Календарно-тематичне планування з хімії

9 клас

І семестр

№

уроку

Дата уроку

Тема уроку, зміст

Тема 1. Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу (5 год.)

1.

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів, її структура.

2.

Будова атома.

3.

Періодичність зміни властивостей хімічних елементів та залежність характеру елементів та властивостей їхніх сполук від електронної будови атомів.

4.

Хімічний зв’язок і будова речовини.

5.

Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами.

Тема 2. Основні класи неорганічних сполук (35год.)

6.

Класифікація неорганічних сполук, їхні визначення.

7.

Поняття про оксиди, їхні фізичні властивості.

8.

Розв’язування задач і вправ.

9.

Склад і номенклатура основ. Фізичні властивості основ, їх класифікація. Заходи безпеки під час роботи з лугами.

10.

Розв’язування задач і вправ.

11.

Поняття про кислоти. Фізичні властивості кислот. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.

12.

Ряд активності металів. Здатність деяких металів витискувати водень із кислот.

13.

Розв’язування задач і вправ.

14.

Поняття про солі. Фізичні властивості середніх солей.

15.

Розв’язування задач і вправ.

16.

Класифікація оксидів. Взаємодія оксидів з водою, дія на індикатори утворених продуктів реакції.

17.

Загальні хімічні властивості оксидів.

18.

Розв’язування задач і вправ.

19.

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, обєму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції.

20.

Хімічні властивсті основ. Реакція нейтралізації.

 Л.д.№1. Дія водних розчинів лугів на індикатори. Л.д.№2.Взаємодія лугів з кислотами в розчині.

21.

Розв’язування задач і вправ.

22.

Узагальнення та систематизація знань з підтеми.

23.

Контрольна робота №1.

24.

Амфотерні оксиди і гідроксиди та їхні хімічні властивості.

25.

Розв’язування задач і вправ.

26.

Хімічні властивості кислот. Реакції заміщення і обміну. Л.д.№3. Дія водних розчинів кислот на індикатори. Л.д.№4. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.

27.

Розв’язування задач і вправ.

28.

Хімічні властивості середніх солей. Л.д.№5. Взаємодія металів із солями у водному розчині. Л.д.№6. Взаємодія солей з лугами у водному розчині. Л.д.№7. Реакція обміну між солями у водному розчині.

29.

Загальні способи добування неорганічних речовин.

30.

Узагальнення та систематизація знань.  Підсумковий урок за І семестр.

                                     Вчитель                              Герасимець О. А.

9 клас

ІІ семестр

31.

Генетичні зв’язки між простими речовинами і основними класами неорганічних сполук.

32.

Значення хімічного експерименту як джерела знань.  Експериментальні задачі. Л.д.№8. Розв’язування експериментальних задач.

33.

Залежність характеру елементів і властивостей їхніх сполук від електронної будови атомів.

34.

Поширеність у природі та використання оксидів, кислот, основ та середніх солей, їхній вплив на довкілля.

35.

Практична робота №1. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.

36.

Практична робота №2. Розв’язування експериментальних задач.

37.

Узагальнення та систематизація знань з теми.

38.

Контрольна робота №2.

Тема 3. Розчини (25 год.)

39.

Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини.

40.

Будова молекули води. Поняття про водневий зв’язок.

41.

Розчинність речовин, її залежність від різних чинників.

42.

Класифікація розчинів. Насичені й ненасичені, концентровані й розведені розчини.

43.

Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин.

44.

Розчинення як фізико-хімічний процес.

45.

Поняття про кристалогідрати.

46.

Розв’язування задач на приготування розчинів із кристалогідратів.

47.

Розв’язування задач

48.

Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти.

49.

Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчиниах.

50.

Узагальнення та систематизація знань з теми.

51.

Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти.

52.

Розв’язування задач і вправ.

53.

Поняття про рН розчину. Л.д.№10. Встановлення приблизного значення рН води, лужних і кислих розчинів (натрій гідроксиду, хлоридної кислоти. харчової і косметичної продукції) за допомогою універсального індикатора.

54.

Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу.

55.

Розв’язування задач і вправ.

56.

Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій. Л.д.№11. Реакйії обміну між електролітами, що супроводжуються випаданням осаду. Л.д.№12. Реакйії обміну між електролітами, що супроводжуються виділенням газу. Л.д.№13. Реакйії обміну між електролітами, що супроводжуються утворенням води.

57.

Розв’язування задач і вправ.

58.

Практична робота №3. Реакції йонного обміну між розчинами електролітів.

59.

Виявлення в розчині гідроксид-йонів і йонів Гідрогену. Л.д.№9. Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-йонів  в розчині.

60.

Якісні реакції на хлорид-, бромід- та йодид-йони. Л.д.№14. Виявлення хлорид-йонів у розчині. Л.д.№15. Виявлення бромід-йонів у розчині. Л.д.№16. Виявлення йодид-йонів у розчині.

61.

Якісні реакції на сульфат-, ортофосфат- та карбонат-йони. Л.д.№17. Виявлення сульфат-йонів у розчині. Л.д.№18. Виявлення ортофосфат-йонів у розчині. Л.д.№19. Виявлення карбонат-йонів у розчині.

62.

Практична робота №4. Розв’язування експериментальних задач.

63.

Розв’язування задач і вправ.

64.

Застосування якісних реакцій.

65.

Узагальнення та систематизація знань з теми.

66.

Контрольна робота №3.

67.

Повторення, узагальнення та систематизація знань. Підсумковий урок за ІІ семестр.

68.

Підсумковий урок за навчальний рік.