«Хімічні властивості етену та етину. Одержання та використання алкенів і алкінів»

«Хімічні властивості етену та етину. Одержання та використання алкенів і алкінів»

Мета уроку: Освітня: Ознайомити учнів із основними хімічними властивостями етену (етилену) та етину (ацетилену);Пояснити механізм реакцій приєднання;Показати способи добування алкенів і алкінів та їх практичне застосування. Розвивальна: Розвивати вміння складати рівняння реакцій;Формувати навички порівняльного аналізу речовин за будовою та властивостями. Виховна: Виховувати відповідальне ставлення до використання горючих речовин, екологічну свідомість та інтерес до хімії.

Обладнання: Моделі молекул етену й етину;Таблиця «Класифікація вуглеводнів»;Відео досліду: горіння етену й етину. Взаємодія етену з розчином калій перманганату.

Тип уроку: комбінований(вивчення нового + закріплення)План уроку:1. Організаційний момент 2. Актуалізація знань 3. Виклад нового матеріалу1. Хімічні властивості етену (етилену, C₂H₄) і етину (ацетилену, C₂H₂): 1.1. Горіння 1.2. Гідрування (приєднання водню) 1.3. Галогенування (приєднання галогену) 1.4. Гідратація (приєднання води) 2. Одержання етену та етину 3. Застосування 4. Закріплення знань 5. Підбиття підсумків 6 . Домашнє завдання. 7. Рефлесія

1) Горіння: C2 H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2 O 2 C2 H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2 O 2) Гідрування (приєднання водню): CH2 = CH2 + H2 → C2 H6 CH ≡ CH + H2 → C2 H4 CH ≡ CH + 2 H2 → C2 H6 Хімічні властивості етену й етину

Хімічні властивості етену й етину Взаємодія етену з бромною водою (відео)

Хімічні властивості етену й етину3) Галогенування (приєднання галогенів): CH2 = CH2 + Cl2 → C2 H4 Cl2 CH ≡ CH + Br2 → C2 H2 Br24) Приєднання гідрогенгалогенідів: CH2 = CH2 + HCl → C2 H5 Cl CH ≡ CH + HBr → C2 H3 Br

Хімічні властивості етену й етину5) Гідратація (приєднання води): CH2 = CH2 + H2 O → C2 H5 OH CH ≡ CH + H2 O → CH3 CHO6) Часткове окиснення:

Хімічні властивості етену й етину. Взаємодія етену з розчином калій перманганату

Добування етену 1. У промисловості із нафти та інших природних джерел2. Дегідрування етану: C2 H6 → С2 Н4 + Н2.3. Гідрування ацетилену: СН ≡ СН + Н2 → C2 H4

Добування етену У лабораторії4. Дегідратація спиртів. C2 H5 ОН (етанол) → C2 H4 (етен) + Н2 О

Добування етену У промисловості:1. Крекінг метану 2 CH4 → С2 Н2 + Н22. Дегідрування етану C2 H6 → С2 Н2 + 2 Н2.3. Дегідрування етену C2 H4 → С2 Н2 + Н2

Добування етину У промисловості:1. Крекінг метану 2 CH4 → С2 Н2 + Н22. Дегідрування етану C2 H6 → С2 Н2 + 2 Н2.3. Дегідрування етену C2 H4 → С2 Н2 + Н2

Добування етину У лабораторїї5. Карбідний метод- гідроліз кальцій ацетиленіду Ca. C2 + 2 H2 O → CH≡CH + Ca (OH) 2.

Застосування етилену Хлоретан С2 Н5 Сl –анастезійна речовина (для місцевої анастезії)1,2-дихлоретан. СН2 Сl – СН2 Cl розчиник, препарат для боротьби з філоксерою винограду, знезаражування зерносховищ Виробництво поліетилену Для прискорення достигання плодів. Виробництво оцтової кислоти СН3 СООНВиробництво етилового спирту С2 Н5 ОН

•C2 H4 Записати рівняння відповідних реакцій:•C2 H2•CO2•C2 H5 Br•C2 H4(OH) 2•C2 H5 OH

Самоперевірка C2 H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2 O C2 H4 → C2 H2 + H2 C2 H4 + H2 O → C2 H5 OH C2 H4 + HBr → C2 H5 Br C2 H4 + [O]→ C2 H4(OH)2

Підручник (Попель П. П.) § 8 - 10. Дати назви сполукам у таблиці ізомерів (слайд 8). Записати рівняння відповідних реакцій:

Рефлексія. Рефлексія. Розгляньте цей хімічний посуд В який із них ,краще наливати рідину. Порівняйте ваше сприйняття інформації з процесом наливання рідини углечик. Від яких факторів це залежить