Тематичне оцінювання №2 ( 9 клас) Розчини.

Тематичне оцінювання №2   ( 9 клас) Розчини.

І варіант

 1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:

 а) К⁺, Сl¯, Mg²⁺, H⁺;

 б) ОН¯, SO₄²¯, Cl¯, PO₄³¯;

 в) Аl³⁺, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺

2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg²⁺

 а) MgCl₂; б) MgCO₃; в) MgO

3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:

 а) Na₂O; б) NaOH; в) H₂

4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:

 а) Н₂СО₃; б) КОН; в) NaCl.

5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:

 а) гідроген-йон;  б) гідроксид-йон;          в) йон металу

6. Позначте символ та одиниці вимірювання  масової частки:

 а) %; б) г; в) ԝ; г) α

7. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони:

 а) Н⁺;            б) Na⁺;  в) SO₄^2-;    г) ОН^-

8.  Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.

Умови перебігу реакцій              Реагенти                              

йонного обміну до кінця

А. Випадання осаду                    1. MgSO₄ + KOH →              

Б. Виділення газу і води             2. Al₂(SO₄)₃ + NaCl →

B. Утворення води                     3. К₂СО₃ + НСl →

                                                        4. LiOH + H₂SO₄ →

Напишіть молекулярні та йонні рівняння.

 9. Складіть  молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою:

 Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

10.  В якому об`ємі води слід розчинити 25 г солі, щоб утворився розчин з масовою часткою розчиненої речовини 12,5%?

Тематичне оцінювання №2   ( 9 клас) Розчини.

ІI варіант

 1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони:

 а) Na⁺, I¯, Ca²⁺, H⁺;

 б) ОН¯, CO₃²¯, F¯, PO₄³¯;

 в) Fe³⁺, Li⁺, Ba²⁺, Hg²⁺

2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Ca²⁺

 а) CaF₂; б) CaCO₃; в) CaO

3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:

 а) K₂O; б) KOH; в) O₂

4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:

 а) Н₂SО₃; б) NaОН; в) KCl

5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації основ:

 а) гідроген-йон;  б) гідроксид-йон;          в) йон металу

 6. Позначте символ та одиниці вимірювання  маси розчиненої речовини:

 а) %; б) г; в) ԝ; г) m

7. В результаті дисоціації cульфатної кислоти утворились йони:

 а) Н⁺;            б) K⁺;  в) SO₄^2-;    г) Cl^-

8. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.

Умови перебігу реакцій                                       Реагенти                              

йонного обміну до кінця

А. Випадання осаду                     1. CuSO₄ + NaOH →              

Б. Виділення газу і води               2. Fe₂(SO₄)₃ + KCl →

B. Утворення води                        3. Na₂СО₃ + НI →

                                                         4. KOH + H₂SO₄ →

 Напишіть молекулярні та йонні рівняння.

 9. Складіть  молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою:

Cu²⁺ + 2OH^- → Сu(OH)₂

10. Обчислити маси лимонної кислоти і води, які слід взяти для приготування 500 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 15%.