«Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»
Контрольна робота з хімії
«Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»
Варіант 1
Тестові завдання містять один варіант відповіді
1. Укажіть символ, яким позначають кількість речовини:
А М Б m В V Г n
2. Укажіть формулу, за якою можна обчислити кількість речовини:
А n = 
Б n = 
В n = 
Г n = N ∙ m
3. Моль — це одиниця вимірювання:
А об'єму Б кількості речовини В молярної маси Г молярного об'єму
4. Укажіть символ, яким позначають число Авогадро:
А М Б N В Na Г n
5. 6,02 ∙ 1023 — це:
А молярна маса Б число Авогадро В кількість речовини Г молярний об'єм
6. Укажіть правильне закінчення твердження – «Моль – це порція речовини, в якій кількість структурних частинок дорівнює …»:
А кількості атомів у 12 г Карбону 12С Б кількості молекул у 12 г Карбону 12С
В 1023 Г кількості йонів у 12 г Карбону 12С
7. Укажіть одиницю вимірювання молярної маси:
А г Б моль В л Г г/моль
8. Позначте,на що має бути поділено масу речовини для обчислення кількості речовини:
А на молекулярну масу Б на температуру речовини
В на молярну масу речовини Г на об’єм речовини
9. Укажіть формулу, за якою можна обчислити масу речовини:
А m = M ∙ n Б m = 
В m = 
Г n = M ∙ m
10. Укажіть значення температури за нормальних умов:
А 0 °С Б 25 °С В 18 °С Г 20 °С
11. 22,4 л/моль — це:
А молярна маса Б число Авогадро В кількість речовини Г молярний об'єм
12. Укажіть символ, яким позначають молярний об'єм:
А М Б m В Vm Г n
13. Укажіть символ, яким позначають відносну густину газів:
А М Б V В n Г D
14. Укажіть значення тиску за нормальних умов:
А 101,3 кПа Б 373 кПа В 6,02 ∙ 1023 Г 1 кПа
15. Вкажіть правильне формулювання закону Авогадро:
А Об’єми газів у хімічній реакції є пропорційними до їхньої маси
Б В однакових об’ємах різних газів за однакових умов містяться однакові маси речовин
В В однакових об’ємах усіх газів за однакових умов міститься однакова кількість атомів речовин
Г В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул речовини
16. Укажіть одиницю вимірювання відносної густини газів:
А г Б л В немає одиниць вимірювання Г моль
17. Оберіть газ, легший за повітря
А СО2 Б Н2 В С4Н10 Г SO2
18. Закон Авогадро застосовують лише для:
А газів Б рідин
В твердих речовин Г агрегатний стан не має значення
19. Відносна густина газів чисельно дорівнює:
А D = m ∙ n Б D = Mr В D = M ∙ n Г D = 
20. Кількість атомів у молекулі Н3РО4:
А 3 Б 7 В 6 Г 8
21-24. Встановіть відповідність між символами фізичних величин та одиницями вимірювання:
21. n А моль
22. М Б л/моль
23. Vm В г/моль
24. NA Г моль-1
Завдання з відкритою фірмою відповіді
25. Скільки атомів і молекул міститься в 1 моль озону О3?
26. Порівняйте об’єми, що займуть 4г Аргону та 6,02·1023 атомів Неону
27. Виведіть формулу сполуки, що складається з атомів Оксигену, відносна густина за Н2 - 24.
28. Відносна густина невідомого газу за киснем (О2) 2. Чому дорівнює відносна густина цього газу за воднем (Н2)?
29. Заповніть таблицю
|
речовина |
Кількість речовини |
Молярна маса |
Об’єм газу |
Число молекул |
Відносна густина за Н2 |
Густина |
|
Cl2 |
0,8 моль |
|
|
|
|
|
|
CН4 |
|
|
4,48л |
|
|
|
|
O3 |
|
|
|
24,08·1023 |
|
|
Контрольна робота з хімії
«Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»
Варіант 2
Тестові завдання містять один варіант відповіді
1. Укажіть одиницю вимірювання кількості речовини:
А г Б моль В л Г г/моль
2. Символом n позначають:
А масу Б кількість речовини В об'єм Г густину
3. Число Авогадро має таке значення:
А 22,4 Б 2,24 В 6,02 ∙ 1023 Г 60,2 ∙ 1023
4. Укажіть символ, яким позначають число атомів або молекул:
а М Б N В Na; Г n
5. Укажіть формулу, за якою можна обчислити кількість атомів:
А n = Б N = 
В N = n ∙ Na Г N = m ∙ n
6. Позначте прізвище вченого, іменем якого названо число частинок, що містяться в 1 моль будь-
якої речовини:
А Менделєєв Б Лавуаз’є В Авогадро Г Резерфорд
7. Символом М позначають:
А масу Б кількість речовини В об'єм Г густину
8. Молярна маса чисельно дорівнює:
А M = m ∙ n Б M = M ∙ n В M = Mr Г M = M· N
9. Позначте одиницю вимірювання маси:
А г Б г/моль В а.о.м. Г моль
10. Укажіть визначення для молярного об’єму газів.
А Найменший об’єм, який може існувати при н. у.
Б Об’єм однієї молекули речовини
В Об’єм, у якому міститься 6,02 · 1023 молекули речовини
Г Кількість речовини в літрах, яка бере участь у реакції
11. Л/моль — це одиниця вимірювання:
А об'єму Б молярної маси В кількості речовини Г молярного об'єму.
12. Не має одиниць вимірювання:
А об'єм Б молярна маса В відносна густина газів Г густина газів
13. Позначте, що показує молярна маса речовини:
А найменшу масу речовини Б масу 1 моля речовини
В кількість речовини Г масу 1 л речовини
14. Молярний об'єм має таке значення:
А 22,4 л/моль Б 2,24 л/моль В 6,02 ∙ 1023 Г 6,02 ∙ 1023.
15. Символом Vm позначають:
А масу Б кількість речовини В об'єм Г молярний об'єм
16. Укажіть формулу, за якою можна обчислити відносну густину газів:
А D = Б D = В D = Г D = M1 ∙ M2
17. Оберіть газ, важчий за повітря
А СО Б Н2 В СН4 Г SO2
18. Кількість речовини не є співвідношенням таких величин:
А 
Б 
В 
Г 
19. Визначте відносну молекулярну масу та молярну масу H2O:
1 8 г/моль 2 18 г/моль 3 8 4 18
А 1, 3 Б 1,4 В 2, 3 Г 2, 4
20. Кількість атомів у молекулі Н2SО4:
А 3 Б 6 В 7 Г 8
21-24. Встановіть відповідність між символами фізичних величин та одиницями вимірювання:
21. V А л
22. m Б г
23. М В моль
24. n Г г/моль
Завдання з відкритою фірмою відповіді
25. Обчисліть кількість речовини кисню О2, якщо відомо, що кількість атомів Оксигену в ньому становить 12,04·1023
26. Однакове чи різне число молекул міститься в 22г СО2 та 11,2л Н2S?
27. Відносна густина газуватої двоатомної простої речовини за повітрям 2,45. Обчисліть молярну масу речовини, встановіть її формулу.
28. Відносна густина невідомого газу за повітрям 1,656. Обчисліть масу 1л цього газу. (1 бал)
29. Заповніть таблицю
|
речовина |
Кількість речовини |
Молярна маса |
Об’єм газу |
Число молекул |
Відносна густина за Н2 |
Густина |
|
O3 |
3 моль |
|
|
|
|
|
|
C2Н6 |
|
|
11,2л |
|
|
|
|
N2O |
|
|
|
3,01·1023 |
|
|
Контрольна робота з хімії
«Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»
Варіант 3
Тестові завдання містять один варіант відповіді
1. Укажіть формулу, за якою можна обчислити кількість речовини:
А n = Б n = В n = Г n = N ∙ m
2. Вкажіть значення сталої Авогадро
А 6,02 · 10 -23 моль -1 Б 6,02 · 10 23 моль -1 В 6,02 · 10 22 моль -1 Г 6,02 ·10 -22 моль -1
3. Укажіть правильне закінчення твердження – «Моль – це порція речовини, в якій кількість
структурних частинок дорівнює …»:
А кількості атомів у 12 г Карбону 12С Б кількості молекул у 12 г Карбону 12С В 1023 Г кількості йонів у 12 г Карбону 12С
4. Укажіть символ, яким позначають кількість речовини:
А М Б m В V Г n
5. Моль — це одиниця вимірювання:
А об'єму Б кількості речовини В молярної маси Г молярного об'єму
6. Укажіть символ, яким позначають число Авогадро:
А М Б N В Na Г n
7. Г/моль — це одиниця вимірювання:
А об'єму Б молярної маси В кількості речовини Г молярного об'єму
8. Укажіть одиницю вимірювання молярної маси:
А г Б моль В л Г г/моль
9. Укажіть формулу, за якою можна обчислити масу речовини:
А m = M ∙ n Б m = В m = Г n = M ∙ m
10. Укажіть символ, яким позначають молярний об'єм:
А М Б m В Vm Г n
11. Укажіть значення тиску за нормальних умов:
А 101,3 кПа Б 373 кПа В 6,02 ∙ 1023 Г 1 кПа
12. Вкажіть правильне формулювання закону Авогадро:
А Об’єми газів у хімічній реакції є пропорційними до їхньої маси
Б В однакових об’ємах різних газів за однакових умов містяться однакові маси речовин
В В однакових об’ємах усіх газів за однакових умов міститься однакова кількість атомів речовин
Г В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул речовини
13. Укажіть значення температури за нормальних умов:
А 0 °С Б 25 °С В 18 °С Г 20 °С
14. 22,4 л/моль — це:
А молярна маса Б число Авогадро В кількість речовини Г молярний об'єм.
15. Укажіть символ, яким позначають відносну густину газів:
А М Б V В n Г D
16. 1 моль будь-якого газу за н.у. займаэ об´єм та містить число молекул:
1 22,4л 2 44,8 л 3 6,02 ∙ 1023 молекул 4 12 ∙ 1023 молекул
А 1, 3 Б 1, 4 В 2, 3 Г 2, 4
17. Оберіть газ, легший за повітря
А СО2 Б Н2 В С4Н10 Г SO2
18. Закон Авогадро застосовують лише для:
А газів Б рідин
В твердих речовин Г агрегатний стан не має значення
19. Відносна густина газів чисельно дорівнює:
А D = m ∙ n Б D = Mr В D = M ∙ n Г D =
20. Кількість атомів у молекулі НРО3:
А 3 Б 4 В 5 Г 6
21-24. Встановіть відповідність між символами фізичних величин та одиницями вимірювання:
21. М А моль
22. m Б кг
23. V В г/моль
24. n Г л
Завдання з відкритою фірмою відповіді
25. Скільки атомів і молекул міститься в 2 моль водню Н2?
26. Однакові чи різні кількості речовин у 10г водню Н2 та 112л кисню О2?
27. Відносна густина газуватої двоатомної простої речовини за воднем 16. Обчисліть молярну масу речовини, встановіть її формулу.
28. Газ має відносну густину за повітрям 2,207. Визначте масу цього газу об'ємом 5,6л.
29. Заповніть таблицю
|
речовина |
Кількість речовини |
Молярна маса |
Об’єм газу |
Число молекул |
Відносна густина за Н2 |
Густина |
|
CО2 |
1,5 моль |
|
|
|
|
|
|
Н2S |
|
|
33,6л |
|
|
|
|
SO2 |
|
|
|
18,06·1023 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Контрольна робота з хімії №2
«Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»
Варіант 4
Тестові завдання містять один варіант відповіді
1. Символом n позначають:
А масу Б кількість речовини В об'єм Г густину
2. Укажіть одиницю вимірювання кількості речовини:
А г Б моль В л Г г/моль
3. Укажіть символ, яким позначають число атомів або молекул:
А М Б N В Na; Г n
4. Число Авогадро має таке значення:
А 22,4 Б 2,24 В 6,02 ∙ 1023 Г 60,2 ∙ 1023
5. Позначте прізвище вченого, іменем якого названо число частинок, що містяться в 1 моль будь-
якої речовини:
А Менделєєв Б Лавуаз’є В Авогадро Г Резерфорд
6. Укажіть формулу для обчислення молярної маси:
А M = m ∙ n Б M = M ∙ n В M = Mr Г M = M ∙ m.
7. Позначте, що показує молярна маса речовини:
А найменшу масу речовини Б масу 1 моля речовини
В кількість речовини Г масу 1 л речовини
8. Молярний об'єм має таке значення:
А 22,4 л/моль Б 2,24 л/моль В 6,02 ∙ 1023 Г 6,02 ∙ 1023.
9. Символом Vm позначають:
А масу Б кількість речовини В об'єм Г молярний об'єм
10. Укажіть формулу, за якою можна обчислити відносну густину газів:
А D = Б D = В D = Г D = M1 ∙ M2
11. Не має одиниць вимірювання:
А об'єм Б молярна маса В відносна густина газів Г густина газів
12. Укажіть формулу, за якою можна обчислити кількість атомів:
А n = Б N = В N = n ∙ Na Г N = m ∙ n
13. Умовами застосування закону Авогадро є:
1 газоподібний стан речовини 2 P,V,T – постійні
3 рідкий стан речовини 4 P,V,T – змінні
А 1,2 Б 1,4 В 2, 3 Г 2, 4
14. Укажіть визначення для молярного об’єму газів.
А Найменший об’єм, який може існувати при н. у.
Б Об’єм однієї молекули речовини
В Об’єм, у якому міститься 6,02 * 1023 молекули речовини
Г Кількість речовини в літрах, яка бере участь у реакції
15. Л/моль — це одиниця вимірювання:
А об'єму Б молярної маси В кількості речовини Г молярного об'єму.
16. Укажіть одиницю вимірювання відносної густини газів:
А г Б л В немає одиниць вимірювання Г моль
17. Оберіть газ, важчий за повітря
А СО Б Н2 В СН4 Г SO2
18. Кількість речовини не є співвідношенням таких величин:
А Б В Г
19. Визначте відносну молекулярну масу та молярну масу H2O:
1 8 г/моль 2 18 г/моль 3 8 4 18
А 1, 3 Б 1,4 В 2, 3 Г 2, 4
20. Кількість атомів у молекулі Н2SО3:
А 5 Б 6 В 7 Г 3
21-24. Встановіть відповідність між символами фізичних величин та одиницями вимірювання:
21. n А моль
22. М Б л/моль
23. Vm В г/моль
24. NA Г моль-1
Завдання з відкритою фірмою відповіді
25. Обчисліть кількість речовини кисню О2, якщо відомо, що кількість атомів Оксигену в ньому становить 6,02·1023
26. Однакове чи різне число молекул міститься в 3,4г Н2S та 4,48л NН3?
27. Відносна густина газуватої двоатомної простої речовини за воднем 16. Обчисліть молярну масу речовини, встановіть її формулу.
28. Відносна густина газу за повітрям 1,52. Обчисліть об'єм газу масою 88г.
29. Заповніть таблицю
|
речовина |
Кількість речовини |
Молярна маса |
Об’єм газу |
Число молекул |
Відносна густина за Н2 |
Густина |
|
CО |
0,5 моль |
|
|
|
|
|
|
C2Н2 |
|
|
44,8л |
|
|
|
|
NO |
|
|
|
6,02·1023 |
|
|
про публікацію авторської розробки
Додати розробку