Конспект уроку з хімії для 7 класу на тему: "Масова частка"

Про матеріал

Конспект уроку з хімії для 7 класу на тему: "Масова частка" узагальнює та систематизує знання про хімічні формули, якісний і кількісний склад речовин; розвиває навички розв’язування задач із використанням масової частки елемента в речовині.

Перегляд файлу

ЗНОБ-НОВГОРОДСЬКИЙ ОПОРНИЙ ЗАКЛАД ЗАГАЛЬНОЇ

СЕРЕДНЬОЇ ОСВІТИ І-ІІІ СТУПЕНІВ

ЗНОБ-НОВГОРОДСЬКОЇ СЕЛИЩНОЇ РАДИ

СУМСЬКОЇ ОБЛАСТІ

Масова частка елемента в речовині. Розв’язування розрахункових задач.

Мета: узагальнити та систематизувати знання про хімічні формули, якісний і кількісний склад речовин; розвивати навички розв’язування задач із використанням масової частки елемента в речовині.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва; картки із завданнями; мультимедійна презентація.

Базові поняття та терміни: відносна формульна та відносна молекулярна маса, масова частка елемента в речовині, прості та складні речовини, хімічна формула речовини.

Тип уроку: урок поглиблення та корегування знань, закріплення практичних умінь та навичок.

Методи: практичні: розв’язування розрахункових задач; репродуктивні; частково-пошукові.

Хід уроку

І. Організаційний етап.

Привітання, ознайомлення з темою, планом і метою уроку.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

ІІІ. Актуалізація опорних знань учнів.

Бесіда.

Дати визначення поняття «масова частка елемента в речовині».
Навести формули для обчислення масової частки елемента в речовині, маси елемента, виведення формули речовини за масовими частками елементів.
Як знайти відносну молекулярну та формульну маси?
Як аналізувати якісний та кількісний склад речовини?

ІV. Узагальнення та систематизація знань учнів.

Робота індивідуальна, в парах, в групах. Умови задач роздаються на картках на парти.

Задачі на обчислення масової частки елемента в речовині.

W= n ·Ar/ Mr

Завдання 1: (робота в парах)

У якій із цих сполук – N₂O₅ чи NO₂ – масова частка Оксигену більша?
У якій із цих сполук – Cl₂O₃ чи Cl₂O₇ – масова частка Хлору більша?
У якій із цих сполук – CO₂ чи SO₂ – масова частка Оксигену більша?
У якій із цих сполук – P₂O₅ чи P₂O₃ – масова частка Фосфору більша?
У якій із цих сполук – CrO₃ чи Cr₂O₃ – масова частка Оксигену більша?
У якій із цих сполук – As₂O₃ чи As₂O₅ – масова частка Арсену більша?

Завдання 2: (робота в групах)

Розташуйте речовини в порядку зростання масової частки Оксигену в складі молекули. ( Таблиця заповнюється на дошці)

	Cu₂O	Al₂O₃	Fe₂O₃	WO₃	Ag₂O	BaO
Mr	144	102	160	232	232	153
W(O),%	11,1	47	30	20,7	7	10,5
місце	ІІІ	VI	V	ІV	І	ІІ

Завдання 3. (Ускладнені завдання)

1) Малахіт – крихкий мінерал зеленого кольору, має формулу CuCO₃(OH)₂. Його вважають російським каменем, слава його почалася з 1635 р. – після відкриття малахітових рудників, які зараз повністю вичерпані. Визначте масову частку всіх елементів у сполуці.

2) Смарагд – камінь зеленого кольору, має формулу Be₃Al₂(SiO₃)₆. У смарагдову чашу, за біблійською легендою зібрали кров Христа. Римський імператор Нерон через смарагдовий монокль спостерігав за палаючим Римом. Визначте масову частку всіх елементів у сполуці.

3) Мідний купорос – речовина із групи кристалогідратів, має формулу CuSO_4·5H₂O. Водний розчин цієї речовини широко застосовується у сільському господарстві як фунгіцид – для боротьби з грибковими захворюваннями томатів, винограду, плодових дерев. Визначте масову частку всіх елементів у сполуці.

4) Диамоній фосфат, що має формулу (NH₄)₂HPO₄, широко застосовується в сільському господарстві як мінеральне добриво. Ця речовина містить у своєму складі одночасно і Нітроген, і Фосфор – елементи, необхідні рослинам для гарного росту, цвітіння та плодоношення. Визначте масову частку всіх елементів у сполуці.

Завдання 4.

Визначте масову частку Фосфору, елемента, що необхідний для гарного цвітіння та плодоношення рослин, у формулах наведених мінеральних добрив (робота в групах):

Са(Н₂РО₄)₂ – подвійний суперфосфат.
СаНРО₄ – преципітат.
Са₃(РО₄)₂ – фосфоритне борошно.

Задачі на обчислення маси елемента за відомою масовою часткою.

W = m_ел / m_реч, звідси m_ел= W· m_реч

Завдання 5: (робота в групах)

1) Гематит – напівкоштовний камінь від червоного до чорного кольору, відомий ще в Стародавньому Єгипті. Масова частка Феруму в ньому становить 70%. Обчисліть масу атомів Феруму в камінчику гематиту масою 50 г.

2) Зелений колір смарагдів обумовлений наявністю в них домішок елемента Хрому з масовою часткою 0,20%. Найбільшим із необроблених смарагдів вважається смарагд, знайдений в Україні (Волинь) в 1970 р. Його маса 5360 г. Обчисліть масу атомів Хрому в цьому кристалі.

3) Мінерал сильвін , що має хімічну формулу KCl, використовується як калійне добриво. Масова частка атомів Калію в мінералі становить 52,3%. Обчисліть масу атомів Калію, що попадуть у грунт при внесенні 500 г цього добрива.

4) Гірський кришталь – це кристалічний, прозорий, безбарвний кварц із хімічною формулою SiO₂. У Стародавній Греції вважали, що це закам’яніла вода, яка зовсім утратила тепло. Яка маса атомів Силіцію міститься в кристалі гірського кришталю масою 200 г, якщо масова частка атомів Силіцію становить 46,7%.

5) Бірюза – мінерал блакитного кольору, завдяки наявності в цій сполуці йонів Купруму. Вона хімічно нестійка: поглинає вологу, всмоктує жири, «боїться» сонця, взаємодіє з вуглекислим газом, набуваючи зеленого кольору. Камінчик масою 208 г містить 16 г атомів Купруму. Обчисліть масову частку Купруму в бірюзі.

6) Рубін, який у Стародавній Індії називали царем коштовних каменів, - різновид мінералу корунду (Al₂O₃). Його червоний колір обумовлюють домішки атомів Хрому. Кристал рубіну масою 167 г містить 15 г атомів Хрому. Обчисліть масову частку Хрому в цьому кристалі.

Задачі на знаходження формул речовин за масовими частками елементів.

W = n·Ar /Mr, звідси n = w·Mr /Ar

Завдання 6: (робота в групах)

1) Мінерал пірит є рудою, з якої отримують залізо. Він містить 47% Феруму і 53% Сульфуру. Відносна формульна маса піриту дорівнює 120. Визначте формулу піриту.

2) Мінерал гематит містить 70% Феруму і 30% Оксигену. Відносна формульна маса гематиту дорівнює 160. Визначте формулу гематиту.

3) Речовина кальцій карбід застосовується для знищення гризунів на городах. Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що до її складу входять Кальцій із масовою часткою 62,5% та Карбон із масовою часткою 37,5%. Відносна формульна маса дорівнює 64.

4) Перекис водню – речовина, що застосовується в медицині як антисептик. . Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що до її складу входять Гідроген із масовою часткою 6% та Оксиген із масовою часткою 94%. Відносна формульна маса дорівнює 34.

5) Речовина глинозем входить до складу глини, з якої виготовляють керамічний посуд. . Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що до її складу входять Алюміній із масовою часткою 53% та Оксиген із масовою часткою 47%. Відносна формульна маса дорівнює 102.

6) Сірчистий газ, який утворюється під час горіння сірки, використовують як консервант для збереження сухофруктів. . Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що до її складу входять Сульфур із масовою часткою 50% та Оксиген із масовою часткою 50%. Відносна формульна маса дорівнює 64.

7) Газ метан має широке застосування як джерело тепла на виробництвах та для господарств. . Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що до її складу входять Карбон із масовою часткою 75% та Гідроген із масовою часткою 25%. Відносна формульна маса дорівнює 16.

V. Домашнє завдання.

1. Повторити §18 підручника.

2. Виконати завдання № 120(б,в), с. 97.

3. Придумати умову задачі за матеріалами уроку.

VI. Підбиття підсумків уроку.

Відповіді до завдань.

Завдання 1.

В N₂O₅ w(O) = 74%; в NO₂ w(O) = 69,6%.
B Cl₂O₃ w(Cl) = 59,7%; в Cl₂O₇ w(Cl) = 38,8%.
B CO₂ w(O) = 72,7%; в SO₂ w(O) = 50%.
B P₂O₅ w(P) = 43,7%; в P₂O₃ w(P) = 56,4%.
B CrO₃ w(O) = 48%; в Cr₂O₃ w(O) = 31,6%.
B As₂O₃ w(As) = 75,8%; As₂O₅ w(As) = 65,2%.

Завдання 3.

W(Cu) = 40,5%; w(C) = 7,6%; w(O) = 50,6%; w(H) = 1,3%.
W(Be) = 5%; w(Al) = 10%; w(Si) = 31,3%; w(O) = 53,6%.
W(Cu) = 25,6%; w(S) = 12,8%; w(O) = 57,6%; w(H) = 4%.
W(N) = 21,2%; w(H) = 6,8%; w(P) = 23,5%; w(O) = 48,5%.

Завдання 4.

Мr(Са(Н₂РО₄)₂) = 234; w(P) = 26,5%.
Мr(СаНРО₄) = 136; w(P) = 22,8%.
Мr(Са₃(РО₄)₂) = 310; w(P) = 20%.

Завдання 5.

m (Fe) = 35 г.
m (Cr) = 10,72 г.
m (K) = 261,5 г.
m (Si) = 93,4 г.
w (Cu) = 7,7%.
w (Cr) = 9%.

Завдання 6.

FeS₂.
Fe₂O₃.
CaC₂.
H₂O₂.
Al₂O₃.
SO₂.
CH₄.

Завдання 1: (робота в парах)

У якій із цих сполук – N₂O₅ чи NO₂ – масова частка Оксигену більша?
У якій із цих сполук – Cl₂O₃ чи Cl₂O₇ – масова частка Хлору більша?
У якій із цих сполук – CO₂ чи SO₂ – масова частка Оксигену більша?
У якій із цих сполук – P₂O₅ чи P₂O₃ – масова частка Фосфору більша?
У якій із цих сполук – CrO₃ чи Cr₂O₃ – масова частка Оксигену більша?
У якій із цих сполук – As₂O₃ чи As₂O₅ – масова частка Арсену більша?

Завдання 3. (Ускладнені завдання)

Завдання 4.

Са(Н₂РО₄)₂ – подвійний суперфосфат.
СаНРО₄ – преципітат.
Са₃(РО₄)₂ – фосфоритне борошно.

Завдання 5: (робота в групах)

Завдання 6: (робота в групах)

4) Перекис водню – речовина, що застосовується в медицині як антисептик. Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що до її складу входять Гідроген із масовою часткою 6% та Оксиген із масовою часткою 94%. Відносна молекулярна маса дорівнює 34.

5) Речовина глинозем входить до складу глини, з якої виготовляють керамічний посуд. Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що до її складу входять Алюміній із масовою часткою 53% та Оксиген із масовою часткою 47%. Відносна формульна маса дорівнює 102.

6) Сірчистий газ, який утворюється під час горіння сірки, використовують як консервант для збереження сухофруктів. Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що до її складу входять Сульфур із масовою часткою 50% та Оксиген із масовою часткою 50%. Відносна молекулярна маса дорівнює 64.

7) Газ метан має широке застосування як джерело тепла на виробництвах та для господарств. Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що до її складу входять Карбон із масовою часткою 75% та Гідроген із масовою часткою 25%. Відносна молекулярна маса дорівнює 16.