МЕТА УРОКУ:

1.Ознайомити учнів із карбоновими кислотами, їх поширенням у природі та класифікацією.

2.Дослідити будову молекул насичених одноосновних карбонових кислот, загальні та структурні формули, ізомерію та номенклатуру.

3.Вивчити фізичні та хімічні властивості карбонових кислот та їх застосування.

Вивчення нового матеріалу

КАРБОКСИЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИЧНА ГРУПА

 Карбоксильна група сполучає в соб дв функц ональн групи — карбонльну й гдроксильну, що взаємно впливають одна на одну.

 1. Електронна густина зсувається в бк кисню.

 2.Атом вуглецю здобуває позитивний заряд

3.                В результат цей атом вуглецю притягує до себе електронну пару в д атома кисню  г дроксильної групи .

4.                Компенсуючи зм щену ел. щ льн сть, атом кисню вдтягує до себе ел. пару сус днього водню

У водному розчин карбонов кислоти дисоц юють на йони:

Вивчення нового матеріалу

ПОШИРЕННЯ КАРБОНОВИХ КИСЛОТ У ПРИРОДІ  Органічні кислоти входять до складу рослин, їх виділяють організми окремих  тварин. Метанова (мурашина) кислота – у мурашках, кропиві, бджолиній отруті.

Етанова (оцтова) кислота – в оцті, у процесах бродіння.

Пальмітинова, стеаринова кислоти – в оліях, жирах.

Лимонна, щавлева кислоти – у фруктах і рослинах.

Вивчення нового матеріалу

ІСТОРІЯ ВІДКРИТТЯ КИСЛОТ

1.      Мурашину кислоту вперше виділив у 1670 р. англійськийнатураліст Джон Рей з рудих лісових мурашок.

2.      Масляну кислоту 1814 р.  виявив у вершковому маслі французький хімік Мішель Ежен Шеврьоль.

3.      Бензоатну кислоту вперше виділено в XVI ст. сублімацією збензойної смоли  зі стіраксового дерева.

4.      Молочна кислота – продукт молочнокислого бродінняцукрів, утворюється внаслідок скисання молока, бродіння вина й пива.

5.      щавлеву кислоту виділив у1773 р. Франсуа П’єр Саварі з   , яка міститься в щавлю.

6.      Лимонну кислоту відкрив та виділив із   плодів лимона в

1784 р. шведський хімік Карл Вільгельм Шеєле

Вивчення нового матеріалу

ХІМІЧНІХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ВЛАСТИВОСТІ КАРБОНОВИХ КАРБОНОВИХ КИСЛОТ КИСЛОТ

                            Кислотні властивості

Дисоціацію карбонових кислот у загальному вигляді можна описати рівнянням:

R–СООH <=> RСОO– + Н+.

Окиснення (повне згоряння)

                                                                                                         CH3COOH+2O2                             2CO2+2H2O

Взаємодія з металами:

                                                                                                          2CH3COOH+Mg                        (CH3COO)2Mg+H2 2

 магній етанат

 

Вивчення нового матеріалу ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КАРБОНОВИХ КИСЛОТ

   Взаємодія з основами (реакція нейтралізації):

                                                                                                      CH3COOH+NaOH                        CH3COONa+H2O

                                                            натрій етанат

Взаємодія з солями слабших кислот

                                                   CH3СН2COOH+NaHCO3               CH3СН2COONa+CO2  

                                                                                                                                                                                              натрій пропанат                                       н

Реакція естерифікації (утворення складних ефірів)

                                   к.H2SO4

                                                   CH3СН2COOH+C2H5OH                     CH3COOC2H5

                                                        етил пропаноат

Вивчення нового матеріалу

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КАРБОНОВИХ КИСЛОТ

•назви солей карбонових кислот складаються з назви металічного елемента й назви алкану, від якого походить карбонова кислота, із додаванням суфікса -оат:

 

СН3СН2СООК-  калій пропаноат;

(СН3СН2СН2СОО)2 Са -  кальцій бутаноат; 

(СН3СН2СОО)2Mg  -?

(СН3СН2СН2СОО)2 Fe-?

Вивчення нового матеріалу

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КАРБОНОВИХ КИСЛОТ 

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 1

 Виявлення органчних кислот у харчових продуктах

•За допомогою піпетки або скляної палички нанесіть по 1—2 краплі рідкого молочнокислого продукту, соку квашеної капусти, яблучного або лимонного соку на універсальні індикаторні папірці.

•Чи змінюється забарвлення індикатора в кожному випадку?

Якщо так, то як саме?

•Зробіть відповідні висновки.