Конспект уроку з хімії для 9 класу

Етап уроку

Назва та зміст уроку

Діяльність вчителя та учнів

Великий шлях починається з маленького кроку вперед

І.

Організаційний етап. Привітання, налаштування на робочий настрій, перевірка організації робочого місця, правила роботи на уроці.

Організація класу, налаштування на роботу

ІІ.

Актуалізація опорних знань.

•       Які речовини належать до електролітів?
•       Що відбувається з електролітами в розчинах?
•       Поясніть суть процесу  електролітичної дисоціації
•       Який механізм електролітичної дисоціації?
•       Чому дані речовини відносять до електролітів?
•       Написати рівняння електролітичної дисоціації.

•          І варіант: купрум сульфат, натрій гідроксид;
•          ІІ варіант: натрій хлорид, арґентум(І) нітрат

•          ІІІ варіант: барій нітрат, натрій сульфат

•          ІV варіант: ферум (ІІІ) хлорид, калій ціанід

• Вкажіть катіони та аніони. Чому ви так вважаєте?

Фронтальна бесіда

Робота біля дошки 4 учнів, решта дітей працюють в зошитах за 4 варіантами; взаємоперевірка

ІІІ.

Оголошення теми уроку. Учні формулюють основні цілі уроку, свої сподівання щодо уроку.

Фронтальна бесіда. Слайд №1

ІV.

Мотивація навчальної діяльності.

У 30-50 роки ХХ ст. активно розвивалася наука і техніка. Значно збільшилися обсяги хімічних виробництв. З якими проблемами стикнулося людство? (сировинна, збільшення кількості і небезпечності відходів, кислотні дощі, шкода здоров’ю) Які механізми дії цих проблем? Можливі шляхи вирішення проблем.

Фронтальна бесіда

V.

Первинне сприйняття і осмислення.

1. На дошці записано рівняння електролітичної дисоціації. Що станеться, якщо злити ці розчини між собою?
2. Візьміть картки «Хімічне лото». Змоделюйте взаємодію

•    натрій хлориду та купрум (ІІ) сульфату
•    натрій хлориду та арґентум (І) нітрату
•    Яка з цих реакцій відбувається до кінця? Чому

3. Складання опорної схеми:

4. Перевірка даної гіпотези за допомогою досліду. З метою економного ставлення до використання хімічних реактивів використовується додатковий матеріал «День ліміту» (див. Додаток 1).

Лабораторний дослід № 2. Реакції обміну між розчинами електролітів, що проходять з випаданням осаду.

•    І група: натрій хлорид, арґентум (І) нітрат;
•    ІІ група: купрум (ІІ) сульфат та натрій гідроксид;
•    ІІІ група: ферум (ІІІ) хлорид, калій ціанід;
•    ІV група: барій нітрат, натрій сульфат.

5. Інструкція з виконання досліду.
6. Інструктаж з ОП.
7. Виконання досліду.
8. Презентація результатів.
9. Оформлення результатів.

10.  Показ механізму утворення осаду арґентум хлориду.
11. Запис рівнянь реакції у молекулярній формі.

12. Запис рівнянь реакцій натрій хлориду з арґентум (І) нітратом, купрум (ІІ) сульфату з натрій гідроксидом  в повному та скороченому йонному вигляді.

Фронтальна бесіда

Моделювання взаємодії речовин

Слайд № 2

Табл. розчинності

Складання опорної схеми

Слайд №3

Повідомлення

Лабораторний дослід

Слайд № 4

Підручник

Слайд № 5

Слайд №6

Робота біля дошки 4 учнів. (вимкнення проектора)

Пояснення з використанням дидактичних карток «катіони і аніони».

VІ.

Вторинне сприйняття і засвоєння

1. Запис рівнянь реакцій ферум (ІІІ) хлориду з калій ціанідом, барій нітрату з натрій сульфатом в повному та скороченому йонному вигляді.
2. Позначте скорочене йонне рівняння, яке відповідає реакції між ферум (ІІІ) нітратом і калій гідроксидом у розчині:

а) Fe³ + 3OH^- =Fe(OH)₃↓;

б) K⁺ + NO₃^- = KNO₃.

3. Додатково. Позначте пари речовин, реакції між якими в розчині відбуватимуться до кінця:

а) РbSO₄ i KOH;

б) KNO₃ i NaOH;

в) H₂SO₄ i KNO₃;

г) K₂SiO₃ i HNO₃.

Спільна робота учнів та вчителя біля дошки з використанням дидактичних карток «катіони і аніони» та завдань на картках.

Слайд №7

Слайд № 8, 9

VІІ.

Підведення підсумків.

1. Що ми вивчили на сьогоднішньому уроці?
2. За якої умови реакції в розчинах електролітів протікають до кінця?
3. Де ми стикаємося з цими розчинами в нашому житті?
4. Розв’язання проблемного питання.

На початку уроку ми поставили запитання: з якими проблемами стикнулося людство? (сировинна, збільшення кількості і небезпечності відходів, кислотні дощі, шкода здоров’ю)

     Які механізми дії цих проблем?

•    Розчинення відходів у воді та утворення розчинів електролітів
•    Взаємодія розчинів один з одним та з об’єктами навколишнього середовища (кислотні дощі, ерозія ґрунту, забруднення рослин, зниження імунітету, вживання забрудненої їжі та води, знищення природного середовища існування організмів )
•    Вдихання відходів та утворення в організмі отруйних речовин
•    Можливі шляхи вирішення проблем (встановлення якісних очисних споруд, заборона використання небезпечних продуктів хімічного синтезу, комплексне використання сировини, вторинна переробка ресурсів, знешкодження небезпечних відходів, грамотне використання засобів побутової хімії, мінеральних добрив,засобів захисту рослин, дотримання здорового способу життя, розробка альтернативних видів палива, використання сонячної енергії).

Фронтальна бесіда

Мікрофон.

Дерево рішень

«екологічні проблеми людства»

VІІІ.

Домашнє завдання. Параграф №10 підручника, вправа 3.  Пояснення ходу виконання ДЗ. Підготувати повідомлення про реакції йонного обміну, які відбуваються в організмі людини.

Пояснення