Презентація: "Елекролітична дисоціація в розчинах електролітів"

Реакції обміну між розчинами електролітів

Правила складання йонно-молекулярних рівнянь. Ag. NO3+ HCl = Ag. Cl↓ + НNОз молекулярне рівняння. Ag+ + NO3─+ H+ + Cl─ = Ag. Cl↓ + Н+ + NОз─ повне йонне рівняння. Ag+ + Cl─ = Ag. Cl↓ скорочене йонне рівняння

Реакції йонного обміну — це реакції обміну між електролітами (основами, кислотами,солями)Реакції йонного обміну відбуваються в трьох випадках:1. Реакції, що супроводжуються утворенням осаду. Демонстрація. Cu. SO4 + 2 Na. OH = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 Cu2+ + SO4 2─ + 2 Na+ + 2 OН─ = Cu(OH)2↓ + 2 Na+ + SO42 ─ Cu2+ + 2 OН─ = Cu(OH)2↓Посилання на відео досліду. При взаємодії Cu. SO4 та Na. OH випадає осад блакитного кольору.

2. Реакції, що супроводжуються утворенням газу. Демонстрація. Na2 CO3 + 2 НС1 = 2 Na. Cl + CO2+ Н2 О2 Na+ + CO32─ + 2 Н+ + 2 Сl─ = 2 Na+ + 2 Сl─ + СО2 ↑+ H2 OCO32─ + 2 Н+ = СО2↑ + H2 OПосилання на відео досліду

3 . Реакції, що супроводжуються утворенням слабкого електроліту, наприклад, води. Щоб побачити, що відбувається реакція, використаємо індикатор - фенолфталеїн. Демонстрація2 КОН + H2 SO4 = K2 SO4 + 2 Н2 О2 К+ + 2 ОН- + 2 H+ + SO42- = 2 К+ +SO42-+2 Н2 О ОН ─ + H+ = Н2 ОПосилання на відео досліду. КОН з краплиною фенолфталеїну. H2 SO4 Фенолфталеїн

Реакціями йонного обміну називають реакції, які відбуваються у водних розчинах електролітів, під час яких електроліти обмінюються йонами. Рівняння цих реакцій називають йонними рівняннями. Алгоритм одержання йонної форми рівняння реакції з молекулярної:1. Скласти молекулярне рівняння, не забуваючи розставити необхідні коефіцієнти: Cu. SO4 + 2 Na. OH = Cu(OH)2 + Na2 SO4; 2. В молекулярному рівнянні позначити речовини, які будуть виділятися у вигляді газу (↑) чи осаду (↓): Cu. SO4 + 2 Na. OH = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4; !!! Молекулярне рівняння не передає суті хімічних перетворень, бо у ньому, насамперед, записано формули речовин, а не йонів 3. Речовини, які є електролітами записати у вигляді йонів, а ті, які є неелектролітами (малодисоційовані, нерозчинні, газоподібні речовини) – у вигляді молекул: Cu2+ + SO4 2 ‾ + 2 Na+ +2 OH‾ = Cu(OH)2↓ + 2 Na+ + SO4 2 ‾; 4. Відмітити йони, які в процесі реакції не зазнали змін: Cu2+ + SO4 2 ‾ + 2 Na+ +2 OH‾ = Cu(OH)2↓ + 2 Na+ + SO4 2 ‾; 5. Вилучити з правої та лівої частини рівняння ті йони, які не зазнали змін впродовж реакції: Cu2+ + 2 OH‾ = Cu(OH)2↓ ‼! Одержаний запис називається рівнянням у скороченій йонній формі. Воно відображає суть хімічного перетворення.

Висновок Зробивши узагальнення щодо розглянутих дослідів, можна стверджувати, що реакції йоного обміну проходять до кінця, якщо:1)     утворюється малодисоційована  речовина, наприклад, вода;2)     утворюється газ;3)     утворюється нерозчинна або малорозчинна речовина. Якщо хоча б одна із цих умов не виконується, то в рівняннях ставиться знак зворотності  ↔, реакція не протікає, наприклад:2 KNO3 +  H2 SO4  ↔  K2 SO4  + 2 HNO32 K+ + 2 NO3  + 2 H+ + SO42  ↔ 2 K+ + SO42  + 2 H+ + 2 NO3