Конспект уроку в 7 класі Хімічні рівняння

Про матеріал

Конспект уроку в 7 класі Хімічні рівняння за підручником Хімія 7 автори Попель, Крикля

Перегляд файлу

ТЕМА: Урок 21. Хімічні рівняння

Мета: Поглибити та розширити знання учнів про хімічні реакції; продовжити формування поняття про хімічне рівняння як умовне зображення хімічної реакції; формувати уміння і навички складання рівнянь хімічної реакції; дати уявлення про класифікацію рівнянь реакцій за кількістю вихідних речовин і продуктів реакції. Розвивати інтерес до предмету і потребу в набуванні знань.

Тип уроку: засвоєння нових знань, поглиблення знань, формування вмінь і навичок.

Форми роботи: фронтальна робота, самостійна робота.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів, презентації виконані у Microsoft Office Power Point.

Хід уроку

І. Організаційний момент.

ІІ. Перевірка домашнього завдання. (Презентація 1: Перевірка домашнього завдання, слайди 1-2)

Фронтальна бесіда.

Що відбувається з речовинами під час перебігу хімічної реакції?
Сформулюйте закон збереження маси? Ким, коли і як він був відкритий?
Чому маси попелу та прокаленної міді відрізняються від мас паперу та міді до їх нагрівання? Хіба в цьому разі не проявляється закон збереження маси речовин?

Задача №111 (стр.92, Попель, Крикля)- перевірка:
Дано:
m(крейда)=25г
m(CO2)=11г
m(CaO)=?

CaCO3 = CaO + CO2

25г ?г 11г

25-11=14(г)-маса CaO.

Ответ: 14г.

ІІІ. Актуалізація знань. (Презентація 2: Хімічні рівняння , слайд 2)

Визначити поняття, пояснiть записи:

Атом.
Молекула.                                   4Н
Хiмiчний элемент.                      Н2
Коефiцiєнт.                                  3Н2
Iндекс.                                          5Н2О
Хiмiчне явище (хімічна реакція).
Значення хімічних реакцій.

ІV. Пояснення нового матеріалу. (Презентація 2: Хімічні рівняння , слайди 3 – 8; Презентація 3: Реакції, слайди всі)

Презентація 2: Хімічні рівняння

(слайд 3):

На основі закону збереження маси можна складати рівняння хімічних реакцій.
Хімічне рівняння — це умовний запис реакції за допомогою хімічних формул і математичних знаків.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Реагенти Продукти реакції

2Н2 + О2 = 2Н2О

(слайд 4):

Алгоритм:

Спочатку запиши формули речовин, які реагують між собою, тобто водню Н2 і кисню О2. Далi у правій частині після знака «дорівнює» запиши формулу добутого продукту.
Дістанеш:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Підбираючи коефіцієнти в рівнянні хімічної реакції, треба пам'ятати, що
сума атомів кожного елемента до реакції повинна дорівнювати сумі атомів кожного елемента після реакції.

(слайд 5):

У написаннi хімічних рівнянь не можна:

а) ставити коефiцiєнти в середину формули:
Н2 + О2 = Н22О;
б) мiняти iндекси у формулi :
Н2 + О2 = Н2О2;
в) ставити коефiцiєнти в декiлько раз бiльше:
4Н2 + 2О2 = 4Н2О.

(слайд 6 ):

Алгоритм розстановки коефiцiєнтiв у хімічних рівняннях :

1. Починай з бiльшого:
Zn + O2 = ZnO; Mq + O2 = MqO;
2. Додавай:
CH4 + O2 = CO2 + H2O;
3. Знайди спiльне кратне:
Fe + Cl2 = FeCl3; Al + Cl2 =AlCl3;
4. З непарного – парное:
CO + O2 = CO2;
5. Збiльшивай вдвiчi:
C2H2 + O2 = CO2 + H2O;
6. Рiвняй групами атомiв:
NaOH + Al2(SO4)3 = Al(OH)3 +Na2SO4.

(слайд 7):

Наприклад:

2Al + S = Al2S3;
2Mg + O2 = MgO;
3Fe + O2 = Fe3O4;
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2.

(слайд 8):

Перевiрка за допомогою закона:

2Н2+ О2 = 2Н2О

4Н + 2О = 4Н + 2О

m1 + m2 m3

4*1 + 2*16 = 4*1 + 2*16

36 = 36

Презентація 3: Реакції (типи)

(слайд 1):

Реакції сполучення (iз двох i бiльше речовин утворюється один продукт реакції )
А + В = АВ.

Показуєтся вiдеофрагмент презентації спалювання сiрки і утворення сульфур(IV)оксиду (по щелчку).

(слайд 2):

Показуєтся вiдеофрагмент презентації спалювання железа і утворення железної окаліни (по щелчку).

(слайд 3):

Реакції розкладу ( з однієї складної речовини утворюється два i бiльше продуктiв реакції)
АВ = А + В

Показуєтся вiдеофрагмент презентації розкладу калій перманганату і утворення кисню (по щелчку).

(слайд 4):

Реакції замiщення (одна проста речовина замiщає атоми iншого елемента в складнiй речовинi) :
АВ + С = АС + В

Показуєтся вiдеофрагмент презентації взаємодiї металевого натрiю з водою та утворення розчину лугу (по щелчку).

(слайд 5):

Показуєтся вiдеофрагмент презентації взаємодiї металевого кальцiю з водою та утворення розчину лугу (по щелчку).

(слайд 6):

Реакції oбмiну (складнi речовини обмiнюються своїми складовими):
АВ + СД = АД + СВ

Показуєтся вiдеофрагмент презентації взаємодiї хлоридної кислоти та натрiй карбонату та утворення карбон(IV)оксиду, утворення осаду барій сульфату (по щелчку).

V. Закріплення нового матеріалу. (Презентація 2: Хімічні рівняння , слайди 9 – 11)

(слайд 9):

По приведенним схемам закiнчите рiвняння реакції:

Al + S = Al2S3;
Al + O2 = Al2O3;
SO2 + O2 = SO3;
NO + O2 = NO2;
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu;
Na2O + H2O = NaOH.

(слайд 10):

Продовження завдань з слайда №9:

KClO3 = KCl + O2;
KI + Br2 = KBr + I2;
FeCl2 + Cl2 = FeCl3;
Fe3О4 + H2 = Fe + H2O;
Al2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4 + AlCl3;
Ca3(PO4)2+H2SO4=CaSO4+H3PO4

(слайд 11):

Закiнчення завдань з слайда №9:

P + O2 = P2O5;
CaCO3 = CaO + CO2;
Fe + HCl = FeCl2 + H2;
Na + H2O = NaOH + H2;
C4H10 + O2 = CO2 + H2O;
Al + Cl2 = AlCl3.

VI. Формування навичок практичного використання. Шпаргалка. (Презентація 2, слайд 12)

(слайд 12):

Шпаргалка. Встановите втраченну лiву частку хімічного рівняння :

O + H2 = Cu + H2O;
Zn + O2 = 2ZnO;
Cl + Zn = ZnCl2 + H2;
Br + Cl2 = 2KCl + Br2;
S + 2HCl = 2NaCl + H2S.

VII. Додаткові елементи (кросворд, гра, тощо). Знайди помилку. (Презентація 2, слайд 13)

(cлайд 13):

Знайдить помилку:

2KOH + 2CO2 = K2CO3 + H2O;
2C2H2 = C6H6;
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 2H2O;
4Na + 4H2O = 4NaOH + 2H2;
Ca + O2 = Ca2O;
2Fe + 2Cl2 = 2FeCl3;
CaCO3 = CaO + 2CO2;
Cu(OH)2 = CuO + H2O.

VІIІ. Домашнє завдання.

Пiдручник 7 клас (Попель, Крикля) параграф №14, пит.106, 108, 109, 111.

Використані джерела

doc

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Гаянська Юлія

Пов’язані теми

Хімія, 7 клас, Розробки уроків

Додано

20 січня 2021

Переглядів

1814

Оцінка розробки

Відгуки відсутні