотоп елементу №95 - америцію, 243 Am захопивши нейтрон, переходив в америцій-244; америцій-244 переходив в кюрий, але в одному з 10 тис. випадків відбувався перехід в плутоній-244. З суміші америцію з кюріем виділили препарат плутонію-244 вагою всього кілька мільйонних часток грама. Але їх вистачило для того щоб визначити період напіврозпаду цього цікавого ізотопу - 75 млн років. Пізніше він був уточнений і виявився рівним 82,8 мільйонів років. У 1971 р сліди цього ізотопу знайшли в рідкоземельних мінералі бастнезит. 244 Pu - це самий долгоживущий з усіх ізотопів трансуранових елементів. Фізичні властивості: Сріблясто-білий метал, має 6 аллотропних модифікацій. Температура плавлення 637 ° C, кипіння - 3235 ° C. Щільність: 19,82 г / см 3. Ведьма Голунова: "Деньги упадут на вас с неба, если дома положить под подушку...""Чтобы вырваться из нищеты, положите в углу спальни..."Хімічні властивості: Плутоній здатний реагувати з киснем, з утворенням оксиду (IV), який, як у всіх перших семи актиноидов, має слабкий основний характер.   Pu + O 2 \u003d PuO 2   Реагує з розбавленою сірчаною, соляною, хлорного кислотами.   Pu + 2HCl (p) \u003d PuCl 2 + H 2; Pu + 2H 2 SO 4 \u003d Pu (SO 4) 2 + 2H 2   Не реагує з азотною і концентрованої сірчаної кислотами. Валентність плутонію змінюється від трьох до семи. Хімічно найбільш стабільні (а отже, найбільш поширені і найбільш вивчені) сполуки чотирьохвалентного плутонію. Поділ близьких за хімічними властивостями актиноїдів - урану, нептунію і плутонію - може бути засноване на різниці у властивостях їх чотирьох- і шестивалентного з'єднань. Найважливіші сполуки: Оксид плутонію (IV), PuO 2, має слабкий основний характер. ... ... застосування: Плутоній широко використовувався у виробництві ядерної зброї (т. Зв. «Збройовий плутоній»). Перший ядерний заряд на основі плутонію був підірваний 16 липня 1945 року на полігоні Аламогордо (випробування під кодовою назвою "Трініті").   Знаходить застосування (експериментально) в якості ядерного палива для атомних реакторів цивільного та дослідницького призначення. Плутоній-242 важливий як «сировину» для порівняно швидкого накопичення вищих трансуранових елементів в ядерних реакторах. Якщо в звичайному реакторі опромінювати плутоній-239, то на накопичення з грамів плутонію мікрограммових кількостей, наприклад, каліфорнія-251 буде потрібно близько 20 років. Плутоній-242 тепловими нейтронами не ділиться, його і в великих кількостях можна опромінювати в інтенсивних нейтронних потоках. Тому в реакторах з цього ізотопу «роблять» і накопичують у вагових кількостях все елементи від каліфорнія до ейнштейнію. Коваленко О.А.   ХФ ТюмГУ Пугачева: "Галкин бросил меня, как только мне удалили папилломы и извлекли 17-метровую..."Жирный живот не от еды!Он сгорит за 3 дня, натощак пей крепкий советский.. джерела:   "Шкідливі хімічні речовини: Радіоактивні речовини"Довідник Л. 1990 стр. 197  Рабинович В.А., Хавін З.Я. "Короткий хімічний довідник"Л .: Хімія, 1977 стр. 90, 306-307.   І.М. Бекман. Плутоній. (Уч.пособие, 2009) Відкрито в 1940-41 роках американськими вченими Г. Сиборгом, Е. Макмилланом, Дж. Кеннеді і А. Валем, які мали ізотоп 238 Рu в результаті опромінення урану ядрами важкого водню - дейтонами. Названий на честь планети Плутон, як і попередники плутонію в таблиці Менделєєва - уран і нептуній, назви яких також походять від планет Урана і Нептуна. Відомі ізотопи плутонію з масовими числами від 232 до 246. Сліди ізотопів 247 Рu і 255 Рu виявлені в пилу, зібраної після вибухів термоядерних бомб. Самим довготривалим ізотопом Плутоній є α-радіоактивний 244 Рu (період напіврозпаду T ½ близько 7,5 × 10 7 років). Величини T ½ всіх ізотопів плутонію багато менше віку Землі, і тому весь первинний Плутоній (що існував на нашій планеті при її формуванні) повністю розпався. Однак незначні кількості 239 Рu постійно утворюються при β-розпаді 239 Np, який, в свою чергу, виникає при ядерної реакції урану з нейтронами (наприклад, нейтронами космічного випромінювання). Тому сліди плутонію виявлені в уранових рудах. Плутоній - блискучий білий метал, при температурах від кімнатної до 640 ° С (t пл) існує в шести аллотропних модифікаціях. Алотропні перетворення плутонію супроводжуються стрибкоподібними змінами щільності. Унікальна особливість металевого плутонію полягає в тому, що при нагріванні від 310 до 480 ° С він не розширюється, як інші метали, а стискується. Конфігурація трьох зовнішніх електронних оболонок атома Pu 5s 2 5p 6 5d 10 5f 6 6s 2 6p 2 7s 2. Хімічні властивості плутонію багато в чому схожі з властивостями його попередників в періодичній системі - ураном і нептунієм. Плутоній утворює сполуки зі ступенями окислення від +2 до +7. Відомі оксиди РuО, Рu 2 О 3, РuО 2 і фаза змінного складу Рu 2 О 3 - Pu 4 O 7. У з'єднаннях з галогенами Плутоній зазвичай проявляє ступінь окислення +3, але відомі також галогеніди PuF 4, PuF 6 і РuСl 4. У розчинах Плутоній існує в формах Pu 3+, Pu 4+, РuО 2 (плутоноіл-іон), PuO 2+ (Плутон - іон) і PuO s 3, що відповідають ступеням окислення від +3 до +7. Зазначені іони (крім РuО 3 5) можуть перебувати в розчині одночасно в рівновазі. Іони Плутония всіх ступенів окислення схильні до гідролізу і комплексоутворення. З усіх ізотопів плутонію найбільш важливий α-радіоактивний 239 Рu (T ½ \u003d 2,4 × 10 4 років). Ядра 239 Pu здатні до ланцюгової реакції поділу під дією нейтронів, тому 239 Рu можна використовувати як джерело атомної енергії (енергія, що звільняється при розщепленні 1 г 239 Рu, еквівалентна теплоті, що виділяється при згорянні 4000 кг вугілля). В СРСР перші досліди з отримання 239 Pu були розпочаті в 1943-44 роках під керівництвом академіків І. В. Курчатова і В. Г. Хлопіна. Вперше Плутоній в СРСР був виділений з опроміненого нейтронами урану в 1945 році. У гранично стислі терміни були виконані великі дослідження властивостей плутонію, і в 1949 в СРСР почав працювати перший завод по радиохимическому виділенню плутонію. Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Окулисты ахнули! 100% зрение вернется за 6 дней, если капать перед сном дешевый советский... Промислове виробництво 239 Pu засноване на взаємодії ядер 238 U з нейтронами в ядерних реакторах. Подальше відділення Рu від U, Np і високорадіоактивних продуктів поділу здійснюють радіохімічними методами (співосадження, екстракцією, іонним обміном та інших). Металевий Плутоній зазвичай отримують відновленням PuF 3, PuF 4 або PuСO 2 парами барію, кальцію або літію. Як матеріал, що ділиться, 238 Pu використовують в атомних реакторах і в атомних і термоядерних бомбах. Ізотоп 238 Рu застосовують для виготовлення атомних електричних батарей, термін служби яких досягає 5 років і більше. Такі батарейки можуть застосовуватися, наприклад, в генераторах струму, що стимулюють роботу серця. Плутоній в організмі.   Плутоній концентрується морськими організмами: його коефіцієнт накопичення (тобто відношення концентрацій в організмі і в зовнішньому середовищі) для водоростей становить 1000-9000, для планктону (змішаного) - близько 2300, для молюсків - до 380, для морських зірок - близько 1000, для м'язів, кісток, печінки і шлунка риб - 5, 570, 200 і 1060 відповідно. Наземні рослини засвоюють Плутоній головним чином через кореневу систему і накопичують його до 0,01% від своєї маси. В організмі людини Плутоній затримується переважно в скелеті і печінки, звідки майже не виводиться (особливо з кісток). Найбільш токсичний 239 Pu викликає порушення кровотворення, остеосаркоми, рак легенів. З 70-х років 20 століття частка плутонію в радіоактивне забруднення біосфери зростає (так, опромінення морських безхребетних за рахунок плутонію стає більше, ніж за рахунок 90 Sr і 137 Cs). Короткий опис розповіді чук і гек Тапер читати короткий. Шкільне чтиво: "Тапер". Твори по темам Читайте також Афанасій Фет - Повітряний місто: Вірш В яких творах маяковский засуджує пристосуванців Урок літератури (позакласне читання) на тему: "Історична поема« Дідусь » Засоби художньої виразності Популярне Аналіз книги «Подорожі Гуллівера» (Д Овод короткий зміст по главах Ліричний герой Гумільова капітани «Навички XXI століття»: нова реальність в освіті Аналіз вірша Тютчева «Природа - сфінкс Читання і аналіз байки «Ворона і Лисиця» VII Всеросійська інтелектуальна олімпіада школярів «Учень ХХI століття: пробуємо сили - проявляємо здатності Осінь як твір сентименталізму Бальмонт фантазія місце займане в творчості поета Рання і середньовічна історія норвегії © 2020. srcaltufevo.ru. Саморозвиток. Здоров'я. Історії успіху. Відносини. Наші діти. Похудели с мамой до истощения! Осторожно, 1 стакан сжигает 3 кг жира! Запиши рецепт.. Глухота не наступит, а звон в ушах исчезает навсегда. Слух восстанавливается на 100% за ночь, если..

Источник: https://srcaltufevo.ru/uk/plutonii-v-tablice-mendeleeva-plutonii-opisanie-plutoniya.

 

 

 

Виновок:

Наразі каліфорній виробляється у двох місцях: національна лабораторія Оук-Ридж у Теннессі (90% світового виробництва) і реактори у Димитровграді (Росія).[25]

 

Згідно даних лабораторії Оук-Рідж, до 1995 року було відкритий невеликий контейнер з каліфорнієм, що може використовуватись в якості компактного джерела нейтронів.

 

Контейнер для транспортування 1 граму каліфорнію

Каліфорній є найважчим елементом з тих, що мають комерційне використання. До 1995 року близько 500 міліграм каліфорнію було продано[26]. У 2000 році ціна на каліфорній становила 66 доларів за мікрограм[27] (для порівняння, ціна золота в 2000 році становила 300 доларів за грам, тобто в 220 тисяч разів менше).

 

Каліфорній-252 є потужним і компактним джерелом нейтронів, і використовується в цій якості в багатьох галузях:

 

Ініціюючі джерела нейтронів для ядерних реакторів[28].

Лікування раку — каліфорній використовується для брахітерапії[en] (вид терапії раку, при якому джерево випромінювання розміщується всередині тіла)[29].

Нейтронно-активаційний аналіз — методика, за допомогою якої можна визначити склад речовини.

Нейтронна радіографія — метод неруйнівного дослідження за допомогою пучка нейтронів. З допомогою нейтронної радіографії можна встановити неоднорідності розподілу домішок або внутрішні дефекти у зразку. Використовується, наприклад, при перевірці на дефекти літаків і зброї [30]

У наукових цілях каліфорній використовується для пошуку нових елементів — бомбардуючи каліфорній ядрами легких елементів можна отримати більш важкі ядра. Таким чином був відкритий, наприклад, оганесон, елемент номер 118.

 

Через малу критичну масу каліфорнію-252 (2,91 кг) і каліфорнію-251 (2,45 кг)[31] існують проекти використання його для створення ультракомпактних ядерних боєприпасів[32], проте наразі загальна кількість накопиченого людством каліфорнію в тисячі разів менше, ніж необхідно для створення хоча б однієї каліфорнієвої бомби.

 

Також, у деяких джерелах критична маса каліфорнію невірно наведена як кілька грам, через що робляться припущення про можливість створення "ядерних набоїв"[33]. Можливо, вперше ця помилка з'явилася у журналі "Popular Science" у 1961 році[34].

 

Ізотопи 

Масове число Спін Період напіврозпаду              Реакція отримання[35]              Основні канали розпаду[36]              Продукти розпаду

237 5/2 2.1с 206Pb(34S,3n)[37]              Поділ(10%)              Різноманітні

β+ Берклій-237

α Кюрій-233

238 0 21.1мс 207Pb(34S,3n) Поділ              Різноманітні

239 5/2 39с α-розпад 243Fm              β+              Берклій-239

α Кюрій

240 0 57.6с 233U(12C,5n) α(98%)              Кюрій-236

Поділ(2%) Різноманітні

241 7/2 3.8 хв 233U(12C,4n) β+(75%)              Берклій-241

α(25%) Кюрій

242 0 3.7 хв 233U(12C,3n) β+(20%)              Берклій-242

α(80%) Кюрій

243 1/2 10.7 хв 235U(12C,4n)              β+(86%)              Берклій-243

α(14%) Кюрій

244 0 19.4 хв 244Cm(α,4n) 236U(12C,4n)              α              Кюрій-240

245 5/2 45 хв 244Cm(α,3n), 238U(12C,5n)              β+(64%)              Берклій-245

α(36%) Кюрій

246 0 35.7 год 244Cm(α,2n), 246Cm(α,4n)              α              Кюрій-242

247 7/2 3.1 год 244Cm(α,n), 246Cm(α,3n)              ε              Берклій-247

248 0 333.5 діб 246Cm(α,2n) α              Кюрій-244

249 9/2 351 рік β--розпад 249Bk              α              Кюрій-245

250 0 13.08 років 249Bk + n[38]              α              Кюрій-246

251 1/2 898 років 250Cf + n              α              Кюрій-247

252 0 2.645 років 251Cf + n α(96.908%)              Кюрій-248

Поділ(3.092%) Різноманітні

253 7/2 17.81 діб 252Cf + n β-              Ейнштейній-253

254 0 60.53 діб 253Cf + n Поділ              Різноманітні

255 7/2 85 хв 254Cf(n, gamma)              β-              Ейнштейній-255

256 0 12.3 хв 254Cf(t, p)[39] Поділ              Різноманітні.

 

Література

Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0

Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Східний видавничий дім, 2004—2013.

Zenko Yoshida, Stephen G. Johnson, Takaumi Kimura, John R. Krsul. NEPTUNIUM // The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements / L.R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger. — 4. — Дордрехт, Нідерланди : Springer Science & Business Media, 2010. — Т. 6. — 4503 с. — ISBN 9789400702110.

Г. Сиборг. Искусственные трансурановые элементы. — М. : Атомиздат, 1965. — 168 с.

Несмеянов А. Радиохимия. — 2. — М. : Химия, 1978. — 560 с.

P. Ruiz-Lapuente, R. Canal, J. Isern. Thermonuclear Supernovae. — 1. — Дордрехт : Springer Science & Business Media, 1997. — 890 с. — ISBN 9780792343592.