Контрольна робота №2 "Металічні елементи. Метали"
Контрольна робота №2 І варіант
І рівень.
1.Під час хімічних реакцій метали:
а) віддають електрони зовнішнього енергетичного рівня
б) приєднують електрони на зовнішній енергетичний рівень
в) не змінюють зовнішній енергетичний рівень.
2. Найбільшу електро- та теплопровідність має метал:
а) Са б) Ag в) Al
3. Укажіть рівняння можливої хімічної реакції:
а) Mg + Pb(NO3)2 → б) Ag + Cu(NO3)2 →
в) Zn + Mg(NO3)2 →
4. Укажіть окисник в реакції Ca + H2O → Ca(OH)2 +H2:
а) Са б) Н2 в) Н2О
5. Які солі зумовлюють жорсткість води:
а) гідрокарбонати Са та Мg б) карбонати Са та Мg в) силікати
6. Грунт кислий, якщо значення рН:
а) 6,3 – 7,3 б) 5,4 – 5,7 в) > 7,3.
ІІ рівень.
7. Сполуки яких металів мають амфотерні властивості:
а) Na б) Ca в) Al г) Fe2+ г) Fe3+.
8. Якісною реакцією на сульфат-аніон є взаємодія з:
а) Ag+ б) Ва2+ в) NH4+
9. Макроелемент, нестача якого в ґрунті призводить до уповільнення росту надземної вегетативної частини сільськогосподарських рослин:
а) Р б) Mg в) Zn г) N ?
ІІІ рівень.
10. Складіть рівняння реакцій за схемою перетворень:
Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3
↓
KFeO2
11. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що виділиться в результаті взаємодії з водою калію масою 78 г, що містить 10% домішок.
а) 22, 4 л б) 20,16 л в) 44,8 л
ІV рівень.
12. Один з напрямів розвитку металургії – порошкова металургія. Титан у вигляді дрібного порошку одержують шляхом відновлення титан (ІV) оксиду кальцій гідридом у процесі нагрівання у вакуумі:
ТіО2 +СаН2=Ті + Са(ОН)2 Обчисліть масу титану, яку можна одержати з титанової руди масою 80 кг, якщо масова частка ТіО2 в ній становить 92%, а масова частка виходу – 95%.
Контрольна робота №2 ІІ варіант
І рівень.
1.Метали реагують з розчином солі, якщо:
а) до складу солі входить більш активний метал
б) до складу солі входить метал такої ж активності
в) метал-реагент активніший за той, що входить до складу солі
2. Сплави складаються: а) тільки з металів б) з металів та неметалів
в) тільки з неметалів.
3. До легких металів належать: а) Li, Na, Al б) Fe, Cu, Ag
в) Zn, Pb, Au.
4. Укажіть неможливу реакцію: а) ZnCl2+ Cu →
б) Na +H2O → в) Al + S →
5. Метали в хімічних реакціях виступають переважно:
а) окисниками б) відновниками
6. Пісок є сировиною для: а) легкої промисловості
б) силікатної промисловості в) глиноземного комбінату.
ІІ рівень.
7. Якісною реакцією на йон амонію є:
а) Cl- б) OH- в) CO32-
8. Які сполуки мають амфотерні властивості?
а) Са(ОН)2 б)Fe2O3 в) Fe(OH)2 г) Al(OH)3
9. Укажіть відновник у реакції: 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
а) Fe3+ б) Fe в) Br2
ІІІ рівень
10. Запишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити перетворення:
СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3
↓
Са
11. Обчисліть масу мангану, яку можна одержати в результаті відновлення 200г манган (ІV) оксиду, що містить 7% домішок, алюмотермічним способом.
а) 145 г б) 117,6 г в) 157 г.
12. Прожарюванням гіпсу СаSO4·2H2O за температури 280 ° одержують алебастр (СаSO4 )2·H2O, що застосовується як добавка під час виготовлення штукатурки для стін і стель. Яка маса гіпсу, що містить 2% піску, витрачається на одержання алебастру масою 15 кг?
про публікацію авторської розробки
Додати розробку