Контрольна робота для учнів екстернів з хімії за курс 11 класу

Завдання для проведення річного оцінювання  з  хімії

учнів – екстернів

за курс  11 класу

Завдання склав: учитель хімії Гнилюх О.В.

Завдання 1-6 по 0,5 бали

1. Яку електронну формулу має атом елемента з порядковим номером 15?

а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³3d⁰ ;

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁴3d⁰;

 в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁰ 3d³.

2.  Елемент з електронною формулою 1s²2s²2p⁶3s²3p³ виявляє відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення:

а) -3 і +5; б) +3 і +5;  в) +3 і -5;   г) -3 і +3.

3.  Порядковий номер хімічного елемента показує:

а) число нейтронів у ядрі;

б) число протонів у ядрі;

в) відносну атомну масу.

4. У якій речовині Сульфур виявляє мінімальний ступінь окиснення?

А.   Na₂S            Б.   H₂SO₄             В.   S                     Г.   SO₂

5. На зміщення хімічної рівноваги в системі N_{2 (г)} +3H_{2 (г)}   ⇄  NH_3(г); ∆Н= -92,4 кДж  не впливає:

а) зниження температури;

б) підвищення тиску;

в) видалення амоніаку із сфери реакції;

г) застосування каталізатора

6. Яка характеристика атомів змінюється періодично зі зростанням порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі?

а) масове число;

б) кількість протонів і нейтронів в атомному ядрі;

 в) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

г) протонне число 

Завдання 7, 8 по 1.5 бали

7. Установіть відповідність між йонами   та реактивами для їхнього визначення:           

1.                Fe²⁺                                 А. SО₄^2-                                              
2.                Ba²⁺                                 Б. OH^-
3.                PO₄^3-                                                 В. H⁺
4.                SiО₃^2-                                               Г. Ag⁺

                                                                                  Д. CI^-

8. Розподіліть речовини за типом хімічного зв’язку кристалічних граток у сполуках: NаCI, N₂,  SiO_{2 ,} Nа

Завдання 9-11 по 2 бали

9. Здійсніть перетворення за наведеною схемою:       

Cu → CuO →  CuSO₄→ Cu(OH)₂ → CuO → Cu

1.____________________________________________

2.____________________________________________

3.____________________________________________

4.____________________________________________

5.____________________________________________

10. Складіть рівняння окисно-відновної реакції за схемою, використавши метод електронного балансу. Вкажіть процес окиснення та відновлення.

Zn + H₂SO_{4 (конц.)} → ZnSO₄ + S + H₂O

11. На 100 г суміші кальцій карбонату і барій сульфату подіяли надлишком хлоридної кислоти, виділилось 8 л газу (н. у.). Які масові частки кальцій карбонату і барій сульфату в суміші?