Контрольна робота №1 ( 9 клас) Хімічні реакції.

Варіант І

Варіант ІІ

1.     (0,5 балів) Внаслідок реакції заміщення утворюється:

А) дві складні речовини;

Б) одна складна речовина;

В) проста і складна речовина;

Г) декілька простих і складних речовин.

1.     (0,5 балів) Внаслідок реакції обміну утворюється:

А) дві складні речовини;

Б) одна складна речовина;

В) проста і складна речовина;

Г) декілька простих і складних речовин.

2.     (0,5 балів) Для ендотермічних реакцій  ентальпія становить:

А) ∆Н > 0;         Б) ∆Н = 0;          

В) ∆Н ˂ 0.

2.     (0,5 балів) Для екзотермічних реакцій  ентальпія становить:

А) ∆Н > 0;         Б) ∆Н = 0;          

В) ∆Н ˂ 0.

3.     (0,5 балів) Яка реакція належить до окисно-відновних:

А) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂;

Б) BaO + 2HCl → BaCl₂;

В)Ca(NO₃)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HNO₃.

3.     (0,5 балів) Яка реакція належить до окисно-відновних:

А) MgSO₄ + NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄;

Б) CuSO₄ + Mg → MgSO₄ + Cu;

В)BaCl₂ + CuSO₄ → CuCl₂ + BaSO₄.

4.     (0,5 балів) Ступінь окиснення Хлору в сполуці KClO₃ дорівнює:

А) +7;         Б) +2;        

В) +6;         Г) +5;

4.     (0,5 балів) Ступінь окиснення Мангану в сполуці KMnO₄ дорівнює:

А) +7;         Б) +2;         

В) +6;          Г) +5;

5.     (2 бали) Установіть відповідність між рівняннями реакцій та їхніми типами:

Хімічна реакція

1) Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 2H₂O;

2) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;

3) 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂.

Тип реакції

А) розкладу;          В) обміну;

Б) сполучення;      Г) заміщення.

5.     (2 бали) Установіть відповідність між рівняннями реакцій та їхніми типами:

Хімічна реакція

1) H₂SO₄ + K₂S → K₂SO₄ + H₂S;

2) 2Na + H₂ → 2NaH;

3) 2Ag₂O → 4Ag + O₂.

Тип реакції

А) розкладу;            В) обміну;

Б) сполучення;         Г) заміщення.

6.     (2 бали) Встановіть відповідність між схемами окисно-відновних реакцій і електронно-йонними рівняннями процесу відновлення:

Окисно-відновна реакція

1) Al + O₂ → Al₂O₃;

2) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O;

3) Na + Br₂ → NaBr.

Процес відновлення

А) Mn⁺⁴ + 2ē → Mn⁺²;       

  В) Br₂⁰ + 4ē → 2Br^-1;

Б) 2Cl^-1 - 2ē → Cl₂⁰;           

  Г) O₂⁰ + 4ē → 2O^-2

6.     (2 бали) Встановіть відповідність між схемами окисно-відновних реакцій і електронно-йонними рівняннями процесу відновлення:

Окисно-відновна реакція

1) H₂ + O₂ → H₂O;

2) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂;

3) FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃.

Процес відновлення

А) 2H⁺¹ + 2ē → H₂⁰;            

   В) H₂⁰ - 2ē → 2H⁺¹;

Б) Cl₂⁰ + 2ē →2Cl^-1;            

   Г) O₂⁰ + 4ē → 2O^-2.

7.   В-1  (2 бали) Допишіть рівняння можливих реакцій:

А) Mg(NO₃)₂ + NaOH →

Б) Cu(NO₃)₂ + KOH →

В) Na₃PO₄ + HCl →

Г) CuSO₄ + NaCl →

7.   В-2  (2 бали) Допишіть рівняння можливих реакцій:

А) MgCO₃ + HNO₃ →

Б) Cr(NO₃)₃ + LiOH →

В) Na₂SO₄ + HCl →

Г) CuSO₄ + K₂S →

8.     (2 бали) Урівняйте рівняння методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник:

Pb + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

8.     (2 бали) Урівняйте рівняння методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O

 9.У воді масою 250г розчинили калій хлорид масою 50г. Якою буде масова

      частка солі у розчині?

9. У воді масою 250г розчинили калій хлорид масою 50г. Якою буде масова  частка солі у розчині?