«Хімічні властивості нерозчинних основ».

«Хімічні властивості нерозчинних основ».

Нерозчинні основи – це гідроксиди металів, які не розчиняються у воді. Вони мають ряд характерних хімічних властивостей:

1. Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації):

• Нерозчинні основи реагують з кислотами, утворюючи сіль і воду.
• Наприклад: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O.

2. Розкладання при нагріванні:

• Більшість нерозчинних основ при нагріванні розкладаються на оксид металу і воду.
• Наприклад: Fe(OH)₂ → FeO + H₂O.

3. Відсутність реакції з лугами:

• Нерозчинні основи не реагують з розчинними основами (лугами).

4. Відсутність реакції з водою:

• Нерозчинні основи не реагують з водою.

Особливості:

• Нерозчинні основи не змінюють забарвлення індикаторів.
• Вони не реагують з більшістю органічних сполук.
• Не реагують з розчинами солей.
• Не реагують з кислотними оксидами.

Перелік нерозчинних основ:

• Cu(OH)₂ – купрум(II) гідроксид
• Fe(OH)₂ – ферум(II) гідроксид
• Fe(OH)₃ – ферум(III) гідроксид
• Ni(OH)₂ – нікель(II) гідроксид
• Cr(OH)₃ – хром(III) гідроксид
• Zn(OH)₂ – цинк гідроксид
• Al(OH)₃ – алюміній гідроксид
• AgOH - срібло гідроксид
• Mn(OH)₂ - манган(II) гідроксид

Цей перелік не є вичерпним, але містить найбільш поширені нерозчинні основи.

Завдання до теми:

1. Напишіть рівняння реакцій між:
   • Fe(OH)₃ та H₂SO₄
   • Ni(OH)₂ та HNO₃
2. Які продукти утворюються при термічному розкладанні:
   • Cu(OH)₂
   • Cr(OH)₃
3. Чому нерозчинні основи не змінюють колір індикаторів?
4. Які з перелічених речовин будуть реагувати з Cu(OH)₂: HCl, NaOH, H₂O, CO₂? Напишіть рівняння можливих реакцій.
5. Визначте масу купрум(II) оксиду, який утвориться при розкладанні 9,8 г купрум(II) гідроксиду.

Розв'язки до завдань:

1. Напишіть рівняння реакцій між:

• Fe(OH)₃ та H₂SO₄:
  • 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
• Ni(OH)₂ та HNO₃:
  • Ni(OH)₂ + 2HNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2H₂O

2. Які продукти утворюються при термічному розкладанні:

• Cu(OH)₂:
  • Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
• Cr(OH)₃:
  • 2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3H₂O

3. Чому нерозчинні основи не змінюють колір індикаторів?

• Нерозчинні основи не дисоціюють у водному розчині на гідроксид-іони (OH⁻) у достатній концентрації. Індикатори змінюють колір лише при наявності достатньої кількості гідроксид-іонів, тому нерозчинні основи не змінюють їх забарвлення.

4. Які з перелічених речовин будуть реагувати з Cu(OH)₂: HCl, NaOH, H₂O, CO₂? Напишіть рівняння можливих реакцій.

• З Cu(OH)₂ реагує HCl:
  • Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
• NaOH, H₂O, CO₂ не реагують з Cu(OH)₂.

5. Визначте масу купрум(II) оксиду, який утвориться при розкладанні 9,8 г купрум(II) гідроксиду.

• Рівняння реакції: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
• Mr(Cu(OH)₂) = 64 + 2*(16+1) = 98 г/моль.
• n(Cu(OH)₂) = m/Mr = 9.8г/98г/моль = 0,1 моль.
• З рівняння реакції випливає, що n(CuO) = n(Cu(OH)₂) = 0,1 моль.
• Mr(CuO) = 64+16 = 80 г/моль.
• m(CuO) = n*Mr = 0,1 моль * 80 г/моль = 8 г.

Відповідь: маса купрум(II) оксиду, що утвориться, становить 8 г.