Конспект уроку на тему: Кислоти: класифікація та номенклатура. Фізичні властивості й поширення в природі.

Тема уроку: Кислоти: класифікація та номенклатура. Фізичні властивості й поширення в природі.

Мета уроку:

освітня: розширити і закріпити знання про класифікацію неорганічних кислот; ознайомити учнів із класифікацією кислот та номенклатурою; розглянути фізичні властивості; ознайомити з поширеністю кислот у природі та їх використанням, розвивати вміння логічно та критично мислити, творчо використовувати отриману інформацію, порівнювати та систематизувати;

розвиваюча: розвивати увагу, вміння логічно та критично мислити, творчо використовувати отриману інформацію, порівнювати та систематизувати;

виховна: виховувати самостійність, почуття відповідальності за свої вчинки, бережне ставлення до здоров'я.

Обладнання: комп’ютер, презентація, Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, таблиця «Основні класи неорганічних сполук»

Базові поняття й терміни: кислота, кислотний залишок, одноосновна кислота, двоосновна кислота, триосновна кислота, оксигеновмісна кислота, безоксигеновмісна кислота.

Тип уроку: урок засвоєння нових знань.

Форма уроку: фронтальна, ідивідуальна.

Ключові компетентності: вільне володіння українською мовою; саморозвиток і самоосвіта – створення проблемних ситуацій; інформаційна – розуміння та усвідомлення отриманої інформації, вміння робити висновки й узагальнення, складання опорних схем.

ХІД УРОКУ

І. Організаційний момент (слайд 1)

Привітання вчителя. Перевірка усіх присутніх учнів та їхня готовність до уроку (1-2хв).

ІІ. Актуалізація опорних знань учнів (слайд 2)

                               (фото із презентації)

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

Сьогодні ми вивчатимемо ще один клас неорганічних сполук, а який саме, я вам пропоную розгадати за допомогою ребусу (демонстація слайду 3)

Перший малюнок – кит. Останню літеру забираємо, залишається «ки». Другий малюнок – масло. Із цього слова забираємо «ма», а залишається «сло». Третій малюнок – переклад із англійського слова «you» - «ти».

Отож, виходить слово «Кислоти». ІV. Оголошення теми і мети уроку (демонстрація слайду 4). Учні записують тему в зошит.

5. Вивчення нового матеріалу (демонстація слайду 5)

Кислоти – це складні речовини, до складу яких входять атоми Гідрогену й кислотний залишок.

Кислота утвориться тоді, коли до складної речовин приєднати кислотний залишок та атом (атоми) гідрогену.              Опорна схема:

Складна речовина + Атом (атоми) Гідрогену + Кислотний залишок = Кислота

Важливо: Валентність кислотного залишку дорівнює числу атомів Гідрогену в молекулі кислоти.

Запитання учням: чому? (бо валентність Гідрогену завжди дорівнює І)

Завдання: назвати зображену кислоту. Це сульфатна кислота.

Переглядаємо підручник на сторінці 120 (таблиця усіх кислот). Наголошення, що учням обов’язково потрібно її самостійно вдома опрацювати.

Класифікація кислот. Учні записують у зошит (слайд 6)

Кислоти класифікують:

1. за числом атомів Гідрогену

• одноосновні (HBr, HCl)

• двоосновні (H2S, H2CО3)

• триосновні (H3РО4)

2. за наявністю атомів Оксигену

• оксигеновмісні (H2CО3, HNО3)

• безоксигеновмісні (HBr, HCl, H2S)

(Демонстрація слайду 7). Дайте характеристику кислотам: назвіть їх, вкажіть валентність та кислотний залишок: Н2SO4 , НСl, НNО3.

Учні за бажанням коментують кожну кислоту.

Фізичні властивості кислот (слайд 8)

Більшість кислот при нормальних умовах (t=0°C) - це безбарвні рідини (сульфатна H₂SO₄, нітратна HNO₃, хлоридна HCl), відомі також тверді кислоти (ортофосфатна H₃PO₄, метафосфосфатна HPO₃, боратна H₃BO₃). Майже всі кислоти розчинні у воді. Практично нерозчинною є силікатна кислота.

Розчини кислот мають кислий смак: багатьом плодам надають кислий смак кислоти, що містяться в них. Звідси назви кислот: лимонна, яблучна і т.д.

Деякі кислоти є летючими і в концентрованому вигляді мають різкий запах (концентровані нітратна і хлоридна кислоти).

Поширення в природі (слайд 9)

Деякі продукти, скисаючи, також стають кислими, завдяки утворенню у них кислот. Наприклад, при скисанні молока утворюється молочна кислота. Утворюється вона і при скисанні капусти.

Слайд 10. Наприклад, дощова вода на перший погляд здається чистою. Насправді в ній є чимало інших речовин. За рахунок розчинення вуглекислого газу з атмосфери вона є розчином карбонатної кислоти. Після літньої грози в дощовій воді

утворюється нітратна кислота, що поповнює запаси азоту в ґрунті. Виверження вулканів і згоряння палива сприяють появі в дощовій і сніговий воді сульфатної кислоти.

VІ. Узагальнення та систематизація знань.  

 Завдання. Гра «Ланцюжок» (слайд 11)

Учні детально аналізують кожну кислоту, по порядку виписують в рядок кислоти по відповідних групах.

VІІ. Домашнє завдання (слайд 12)

1. Опрацювати параграфи 20 (с.119-121), 25.
2. Заповнити і вивчити таблицю (слайд 13)

VІІІ. Підбиття підсумків уроку (слайд 14).

«Вільний мікрофон»: пропонується учням закінчити речення

• Сьогодні на уроці я дізнався (дізналась) про ...
• Сьогодні на уроці я вивчив (вивчила) …
• Мені сподобалось,