Хімічні формули речовин. Обчислення за хімічними формулами відносної молекулярної маси і масових часток елементів в р

Конспект уроку 11

Тема:  Хімічні формули речовин. Обчислення за  хімічними формулами відносної молекулярної маси і

              масових часток елементів в речовині

Мета:   на основі знань про хімічні формули речовин вивчити, що таке відносна  молекулярна маса і

              масова частка елементів в речовині ; навчитись обчислювати  відносну  молекулярну масу і

              масову частку елементів в речовині за її формулою; розвивати знання учнів про  хімічну формулу

              і вміння нею користуватись; розвивати логічне мислення; виховувати уважність і вміння

              застосовувати теоретичні знання  на практиці.

Обладнання:  періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Тип уроку:  вивчення нового матеріалу.

Форми роботи:  лекція, бесіда, експрес- опитування.

Хід уроку:

І.  Організація класу.

ІІ.  Оголошення теми і мети уроку.

ІІІ.  Актуалізація опорних знань.

     Повторення основних понять попередньої теми (експрес- опитування).

1. Які речовини називають простими?
2. Які речовини називають складними?
3. Що таке хімічна формула?
4. Що показує індекс в хімічній формулі?
5. Що показує коефіцієнт у хімічній формулі?
6. Що означають такі записи:  5Н,  5Н₂,  4Н₂О,  3О,  3О₂?
7. Формула глюкози  -  С₆Н₁₂О₆.  Опишіть якісний і кількісний склад даної речовини за її хімічною формулою.

ІV.  Мотивація навчальної діяльності.

     За хімічними формулами речовин можна не лише визначати їх якісний і кількісний склад, а і обчислювати відносну молекулярну масу і масові частки елементів в  речовині.

     Тому сьогодні ви вивчите, що таке відносна молекулярна маса і масова частка елемента в речовині і навчитесь їх обчислювати за хімічними формулами.

V.   Вивчення нового матеріалу.

1. Визначення відносної молекулярної маси.

Важливою характеристикою речовини є її відносна молекулярна маса.

Відносна молекулярна маса показує, у скільки разів реальна маса молекули речовини більша за 1/12 маси атому Карбону.

2. Позначення на письмі відносної молекулярної маси.

Якщо Ar  -  це позначення на письмі відносної атомної маси,

то    Mr  -  це позначення на письмі відносної молекулярної маси.

3. Алгоритм дій при обчисленні відносної молекулярної маси.

Відносна молекулярна маса  -  це сума відносних атомних мас елементів, що входять до складу молекули з урахуванням індексів.

Для її обчислення використаємо алгоритм дій.

Алгоритм дій при обчисленні відносної молекулярної маси

1. Записати символ відносної молекулярної маси (Mr).
2. У круглих дужках зазначити формулу сполуки (Mr(H₂O)).
3. За періодичною системою знайти символи хімічних елементів і записати заокруглені значення їх відносних атомних мас (Ar(H), Ar(O))
4. Ці значення помножити на число атомів елементів (на індекс).
5. Додати маси атомів усіх елементів

              (Mr(С₆Н₁₂О₆) = Ar(С) 6 + Ar(Н) 12  +  Ar(О) 6 = 12 * 6  +  1 * 12 +  16 * 6  = 180).

 4.  Визначення масової частки елемента в речовині.

          За формулою речовини можна обчислювати і  масові частки елементів.

         Масова частка елемента показує, яку частину від маси всієї молекули становить маса атомів певного елемента.

         Масова частка позначається W і виражається в долях від одиниці або у відсотках.

         Масова частка елемента в речовині  -  це фізична величина, що визначається відношенням маси, яка припадає на елемент, до маси всієї речовини. Записуємо

формулу на дошці і згадуємо, що означає  Аr  і   Мr.

                                                                  n   Ar

                                                      W =  --------------,

                                                                    Mr

VI.  Узагальнення та систематизація знань.

Виконання тренувальних вправ:

1. Опишіть якісний і кількісний склад речовини за її хімічною формулою – H₂SO₄
2. Обчислити відносну молекулярну масу сульфатної кислоти.
3. Обчислити масові частки елементів в сполуці.

VII.  Підбиття підсумків уроку.

VIIІ.  Домашнє завдання. &9, стр.64-65, стр.68, №1,2,7.