Конспект уроку "Розв’язування розрахункових задач за хімічними формулами"
Клас 8 Дата___________
Урок 38
Тема. Розв’язування розрахункових задач за хімічними формулами
Мета:
- Структурувати знання про кількість речовини, молярну масу, молярний об’єм; покращувати навички обчислень за хімічними формулами; підготувати учнів до контрольної роботи з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»;
- розвивати логічне мислення, пізнавальний інтерес;
- виховувати допитливу особистість, взаємодопомогу та уміння роботи в колективі
Державні вимоги до рівня загальноосвітньої підготовки учнів:
Учень:
- обчислює відносну густину газу за іншим газом , молярну масу, кількість речовини, масу, число структурних частинок
Обладнання та реактиви: періодична таблиця хімічних елементів Д.І. Менделєєва, картки з завданнями, мультимедійна дошка
Базові поняття та терміни: кількість речовини, молярна маса, маса, молярний об’єм, нормальні умови, густина, об’єм.
Тип уроку: узагальнення й систематизації знань.
Хід уроку
I. Організація момент
II. Перевірка домашнього завдання
Прийом «Лови помилку» (Запитання проектується на екран). Обрати правильно записану формулу:
v = 
; v = 
; v = m ∙ M;
v = 
; v = N ∙ NA; v = 
;
v = 
; V = v ∙ Vm; V = 
;
m = 
; m = 
; m = v ∙ M;
v = ; v = 
; v = V ∙ Vm.
III. Узагальнення й систематизація вивченого матеріалу
Групова робота
Учні діляться на групи. Кожна група отримує завдання на аркуші формату А5, виконують відповідні розрахунки, заповнюють вільні клітинки в таблиці.
Далі проходить взаємоперевірка: учні по колу обмінюються аркушами, виправляють помилки й вивішують аркуші на дошці. Після цього по черзі коментують допущені помилки. Учитель узагальнює відповіді.
Варіант І
|
|
HCl |
O2 |
NaOH |
|
m, г |
36,5 |
|
|
|
М, г/моль |
|
|
|
|
n, моль |
|
|
5 |
|
N, частинок |
|
|
|
|
V, л |
- |
11,2 |
- |
Варіант II
|
|
CO2 |
Ca(OH)2 |
H2O |
|
m, г |
|
|
36 |
|
М, г/моль |
|
|
|
|
n, моль |
|
12,04 · 1023 |
|
|
N, частинок |
|
|
|
|
V, л |
44,8 |
- |
- |
Індивідуальна робота
Учні розв’язують задачі біля мультимедійної дошки по черзі, виконуючи по 1 етапу розв’язку задачі (запис скороченої умови, написання формули, виконання обчислення). При цьому учні, які можуть швидше розв’язати задачі, отримують задачу підвищеної складності.
Задача 1. Знайти масу, яку займає Кальцій карбонат СaCO3 кількістю речовини 5 моль.
|
Дано: |
Розв’язання: |
|
n(СaCO3) = 5 моль |
Для розв’язку використовуємо формулу: |
|
Знайти: |
m = nM |
|
m(СaCO3) = ? |
Обчислюємо молярну масу Кальцій карбонату: M(СaCO3) = 40+12+16·3=100 г/моль Проводимо обчислення: m(СaCO3) =5 моль·100 г/моль = 500 г Відповідь: 500 г
|
Задача 2. Знайти кількість речовини вуглекислого газу СО2 об’ємом 112 л (при н.у.).
|
Дано: |
Розв’язання: |
|
V(CO2) = 112 л |
Для розв’язку використовуємо формулу: |
|
Знайти: |
n = V / Vm |
|
n(CO2) = ? |
Молярний об’єм будь-якого газу при н.у. становить 22,4 л/моль, тому кількість речовини газу: n(CO2) = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль Відповідь: 5 моль |
Задача 3. Знайти відносну густину озону О3 за киснем О2.
|
Дано: |
Розв’язання: |
|
О3, О2 |
Для розв’язку використовуємо формулу: |
|
Знайти: |
Dy(X) = M(X) / M(y) |
|
DO2(O3) = ? |
Обчислюємо молярні маси газів: M(O3) = 16·3 = 48 г/моль n(O2) = 16·2 = 32 г/моль Виконуємо розрахунок по формулі: DO2(O3) = 48 г/моль / 32 г/моль = 1,5 Відповідь: 1,5
|
Задача підвищеної складності*.
Обчислити об’єм за н.у., який займає сірководень Н2S масою 68 г.
|
Дано: |
Розв’язання: |
|
m(H2S) = 68 г |
Для розв’язку використовуємо формули: |
|
Знайти: |
n = m / M; V = nVm |
|
V(H2S) = ? |
Обчислюємо молярну масу газу: M(H2S) = 1·2+32 = 34 г/моль Виконуємо розрахунки: n(H2S) = 68 г / 34 г/моль = 2 моль V(H2S) = 2 моль·22,4 л/моль = 44,8 л Відповідь: 44,8 л |
IV. Підсумок уроку.
Підведення підсумку уроку, виставлення оцінок.
V. Домашнє завдання
Повторити матеріал теми, підготуватися до контрольної роботи. Творче завдання: заповнити таблицю.
|
|
4Na |
+ O2 |
= 2Na2O |
|
m, г |
46 |
|
|
|
n, моль |
|
|
|
|
V, л |
- |
|
- |
про публікацію авторської розробки
Додати розробку