Контрольна робота "Хімічні реакції"

9 клас

Контрольна робота «Хімічні реакції»

Варіант І

1. Вкажіть тип хімічної реакції (сполучення, заміщення, розкладу, обміну)

Na2O + H2O → 2 NaOH;

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2;

Cu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 H2O;

 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4  (1 бал)

2. Яка з реакцій є екзотермічною?

            А)CaCO3 = CaO + CO2; ΔH>0

            Б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂; ΔH <0  (1 бал)

      3.   Виберіть чинники, які спричиняють збільшення швидкості хімічної реакції

            А) збільшення температури;

            Б) збільшення концентрації продуктів реакції;

            В) збільшення концентрації реагентів;

            Г) зменшення поверхні зіткнення.  (1 бал)

      4.    Дайте визначення теплового ефекту. (1 бал)

      5.   Вкажіть ступені окиснення елементів у речовинах

             ZnO, HNO₃, H₂, K₂CO₃.  (2 бали)

      6.   Скласти схему електронного балансу для реакцій, вказати окисник і відновник,    

             врівняти   рівняння  

             KClO₃ → KCl + O₂;           Mg + H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + H₂. (3 бали)

     7.   Яка кількість теплоти увібралась, якщо розклали 5 моль кальцій 

            карбонату? ₍ΔH=158 кДж)  (3 бали)

9 клас

Контрольна робота «Хімічні реакції»

Варіант ІІ

3. Вкажіть тип хімічної реакції (сполучення, заміщення, розкладу, обміну) (1 бал)

2 KNO₃→ 2KNO₂ + O₂;

FeCl₃ + 3NaOH→ 3NaCl + Fe(OH)₃ ;

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂ ;

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (1 бал)

4. Яка з реакцій є ендотермічною?

            А) 2KClO₃→2KCl + 3O₂; ΔH>0

            Б) SO₃ + H₂O →H₂SO₄ ; ΔH <0  (1 бал)

      3.   Виберіть чинники, які спричиняють зменшення швидкості хімічної реакції

            А) використання інгібіторів;

            Б) підвищення тиску для газів;

            В) збільшення концентрації реагентів;

            Г) ниження температури. (1 бал)

      4.   Дайте визначення швидкості реакції. (1 бал)

      5.   Вкажіть ступені окиснення елементів у речовинах

            Al₂O₃ , H₂SO₃ , Fe, CuCl₂. (2 бали)

6. Скласти схему електронного балансу для реакцій, вказати окисник і відновник,    

врівняти  рівняння  

             HgO → Hg + O₂;           K + H₂O → KOH + H₂.  (3 бали)

     7.   Яка маса сірки згоріла, якщо під час реакції виділилося 18,06 кДж теплоти?

                ₍ΔH= - 297 кДж) (3 бали)